2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第一册期末测试卷（Word版含答案）

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一期末测试

一、单选题

1．下列离子方程式书写正确的是

A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－

B．澄清石灰水表面形成白色“薄膜”：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C．Fe(OH)3与HNO3溶液反应：OH－＋H＋＝H2O

D．铝与CuSO4溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋＝Cu＋Al3＋

2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．H+、Ba2+、Cl－、AlO B．Fe3+、SO、Na+、OH－

C．Na+、OH－、CO、Cl－ D．Na+、HCO、SO、OH－

3．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （    ）

A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅

C．餐饮用的王老吉凉茶 D．消毒用的碘酒

4．下列说法正确的有

①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关

②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤

③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热

⑤制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

5．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是

A．石墨烯是有机物  B．石墨烯由分子构成

C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．石墨能导电，所以石墨是电解质

6．已知反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O，下列关于该反应说法正确的是（    ）

A．H2O是氧化产物 B．MnSO4发生氧化反应

C．H2O2是还原剂 D．当生成1molO2时，转移4mol电子

7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(     )

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．OH-+HCl═H2O+Cl-

B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2

C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

D．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(    )

A．KMnO4→MnO2 B．H2O2→O2 C．SO2→H2S D．C→CO2

10．反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（    ）

A．1︰3 B．2︰1 C．3︰1 D．1︰2

11．实验室用质量分数为98%、ρ＝1.84g·mL－1的浓硫酸配制250mL1.0mol·L－1的稀硫酸。下列说法错误的是

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1

B．稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁边搅拌边慢慢加入到水中

C．需用量筒量取13.6mL的浓硫酸

D．若将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏低

12．检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（    ）

A．防止的干扰 B．防止Cl-的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止的干扰

13．一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是（    ）

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

14．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B．定容时，观察液面俯视刻度线

C．摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水

D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是 (　　)

A．都呈酸性 B．前者能使有色布条褪色

C．都呈黄绿色 D．加硝酸银溶液都能生成白色沉淀

16．常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是

A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．N2和H2 D．H2S和O2

17．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为

A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

18．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是

A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气

C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内

D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管

19．实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：

下列说法正确的是

A．还原过程中发生反应 Fe+Fe3+→Fe2+

B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液

C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔

D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

20．向Al和Al2O3组成的混合物中加入100mL稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42gAl2（SO4）3，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L

21．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞c＞d

C．离子半径D＞C＞B＞A D．金属性B＞A，非金属性D＞C

22．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是

A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．稳定性HY>HX

23．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（   ）

A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

24．、均为短周期元素，且比的电子层数多，下列说法正确的是（    ）

A．可能是第一周期元素 B．和—定位于相邻的两个周期

C．一定比小 D．的值一定为8

25．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　   　)

A．简单离子半径：M>Y>Z

B．气态氢化物的热稳定性：Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

D．由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐

二、综合题

26.（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

请将上述化学方程式改写为离子方程式________；

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填写编号)； 

①只有还原性     ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为________mol。   

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目________ 

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（5）Ⅱ:某废液中含有大量的K+、Cl-、Br- ，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 

已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：

若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl

①发生反应的离子方程式为：________；

②每消耗0.2molH2O2  ， 反应转移的电子数为________mol；

③还原剂和还原产物的物质的量之比是________；

（6）操作①②③④⑤对应的名称分别是：________、分液、________、过滤、________ ；   

（7）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-  ， 从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是________、________、________（填化学式）；   

（8）调pH=7(中性)是为了除去杂质离子________和________，以提高氯化钾晶体的纯度。   

27.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 

（1）从表分析得出的结论： 

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________。   

（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为________。   

（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________。   

（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。   

（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。   

28.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

（1）该溶液中一定不含有的离子是________。   

（2）V1、V2、V3、V4之间的关系________。   

（3）V3V4段离子方程式为________。   

29.元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图： 

（1）元素F在周期表中的位置是 ________。   

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）。   

（3）A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序________（用单质的化学式表示）。   

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式________、________（写2种）。   

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 ________(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ________。   

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g)   2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。           

A.单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB
B.2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C.混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)
D.混合气体的密度不变

参考答案

1．B2．C3．A4．A5．C6．C7．C8．C9．D10．B11．D12．A13．D14．B15．C16．C17．C18．C19．C20．C21．A22．D23．C24．A25．D

26.【答案】（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）②
（3）Cl2；1
（4）
（5）H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；0.4；1：1
（6）萃取；蒸馏；蒸发结晶
（7）BaCl2；KOH；K2CO3
（8）OH-；CO32-  

