河南省南阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

这是一份河南省南阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案，共19页。试卷主要包含了本试卷分第I卷，可能用到的相对原子质量，下列关于溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．1至15题为必做题，16至17为选做题（有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答），并在答题卷上把自己选做的模块所对应的标识“▭”用2B铅笔涂黑。
4．答非选择题时，必须用0.5 mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
6．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 35.5 80 64 I 127 119
第I卷 选择题（共36分）
一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．能用能量判断下列过程的方向的是
A．水总是自发地由高处往低处流
B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2．下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．丙烯和卤化氮加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：
其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是
A．合适的催化剂不能改变或B．碳正离子中间体的稳定性Ⅰ＞Ⅱ
C．碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ＞ⅠD．由丙烯转化成I和Ⅱ均要放出热量
4．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应； 。下列图像符合实际且达到平衡状态的是
A B C D
5．科研人员提出120℃下催化合成（碳酸二甲酯）需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
A．与过量稀溶液完全反应生成和甲醇
B．改用更高效的催化剂，可提高的平衡产率
C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢
D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高
6．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的
B．气体的压强：
C．平衡常数：
D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件
7．T℃，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴的过程中和与溶液体积（V）的关系如图所示[已知：，]。下列有关说法错误的是
A．a～b～d为滴定溶液的曲线
B．对应溶液：
C．a点对应的溶液中：
D．d点纵坐标约为33.9
8．25℃时，向一元弱碱溶液中逐滴滴加0的溶液，溶液的变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．a的最小值是
B．M点消耗盐酸的体积为
C．R点溶液中可能存在
D．M点到N点，水的电离程度逐渐增大
9．向和混合溶液中滴加溶液，测得溶液和生成的的物质的量随加入溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．加入的先与反应
B．b点和c点均有
C．溶液的物质的量浓度为
D．d点时：
10．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为
B．温度升高，增大
C．加水稀释后，与的乘积变大
D．离子浓度关系：
11．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见下图。有关说法正确的是
A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B．该反应的逆反应吸热
C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D．时，平衡常数
12．电解精炼法提纯镓（）是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是
A．该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极
B．电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、
C．阴极发生的电极反应为
D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降
第II卷 非选择题（共64分）
必做题（共36分）
13．（11分）回答下面各题。
Ⅰ．近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
（1）已知：
则催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________________________。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）________________。
A．生成的速率与消耗的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．、、的浓度都不再发生变化
（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________________________________。
②由表中数据判断该反应的________0（填“＞”、“＝”或“＜”）；
③某温度下，将和充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为________________℃。
（4）要提高的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）________。
a．增加的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入
e．加入惰性气体f．分离出甲醇
Ⅲ．在一定条件下， 体系中A的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
（5）X表示的物理量是________。
（6）判断与的大小关系：________（填“＜”，“＝”或“＞”）。
14.（13分）酸性溶液能与草酸（）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影啊化学反应速率的因素。
I．实验前首先用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
（1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：________________________。
（2）取待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，高值高锰酸钾溶液滴定，消耗溶液。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________。
A B C
②滴定到达终点的判断标志是__________________________________________________________________。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是________。
A．清定终点读数时俯视
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为________（保留四位有效数字）。
Ⅱ．用溶液与上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和________（用①～④表示，下同）：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和________。
（4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入________________。
（5）某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表：
则实验①中用来表示的化学反应速率为________________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
