华师大版九年级上册第1章 化学反应综合与测试精品单元测试课时练习

第1章  化学反应

一、选择题(每题2分,共30分)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.下列说法中能用质量守恒定律解释的是(　　)

A.a g水受热形成a g水蒸气

B.铁在氧气中燃烧,生成物的质量比铁大

C.10 g食盐溶于70 g水得到80 g食盐水

D.湿衣服晾干后,质量减少

2.“”表示氢原子,“”表示氧原子,它们构成的分子发生了如图1所示的反应。关于该反应的说法不正确的是(　　)

图1

A.该反应属于化合反应 

B.反应前后元素种类没有改变

C.原子在化学反应中不能再分 

D.反应前后分子的种类没有改变

3.下列反应既不属于化合反应也不属于分解反应的是(　　)

A.4Al+3O22Al2O3 B.2HgO2Hg+O2↑

C.2H2O2H2↑+O2↑ D.CH4+2O2CO2+2H2O

4.磷在氧气中燃烧的化学反应可用“4P+5O22P2O5”来表示。以下信息:①反应条件,②反应速率,③反应物、生成物各物质间的质量关系,④反应的微观过程,⑤反应过程中的能量变化,⑥反应体系中微观粒子的数量关系,能从上述化学方程式中获得的是(　　)

A.①③④ B.②③⑤

C.①③⑥  D.②④⑥

5.下列有关催化剂的说法:①在反应前后质量减少;②在反应前后质量不变;③在反应前后化学性质改变;④在反应前后化学性质不变;⑤只能加快反应速率;⑥若用过氧化氢溶液制取氧气时忘了添加二氧化锰,则产生氧气的质量会减少;⑦二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。其中正确的是(　　)

A.①③ B.②④⑤⑥

C.②④ D.②④⑤

6.[2019·宁波] 某废旧干电池内有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵等物质。某实验小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气。下列实验操作和装置中,错误的是(　　)

图2

7.科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O),该反应过程的微观示意图如图3所示。下列说法正确的是(　　)

图3

A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成

B.物质乙中氧元素的化合价为-2

C.该反应前后原子种类和数目均发生改变

D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5?3

8.下列说法正确的是(　　)

A.2 g氢气在8 g氧气中燃烧一定能生成10 g水 

B.8 g硫在8 g氧气中燃烧,能生成12 g二氧化硫

C.3 g木炭在10 g氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量一定小于13 g 

D.a g镁条在a g氧气中燃烧,一定生成2a g氧化镁

9.有两份质量相等的氯酸钾,一份(a)中加入少量高锰酸钾,另一份(b)中不加其他物质,再分别同时加热至完全反应,下列放出氧气的质量(m)与加热时间(t)的关系图正确的是(　　)

图4

10.[2020·杭州改编] 工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑,下列相关说法正确的是(　　)

A.反应物NaNO3属于氧化物 

B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持

C.该反应属于化合反应 

D.反应前后只有氮元素化合价发生变化

11.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,式量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是(　　)

A.R的相对原子质量为12

B.N的式量是28

C.参加反应的RO2质量为4.4 g

D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N

12.[2020·宁波改编] 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成 

B.该反应属于分解反应

C.参加反应的反应物分子个数比为1?1 

D.x+y+z=233

13.某化合物在10 g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是(　　)

A.该化合物中只含碳、氢两种元素

B.该化合物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素

D.无法确定

14.有A、B、C三种物质各15 g,混合加热后,生成新物质D的质量为10 g,C物质的质量变为25 g,A物质没有剩余。若反应中再没有其他物质生成时,参加反应的A、B质量比为(　　)

A.3?4 B.3?2

C.1?3 D.3?1

15.[2018·宁波模拟] H2、O2和N2的混合气体20 g,点燃,充分反应后生成18 g H2O,则剩余的气体不可能是(　　)

A.H2和N2的混合气体 B.O2和N2的混合气体

C.H2、O2和N2的混合气体 D.2 g N2

二、填空题(每空2分,共24分)

