人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试单元测试课堂检测

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡综合与测试单元测试课堂检测，共25页。试卷主要包含了单选题．，双选题．等内容，欢迎下载使用。

1. 下列说法不正确的是（ ）
A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

2. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率为（ ）
A.V(O2)=0.01 ml/(L⋅s)B.V(NO)=0.008 ml/(L⋅s)
C.V(H2O)=0.003 ml/(L⋅s)D.V(NH3)=0.004 ml/(L⋅s)

3. 将4ml A气体和2ml B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得C的浓度为0.6ml⋅L-1，现有下列几种说法：其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3ml⋅L-1⋅s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6ml⋅L-1⋅s-1
③2s时物质B的浓度为0.7ml⋅L-1
④2s末，物质A的转化率为70%
A.①④B.①③C.②④D.③④

4. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）
A.加入SO3B.容积不变，充入N2
C.压强不变，充入N2D.降低温度

5. 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（ ）
A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅
C.物质的浓度（或质量）D.元素的化合价

6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）

A.反应在0∼10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 ml⋅L-1⋅s-1
B.反应在0∼10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 ml⋅L-1
C.反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)

7. 恒温恒容的情况下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志 是（ ）
A.容器内气体的密度不随时间而变化
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nml AB的同时，生成nml的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态

8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500​∘C左右的温度

9. 反应CH3OH ( l )+NH3( g )=CH3NH2( g )+H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应|△H|＝17kJ/ml，|△H-T△S|＝17kJ/ml，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A.△H>0，△H-T△S0，△H-T△S>0D.△HpB.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高D.C的体积分数增加

14. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g) ΔH=Q kJ/ml。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系见下表：
下列说法正确的是（ ）
A.m>n
B.Q0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（ ）
A.加压B.升温
C.增大水蒸气浓度D.增大碳的物质的量

16. 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况．由此可推断（ ）

A.正反应是放热反应B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体

17. 对于可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.化学方程式中化学计量数：m>p+q
B.降温可使化学平衡向正反应方向移动
C.使用合适的催化剂可使D%有所增加
D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

18. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）

A.正反应是放热反应；m+n>p+q
B.正反应是吸热反应；m+nc
B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C.由状态b到状态a，可以用加热的方法
D.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

20. 可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）
A.a+b>c+d T1>T2△H>0B.a+b>c+d T10，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行。
【解答】
化学反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；
④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，
13.
【答案】
B
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到12，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．
【解答】
mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到12，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，
A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+nT1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；
C．催化剂对化学平衡不产生影响；
D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响．
【解答】
解：A．由图II可知，P2>P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故mT1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故降低温度，平衡正向移动，故B正确；
C．催化剂对化学平衡不产生影响，故C错误；
D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故D错误，
故选B．
18.
【答案】
D
【考点】
转化率随温度、压强的变化曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由图可知，压强相同是，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，
作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，数目增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n>p+q；
故选D。
19.
【答案】
C
【考点】
体积百分含量随温度、压强变化曲线
【解析】
N2O4(g)=2NO2(g)△H＝+57kJ⋅ml-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A、a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；
C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；
D、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断．
【解答】
A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a