15．（12分）油脂厂油脂氢化的催化剂（主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。）废弃后可采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中的两个作用分别是________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是________________。
（3）“转化”中可替代的物质是________________。
（4）利用上述表格数据，计算的________________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是________________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式________________。
选做题（共28分）
注意：以下的选修5—有机化学基础和选修3—物质结构与性质两组试题。考生只能从给出的A组（第16、17题）或B组（第16、17题）中任选一组，在答题卷指定区域作答，并用2B铅笔在答题卷中把所选的题组对应“▭”涂黑。注意：所做的题目必须与所涂题组“▭”一致。A组和B组不得交叉答题。全部作答则只按照A组给分。
A组 选修5—有机化学基础
16．（12分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________________________，第二次水洗的主要目的是_________________________________________________________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是________________________________。
（5）实验中加入少量无水的目的是________________________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________________（填标号）。
（7）本实验的产率是________（填标号）。
a．30%b．40%c．60%d．90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________（填“高”或“低”）原因是________________。
17．（16分）有机化工原料X是一种芳香烃，工业上利用X可以合成多种工业原料。如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线。
已知：
①用质谱仪测定X相对分子质量，得如右图所示的质谱图：
④当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的部位或对位：当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应②条件是________，反应④的反应类型是________。
（2）B中所含官能团的名称为________，A的结构简式是________。
（3）反应⑥的化学方程式是________。
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式________（任写一种）。
①能发生银镜反应：②遇溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子。
（5）关于的结构与性质，说法正确的是________。
A．其分子式为B．能发生加成、消去、取代反应
C．分子中含有4种不同环境的氢原子D．此物质能与反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示。
例
B组 选修3—物质结构与性质
16．（15分）（1）基态与的未成对电子数之比为________。水溶液中具有强还原性试从电子排布角度分析原因________________。
（2）下列状态的中，电离最外层一个电子所需能量最大的________（填标号）。
A．[]B．[]C．[]D．[]
（3）由环戊二烯（，）与在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，]，已知的空间构型为所有碳一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为________，结构中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。则结构中含有的大π键可表示为________。
（4）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的________苯酚（）的（填“＞”“＝”或“＜”），其原因是________________。
（5）某含铬配合物，，指出其中的化合价为________。几种的卤化物的部分性质如下表所示：
试预测的熔点范围________________。
（6）金属的晶胞模型图如右，的配位数是________。若晶体中的原子半径为，密度为，表示阿伏加德罗常数，则的相对原子质量为________________（列出表达式，用含、r、的式子表示）。
17．（13分）磷化铜（）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的电子排布式为________________________；
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（）。
①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：________（填“＞”或“ （1分）
14（13分）：
Ⅰ.（1）（2分）
（2）①A（1分） ②最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原（2分）
③B（1分） ④（1分）
Ⅱ.（3）①（1分）；①（1分） （4）蒸馏水（2分） （5）（2分）
15．（12分）：
（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物（2分）；（1分）
（2） （2分） （3）或空气（1分）
（4）[或]（2分）； 3.2～6.2（2分）
（5）（2分）
有机化学模块
16.（12分）除标注外，其他每空各1分
（1）球形冷凝管（2分）
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠
（3）d
（4）提高异戊醇的转化率
（5）干燥（吸水）
（6）b
（7）c （2分
（8）高 会收集少量未反应的异戊醇
17.（16分）（1）光照（1分）； 消去反应（1分）；
（2）羧基、氯原子（2分）； （2分）；
（3）；（3分）
（4）写一种即可（2分）；
（5）AD（2分）
（6）（3分）
物质与结构模块
16（15分）
（1）1∶1（1分） 的价电子排布为，易失去1个电子，形成，半满排布相对较稳定，故具有强还原性（2分）
（2）A
（3）（1分） （1分）
（4）＜（1分）； 中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；（2分）
（5）+3（1分） 1150℃＜熔点＜600℃（1分）
（6）12（1分）， 错误！（2分）
17（13分）（1）或；（1分）
（2）①＞（1分）；因为分子结构中含有2个非烃基氧原子，比中多1个（1分）
②＜（1分）
（3）3（1分），平面三角形（1分），（1分）
（4）①（2分）
②4（1分）； 平面正方形（1分）
③（2分）选项
热化学方程式
结论
A
稀溶液中：
将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有生成，则放出的能量为
B
（灰锡为粉末状，白锡为块状）
锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C

常温下红磷比白磷更稳定
D

的燃烧热
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
组别
10%硫酸体积/
温度/℃
加入其他物质
①
20
②
20
10滴饱和溶液
③
30
④
20
溶液褪色所需时间
第一次
第二次
第三次
4.9
5.1
6.8
金属离子
开始沉淀时（）的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的
8.7
4.7
3.2
9.0
相对分子质量
密度/
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
卤化物
熔点/℃
1150
600
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
B
D
C
D
A
题号
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
B
C