高三化学每天练习20分钟——原子结构与核外电子的排布（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——原子结构与核外电子的排布（有答案和详细解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是( )
A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1
B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
C.eq \\al(56,27)C、eq \\al(57,27)C、eq \\al(58,27)C、eq \\al(59,27)C等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
D．核聚变如eq \\al(2,1)H＋eq \\al(3,1)H→eq \\al(4,2)He＋eq \\al(1,0)n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化
2．(2019·信阳高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子物质的量为( )
A.eq \f(n,A＋16)(A－N＋8) ml
B.eq \f(n,A＋16)(A－N＋10)ml
C．(A－N＋2)ml
D.eq \f(n,A)(A－N＋6)ml
3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是( )
A．质子数之比为1∶2∶3
B．中子数之比为1∶1∶1
C．摩尔质量之比为8∶9∶10
D．化学性质不相同
4．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
5．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素eq \\al(298,114)X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．Oeq \\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数
6．(2019·赤峰模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )
A．X的三种核素中均含有质子和中子
B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性
C．R的离子结构示意图为
D．Y与Z可形成两种氧化物
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的价电子排布图：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
8．(2020·吉安质检)下列说法或有关化学用语的表达不正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．氧元素基态原子的电子排布图为
9．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
三、非选择题
10．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
(1)C－的电子式是__________________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________、________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。
11．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_________________________________________________________________(至少写出5种)。
(2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过__________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是____________和____________。
(3)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_____________________________________________________________________________。
12．A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。
(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了____________。
(3)C位于______族______区，价电子排布式为________。
13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有________________________________________________(写原子符号)。
(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式__________________。
(3)质量数为37的F的原子符号为_________________________________________________。
(4)D、E的离子结构示意图分别为_________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为________、________(写分子式)。
14．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为_____，原子的电子排布图为___________________________________________________________。
15．(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______________________________。
(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________________________。
(3)[2018·江苏，21(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________。
(4)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]C基态原子核外电子排布式为__________________________。
(5)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)节选]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________________。
(6)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的电子排布式为________________________。
(7)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式__________________________。
(8)[2015·全国卷Ⅱ，37(1)节选]P原子的核外电子排布式为_____________________________。
(9)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]Fe3＋的电子排布式为_____________________________。
(10)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]Cu的价层电子轨道示意图为_____________________。
答案精析
1．B
2．A [氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为eq \f(n,A＋16) (A－N＋8)ml。]
3．C [A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。]
4．D
5．C [H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。]
6．D [短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。]
7．CD [Na的简化电子排布式为[Ne]3s1，价电子排布图为。]
8．D 9.BC
10．(1)[ eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－
(2)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
(3)CH4、Ne
解析 因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－===D＋E↑，则A＋为NHeq \\al(＋,4)，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。
11．(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(答案合理即可)
(2)焰色 AgNO3溶液 稀HNO3
(3)Ar 对太阳光进行光谱分析
12．(1)3 哑铃 (2)泡利原理
(3)ⅦA p 3s23p5
解析 根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。
13．(1)eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H(或eq \\al(1,1)H、D、T) (2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)
(3)eq \\al(37,17)Cl
(4)
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(6)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(7)N2H4 H2O2
解析 根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。
14．(1)球 1 哑铃 3
(2)2p 三个互相垂直的伸展 氮
15．(1)
(2)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)
(3)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)
(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)
(5)3d104s24p2
(6)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
(7)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)
(8)1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)
(9)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(10)