高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试单元测试课时训练

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试单元测试课时训练，共17页。试卷主要包含了填空等内容，欢迎下载使用。

1. 下列说法中有明显错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

2. 用3g块状大理石与30mL 3ml/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3ml/L盐酸 ②改用30mL 6ml/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③

3. 下列情况下，反应速率相同的是（ ）
A.等体积0.1 ml/L HCl和0.05 ml/L H2SO4分别与0.2 ml/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 ml/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 ml/L HCl和0.1 ml/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
A.A的百分含量不再改变
B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA:υB:υC:υD＝m:n:p:q
D.单位时间内m ml A断键发生反应，同时p ml C也断键发生反应

5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

7. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：(N2O4⇌2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）

A.(a)甲>乙，(b)甲>乙B.(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C.(a)甲乙D.(a)甲>乙，(b)甲0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 ml，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应4 min时，若HCl浓度为0.12 ml⋅L-1，则H2反应速率为0.03 ml⋅L-1⋅min-1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 ml⋅L-1的NaOH溶液恰好反应

13. 对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B；
③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a ml A，同时生成3a ml B； ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2．
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

14. 根据如图有关图象，说法正确的是（ ）

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲>乙；
(b)都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H>0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