人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试当堂检测题

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第二章海水中重要的元素——钠和氯章节训练（培优训练卷）

一、单选题

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molFe与足量盐酸反应时，转移的电子数目为0.3NA

B．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K＋数目为NA

C．9.8gH2SO4中含有的H2数目为0.1NA

D．标准状况下，4.48LCO、CO2组成的混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA

2．现有质量相等的C2H4、C3H6两种气体，下列有关说法正确的是

A．体积比为3：2 B．物质的量比为3：2

C．密度比为2：3 D．分子数目比为2：3

3．下列说法正确的是（    ）

A．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等

B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1

C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液

4．下列有关实验操作、现象或原理叙述错误的是（    ）

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．分液漏斗、容量瓶使用前都必须检漏

5．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（    ）

A．L B．L C．L D．L

6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是

A．丁＜甲＜乙＝丙 B．甲=丁＜乙=丙

C．甲＞丁＞乙＞丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

7．实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制备氯气

B．去除杂质

C．干燥氯气

D．回收固体MnO2

8．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（    ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

9．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，关于这100mL溶液的叙述，错误的是（   ）

A．物质的量浓度为0.1mol/L B．含4g氢氧化钠

C．含0.1 molNaOH D．溶液的质量分数、密度不变

10．同温同压下，质量相等的SO2和O3气体，下列叙述中正确的是（    ）

A．它们的物质的量之比为1：1

B．它们所含的分子数目之比为4：3

C．它们所含的原子总数目之比为4：3

D．它们所含的O原子数目之比为1：2

11．相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是（    ）

A．所含分子数：6.72LCH4与4.48LNH3

B．所含原子总数：18.0gH2O与36.5gHCl

C．所含离子总数：0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与0.5mol·L-1FeCl3溶液

D．密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO2与1L容器中盛有1.5molH2

12．某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．右边与左边分子数之比为2∶1

B．右侧CO的质量为14g

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO

13．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2  ②Ca(OH)2  ③Na2SiO3  ④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　)

A．①③④⑥ B．②③④⑥

C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

14．下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是

A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA

B．含1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为NA

C．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

D．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA

16．某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（    ）

A．7d B．5d C．2.5d D．d

17．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，则n（）为

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol

18．下列四种物质的判断叙述错误的是（    ）

①标准状况下，22.4LH2O；

②标准状况下，1.5molNH3；

③标准状况下，1.806×1024个HCl；

④常温下，46gNa。

A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>②

C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>②

19．mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是

A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=

20．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )

A．2(2b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

C．(b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1

21．探究Na2O2与水的反应，实验如图：

已知：H2O2⇌H++HO、HO⇌H++O

下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量

22．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 (   )

A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．将1L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c g NaCl固体

D．20 ℃时，NaCl的溶解度S=g

23．右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则

A．浓H2SO4 B．浓NaOH溶液

C．饱和Na2SO4溶液 D．石灰乳

24．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．一定有3. 36L氯气参加反应

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．ClO的生成可能是由于温度升高引起的

二、综合题

25.图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。请回答下列问题： 

（1）写出下列转化的化学方程式： 

B→D________。

A→C________。

B→C________。

（2）写出B物质的一种重要用途________。   

（3）A的保存方法是________。   

26.某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：   

（1）计算结果：需要称取NaOH固体________g；   

（2）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________、________。（填仪器名称）   

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；
A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处   

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；   

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________；（填下列编号） 

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干  

②定容观察液面时俯视   

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A  

④ 加蒸馏水时不慎超过刻度线

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？________。   

27.从铝土矿(主要成分是Al2O3  ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。   

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________。   

（3）验证滤液B含Fe3+  ， 可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。   

（4）滤液E、K中均含有的溶质是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途：________。   

28.实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。   

（1）实验步骤如下：

A．在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________ 中。   

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

请填写上述空白处。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线

d．B操作时将少量液体洒到外面

e．容量瓶用前内壁沾有水珠

（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用________量取浓硫酸。   

参考答案

1．D2．B3．C4．C5．A6．A7．D8．D9．A10．D11．B12．B13．C14．C15．A16．B17．C18．A19．B20．A21．D22．D23．C24．B

25.【答案】（1）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（2）潜水艇或呼吸面具的供氧剂
（3）保存在煤油或石蜡中  

【解析】常见金属中，只有钠燃烧时火焰黄色、生成淡黄色固体，则A为钠（Na）、B为过氧化钠（Na2O2）。图中，A、B都能与水反应生成C，则C为氢氧化钠（NaOH）；B、C都能与二氧化碳反应生成D，则D为碳酸钠（Na2CO3）。（1）B→D化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

A→C化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

B→C化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
（2）物质B（Na2O2）能与CO2反应放出O2  ， 可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂。
（3）物质A（Na）易与氧气、水反应，保存在煤油或石蜡中以隔绝空气。

 26.【答案】 （1）10.0
（2）①④⑤⑥；胶头滴管；药匙
（3）BCAFED
（4）搅拌；引流
（5）②
（6）重新配制  

【解析】(1)需要称取NaOH固体的质量为0.5 mol·L-1×0.5L×40g/mol=10.0g   答案为10.0g
(2) 配制时，必须使用的仪器有:100mL烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）  答案为①④⑤⑥

定容时还缺少的仪器为胶头滴管。答案为胶头滴管

称量时还缺少的仪器为药匙。答案为药匙
(3)按配制溶液的五个步骤，配制时，其正确的操作顺序是BCAFED

答案为BCAFED
(4)溶解氢氧化钠固体时，要使用玻璃棒，其作用是搅拌，以加速固体的溶解。答案为搅拌

转移溶液时，需要使用玻璃棒，其作用是引流。答案为引流
(5)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，没有引起溶质物质的量的改变，不产生误差；

②定容观察液面时俯视，将导致容量瓶内液面低于刻度线，液体的体积偏小，浓度偏大；

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，将导致容量瓶内溶质物质的量的减少，最终使所配溶液的浓度偏小；

④加蒸馏水时不慎超过刻度线，将导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。

以上操作中，将引起所配溶液浓度偏高的是②

答案为②(6)若实验过程中出现（5）中④这种情况，必须重新配制。

答案为重新配制

27.【答案】（1）Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O
（2）SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O
（3）硫氰化钾溶液
（4）NaHCO3；治疗胃酸过多  

【解析】根据以上分析可知A为SiO2  ， 滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，C为氢氧化铁、氢氧化镁，D含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，E中含有NaCl、NaHCO3  ， F为Al（OH）3  ， X为Fe2O3、MgO等，Y为氢氧化钠、偏铝酸钠，Z为Al（OH）3  ， K中含有NaHCO3  ， 则：（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3＋6H+ ＝2Al3+＋3H2O；（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2＋20H-＝SiO32-＋H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+  ， 溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；（4）根据以上分析可知滤液E、K中均含有的溶质是碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制纯碱或做发酵粉等。

28.【答案】（1）14.2；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管
（2）bd
（3）50；量筒  

【解析】解：(1)实验步骤如下：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B．把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
故答案为：14.2；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管。
(2)误差分析： a．某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；d．B操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e．容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。
故答案为：bd
(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为 50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。
故答案为：50；量筒​。