【解析】(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O在溶液中进行中，结合物质存在形式，及离子方程式拆分原则，该反应的离子反应的方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl中的Cl一部分由-1价变为0价的Cl2  ， 失去电子，被氧化，作还原剂；还有一部分Cl元素的化合价没有发生变化，与反应后溶液中的K+、Mn2+结合形成盐，HCl提供的H+与其中的O结合形成H2O，起酸的作用，所以盐酸的作用是酸性、还原性，故合理选项是②；(3)在此反应中氯元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以HCl作还原剂，得到的氯气是氧化产物，化学式为Cl2  ， 产生1mol Cl2  ， 则转移的电子的物质的量为2mol，则生成0.5mol Cl2  ， 则转移的电子的物质的量为1mol；(4)元素化合价的变化分别为：Mn元素由反应前KMnO4的+7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，得电子2×5e-；生成MnCl2；Cl元素由 HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，失去5×2×e-  ， 所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为： ；(5)①根据物质的拆分原则，化学方程式H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl改写的离子方程式为：H2O2+2Br－+2H+=Br2+2H2O；

②在反应H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl中，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，每1个H2O2反应获得电子1e-×2=2e-  ， 所以每消耗0.2molH2O2  ， 反应转移的电子数为0.4mol；

③在反应H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl中，KBr作还原剂，H2O2作氧化剂，反应产生的H2O是还原产物，所以反应中还原剂与还原产物的物质的量的比是2：2=1：1；

④由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-  ， 无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-  ， 则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-；操作①是使H2O2氧化Br-反应产生的Br2进入到CCl4中，该操作是萃取；操作②是将互不相溶的两种液体分开，方法为分液；操作③是将沸点不同、互溶的两液体分开，该分离混合物的操作方法为蒸馏；操作④是将难溶性的固体与溶液混合物分开，该分离混合物的方法是过滤；操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来，可以将溶剂水分蒸发得到，该分离混合物的方法称为结晶法，故操作①、②、③、④、⑤的名称是：萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶；(7)由于除杂时使用的除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2+  ， 选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+  ， 选用KOH溶液；除去SO42-  ， 选用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可，所以滴加顺序可以是BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液）；(8)根据(7)分析可知无色溶液I经加入试剂b，经过滤后得到的溶液II中含有过量的KOH、K2CO3  ， 向其中加入盐酸，调节溶液的pH=7，此时HCl可以与KOH、K2CO3反应产生KCl，最后经蒸发结晶获得纯净的KCl晶体，所以调pH=7(中性)是为了除去杂质离子OH-和CO32-  ， 以提高氯化钾晶体的纯度。

27.【答案】 （1）22.4L；不一定
（2）气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
（3）2.8L
（4）1∶1；2∶3
（5）106g·mol−1
（6）p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)  

【解析】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；

故答案是：22.4L；

②根据克拉伯龙方程:PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；

故答案是：不一定；
(2) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；

故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；
(3)O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是4g/32g·mol-1=1/8mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4L·mol-1×1/8mol=2.8L；

故答案是： 2.8L；
（4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；

故答案为：1：1   2：3；
(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol；

故答案为：106g/mol；
(6)Ne的摩尔质量是4g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)；

故答案为：P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。

28.【答案】 （1）Mg2+、CO32-
（2）V2-V1=3(V4-V3)
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O  

【解析】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+  ， 由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3  ， 不含有Mg(OH)2  ， 从而表明原溶液中含有Al3+  ， 不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。答案为：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案为：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-  ， 生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

29.【答案】（1）第3周期ⅦA族
（2）Na>S>F
（3）F2>O2>N2
（4）Na2S；Na2S2
（5）能；Cl2+H2S=S+2HCl
（6）B,C  

【解析】（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；（2）同周期原子半径逐渐增大，同主族原子半径从上到下逐渐增大，故元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是Na>S>F  ； （3）同周期随原子序数的增加非金属性逐渐增强，非金属性越强与氢气反应的剧烈程度越强，故顺序为F2>O2>N2；（4）钠的化合价是+1价，硫在化合物中的价态有-2，-1价，故形成的化合物为Na2S，Na2S2（5）氯的非金属性比硫强，所以能反应，反应的化学方程式Cl2+H2S=S+2HCl；（6）A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB，是同一个方向，故错误；

B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)，可以得出ν正(B2)=ν逆(B2)，故正确；

C. 混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，处于平衡状态；

D. 混合气体的密度不变不能作为平衡状态的依据，因为反应物生成物都是气体，气体质量不变，体积不变，故密度不变，故错误。