16.化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物分子的过程。如图5是某化学变化过程的微观示意图。

图5

(1)图示反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(2)下列关于图示反应的说法正确的是　　　　。 

A.该反应属于化合反应

B.反应前后原子的种类不变

C.反应前后分子的个数不变

(3)图示反应前后物质的质量比为　　　　。 

17.实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请结合图6所提供装置按照要求回答问题。

图6

(1)完成下列表格。

(2)①写出甲、乙所指仪器的名称:甲　　　　,乙　　　　。 

②用过氧化氢溶液制氧气的装置与用其他两种方法制氧气的装置相比具有的优点:

 (写出两条)。 

③若用如图7所示装置收集一瓶氧气,气体应从　　　　(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 

图7

三、实验探究题(每空2分,共22分)

18.[2018·宁波模拟] 某科学兴趣小组利用如图8中Ⅰ所示装置进行质量守恒定律的探究。

图8

(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是 　　　　　　　　　　;在玻璃管口系一气球的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)小新同学采用如图Ⅱ所示的方法引燃锥形瓶中的白磷,其原理是　　　　　　     

　　　　　     ;白磷引燃后瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)某同学在实验结束后打开橡皮塞,发现锥形瓶中又开始产生大量白烟,你认为这是因为 　　　　　　　　　　　　;然后,他又立即将橡皮塞塞回去,这时天平　　　　(填“平衡”或“不平衡”)。 

(4)在化学反应前后,一定不变的是　　　　(填序号)。 

①元素种类　　　②原子种类　　　　③原子数目　

④分子种类　　　⑤分子数目　　　　⑥物质的总质量

19.[2020·衢州] 利用加热高锰酸钾的方法,验证质量守恒定律。如图9所示,小科将适量高锰酸钾装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后,测得量筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答:

图9

(1)实验中用量筒收集气体的好处是　                                。 

 (2)实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴,请解释产生该现象的原因:　　     　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)根据实验数据计算发现:m1-m2≠ρV,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　　　　(填字母)。 

A.试管中高锰酸钾没有完全分解 

B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体

C.未调节量筒内外液面相平就读数 

D.停止加热时,先将塑料管移出水面,再熄灭酒精灯

四、解答题(共24分)

20.(8分)[2019·杭州] 工业合成氨的相关反应式为:N2+3H22NH3。

(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　　　　。 

(2)当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1 t H2会同时产生5.5 t CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5×104 t氨,改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少吨CO2?

21.(8分)为测定某过氧化钠样品的纯度,将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图10所示。

图10

(1)生成氧气的质量是　　　　g。 

(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。

22.(8分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分四次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表。

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　　　　　　　。 

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

答案

1.B　[解析] 质量守恒定律只能用于解释化学变化而不能用于解释物理变化。

2.D　[解析] 观察可知该反应为两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;化学反应前后元素种类不变,但分子种类改变。

3.D　4.C　5.C　6.B

7.D　[解析] 甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成;物质乙(氧气)中氧元素的化合价为0;反应前后原子的种类和数目均未发生改变。

8.C　[解析] 根据2H2+O22H2O可知,氢气与氧气两种物质的质量比为1?8时,恰好完全反应,故2 g氢气在8 g氧气中燃烧只能生成9 g水;由S+O2SO2可知,硫和氧气的质量比为1?1时,恰好完全反应,8 g硫在8 g氧气中燃烧,能生成16 g二氧化硫;C+O2CO2反应中,碳和氧气的质量比为3?8,故3 g木炭在10 g氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量小于13 g;2Mg+O22MgO反应中,镁和氧气的质量比为3?2,a g镁条在a g氧气中燃烧,一定生成 g氧化镁。

9.D　

10.B　[解析] 氧化物是指由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物。NaNO3由三种元素组成,不是氧化物。物质的化学性质由直接构成它的微粒保持,氮气由氮气分子构成,所以氮气的化学性质由氮气分子保持。化合反应指的是两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应,该反应是两种物质反应生成了两种物质,不属于化合反应。该反应中钠元素从0价变为了+1价,氮元素由+5价变为了0价,两者化合价都发生了改变。

