初中科学华师大版九年级上册第3章 金属与盐3 常见的盐优秀综合训练题

3　常见的盐

 第1课时　各种各样的盐

【基础练习】

知识点 1　常见的盐

1.　　　　和　　　　发生中和反应,生成　　　　和水。　　　　是由　　　　　　离子和　　　　离子(或铵根离子)组成的化合物。 

2.写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。

(1)石膏的主要成分　　　　。 

(2)发令枪所用的“火药纸”中含有的一种盐　　　　　　。 

(3)某种泻药的主要成分　　　　。 

(4)可用于杀菌灭虫的一种盐　　　　。 

(5)钡餐的主要成分　　　　。 

知识点 2　检验盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐

3.人的汗液中含有　　　　　(填化学式),法医做指纹实验时,常用某溶液喷洒指纹,你认为该溶液是　　　　(填字母),请写出该化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 。 

A.酒精                    B.碘酒            C.AgNO3溶液            D.BaCl2溶液

4.[2018·宁波三模] 某品牌爽肤水为蓝色溶液,小明怀疑其含有硫酸铜,欲通过检测硫酸根离子来初步判断,应选用的试剂是(　　)

A.紫色石蕊试液

B.Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

C.NaOH溶液

D.NaCl 溶液和稀硝酸

5.检验碳酸盐的正确方法是(　　)

A.滴加盐酸,观察是否会产生使燃着的木条熄灭的气体

B.滴加BaCl2溶液,观察是否会产生白色沉淀

C.加热,观察是否会产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加盐酸,观察是否会产生使澄清石灰水变浑浊的气体

6.钡离子进入人体会引起中毒。当有人误食氯化钡而引起中毒时,医生说可服用硫酸钠溶液解毒,请用化学方程式说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若服用碳酸钠溶液是否可以解毒呢?　　　　(填“能”或“不能”),其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【能力提升】

7.将下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是(　　)

A.Na2CO3溶液                   B.MgCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液                 D.酚酞试液

8.向一未知溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液(　　)

A.一定是稀硫酸

B.一定是硝酸银溶液

C.一定是可溶性硫酸盐溶液

D.难以确定

9.由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、S五种离子两两构成的物质中,属于盐的共有(　　)

A.2种                         B.3种

C.4种                         D.5种

10.某同学在家中找到一种白色粉末,将其带到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图1所示,对此粉末成分判断正确的是(　　)

图1

A.该粉末可能是CaCO3

B.该粉末一定是碱

C.该粉末可能是Na2CO3

D.该粉末中一定含有C

11.除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分,设计并完成了如图2所示实验:

图2

下列说法正确的是(　　)

A.该融雪剂中一定含有氯化钠

B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁

C.该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠

D.该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠

12.某科学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液,因没及时贴标签,将其混淆。为将它们区别开来,把四种溶液编号为①②③④,进行了下面的实验:

按①②③④的顺序,由以上实验现象可以确定四种溶液中的溶质依次是(　　)

A.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2

B.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl

C.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4

D.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

13.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品(如图3)中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

图3

[提出问题] 这瓶溶液是什么溶液?

[获得信息] 酸、碱、盐的性质实验中用到的含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。(已知碳酸钠的水溶液呈碱性)

[提出猜想] 猜想一:这瓶溶液是氯化钠溶液;

猜想二:这瓶溶液是氢氧化钠溶液;

猜想三:这瓶溶液是碳酸钠溶液。

[实验推断]

(1)小丽取样滴加酚酞试液,溶液呈红色。

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有　　　　产生。小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。 

(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是                  。 

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

[继续探究] 另取样加入过量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是                     ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。

[实验结论] 猜想　　　　是正确的。 

14.Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐,某实验小组通过以下实验来研究这两种盐的性质(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性;NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中,再加入5 mL水,振荡。固体充分溶解,并恢复至室温。

①发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出结论:在室温下,　　　　　　　　。 

②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞试液后,观察到溶液均呈　　　　　色。 

(2)①取少量NaHCO3固体,按如图4所示装置进行实验,可观察到的现象是:大试管口有水珠生成,　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 

图4

②用　　　　　的方法除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3。 

(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数:

①称取m g样品放入烧杯中加水溶解;

②加入过量的CaCl2溶液充分反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;证明反应后CaCl2有剩余的方法及现象是　  　 　

                                     。 

③过滤、洗涤、干燥后,称量沉淀的质量为n g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　　。 

答案

1.酸　碱　盐　盐　酸根　金属

2.(1)CaSO4　(2)KClO3　(3)MgSO4

(4)CuSO4　(5)BaSO4

3.NaCl　C　NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

4.B　[解析] 检验某溶液中是否含有硫酸根离子,可用硝酸酸化的硝酸钡溶液,若产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子。

5.D　[解析]  检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸,观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

6.BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓　不能

BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓

BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑

7.A　[解析] Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀,与H2SO4反应生成CO2气体,与Na2SO4溶液不反应,会出现三种不同现象;MgCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀,与H2SO4不反应,与Na2SO4溶液不反应,不会出现三种不同现象;Ba(NO3)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成BaSO4白色沉淀,不会出现三种不同现象;无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色,遇碱性溶液变为红色,Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4溶液分别显碱性、酸性、中性,使酚酞试液分别显示红色、无色、无色,不会出现三种不同现象。

8.D　[解析] 与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,此沉淀可能是硫酸钡或氯化银,因此未知溶液中可能含有银离子或硫酸根离子,不能确定溶液的具体成分。

9.C　[解析] 由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、S五种离子两两构成的物质中,属于盐的是NaCl、CaCl2、Na2SO4、CaSO4。

10.C

11.D　[解析] 融雪剂加水溶解得到无色溶液,说明不含硫酸铜,加氢氧化钠溶液生成白色沉淀,说明含有氯化镁,氯化钠和硝酸钠是否含有无法确定。

12.C　[解析] 由②既和①产生沉淀,也和④产生沉淀,可得②为BaCl2溶液,而①④分别是Na2SO4溶液、Na2CO3溶液中的一种,则③为HCl溶液。①和③混合有气泡冒出,则①是Na2CO3溶液。所以①为Na2CO3溶液,②为BaCl2溶液,③为HCl溶液,④为Na2SO4溶液。

13.[实验推断] (2)气泡

(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成Na2CO3

[继续探究] 完全除去溶液中的C,避免其对OH-的检验造成干扰

[实验结论] 二

14.(1)①Na2CO3的溶解度大于NaHCO3　②红

(2)①澄清石灰水变浑浊　②加热

(3)②Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　取少量反应后的澄清溶液于试管中,然后滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成

③%

[解析] (2)①NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2,故可观察到的现象是大试管口有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。②Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热易分解,用加热的方法可除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3。

(3)③设Na2CO3样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106 100

x    n g

=　x=g

则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=%。