11.D

12.D　[解析] 由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知,该反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。由甲的微观示意图可知,甲物质由甲烷分子构成;该反应的反应物有两种,不符合分解反应的特点;由化学方程式可知,参加反应的反应物的分子个数比为1?2;根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量相等,则32+200+1=x+y+z,x+y+z=233。

13.C　[解析] 由质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变,该物质中一定含有碳元素和氢元素。8.8 g CO2中含有氧元素的质量为8.8 g×=6.4 g,5.4 g H2O中含有氧元素的质量为5.4 g×=4.8 g,生成物中所含氧元素的质量总和为6.4 g+4.8 g=11.2 g>10 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

14.D　[解析] 由题目中的描述可以看出,D为生成物,生成D物质的质量为10 g;C物质的质量变为25 g,说明C为生成物,生成的C物质的质量为10 g;A物质没有剩余,说明A物质为反应物,参加反应的A物质的质量为15 g。反应中再没有其他物质生成时,由质量守恒定律可知,B物质应为反应物,参加反应的B物质的质量为10 g+10 g-15 g=5 g。则参加反应的A、B质量比为15 g?5 g=3?1。

15.C

16.(1)3O22O3　(2)B　(3)1∶1

[解析] (1)由化学变化过程的微观示意图可知,化学方程式为3O22O3。(2)该反应是一种单质生成另一种单质,不属于化合反应;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不变;反应前是3个氧分子,反应后是2个臭氧分子,分子的个数发生变化。(3)图示反应前后物质的质量比为(3×32)∶(2×48)=1∶1。

17.(1)AD　2H2O22H2O+O2↑　BD　2KClO32KCl+3O2↑

 (2)①酒精灯　集气瓶　

②不需加热　操作简便(合理即可)　 ③b

[解析] (1)气体的制取装置包括发生装置和收集装置,气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的,收集装置是由气体的密度和溶解性决定的。用高锰酸钾制取氧气,反应物是固体,反应条件是加热,发生装置为A,由于排水法比排空气法收集的气体要纯净,故收集装置应选择D;用过氧化氢溶液制取氧气,反应物是固体和液体,不需要加热,发生装置选B,该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。

18.(1)防止白磷燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂　防止白磷燃烧放出的大量热使瓶内气体膨胀而冲开橡皮塞

(2)用放大镜会聚阳光使温度达到白磷的着火点　白磷燃烧,产生大量白烟　

4P+5O22P2O5

(3)没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧　不平衡　

(4)①②③⑥

19.(1)便于直接读出生成氧气的体积

(2)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液

(3)BCD

[解析] (1)实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出生成氧气的体积。(2)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液是紫红色的,所以实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴。(3)试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1-m2≠ρV;导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有被收集,会造成m1-m2≠ρV;未调节量筒内外液面相平就读数,量筒中的气体压强与外界大气压不相等,会造成读出的氧气的体积不是常温常压下的体积,造成m1-m2≠ρV;停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中,会造成m1-m2≠ρV。

20.(1)N2(或氮气)　

(2)解:设若需要合成8.5×104 t 氨,需要消耗H2的质量为x。

N2+3H22NH3

 6 34

 x 8.5×104 t

=

x=1.5×104 t。

因为如果原料气H2用天然气来制取,理论上每生产1 t H2会同时产生5.5 t CO2,所以改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5×104 t×5.5=8.25×104 t。

答:改用新方法制取原料气H2可以减少排放8.25×104 t CO2。

[解析] (1)空气中氮气的体积分数高达78%,可以通过分离空气直接得到氮气。

21.(1)0.32

(2)解:设样品中过氧化钠的质量为x。

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

156 32

x 0.32 g

=

x=1.56 g

该样品中过氧化钠的质量分数为

×100%=78%。

答:该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

22.(1)75%

(2)解:由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后,3 g碳酸钙与15 g稀盐酸恰好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100 73

3 g x

=　

x=2.19 g

该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。

答:该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。