初中科学华师大版九年级上册第3章 金属与盐综合与测试优秀单元测试复习练习题

这是一份初中科学华师大版九年级上册第3章 金属与盐综合与测试优秀单元测试复习练习题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

第3章 金属与盐
　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(每题2分,共30分)
1.如图1所示铁制品的用途中,利用金属导热性的是(　　)

图1
2.下列说法正确的是(　　)
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C.多数合金的熔点高于它的组分金属
D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
3.下列有关合金的叙述,正确的是(　　)
①合金中至少含两种金属　②合金中的元素以化合物形式存在　③合金中一定含有金属　④合金一定是混合物　⑤生铁是含杂质较多的铁合金　⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好
A.①②③④⑤⑥ B.①②
C.①③④ D.③④⑤⑥
4.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是(　　)
A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH
5.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是(　　)
A.干冰:O2 B.纯碱:CaCO3
C.小苏打:NaHCO3 D.烧碱:Na2SO4
6.分别将下列各组物质加入水中,能得到无色透明溶液的是(　　)
A.HCl、Na2SO4、KCl B.K2SO4、HCl、FeSO4
C.NaCl、BaCO3、KNO3 D.CuSO4、KOH、NaCl
7.向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是(　　)
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn
D.滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2
8.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。下列有关黄金在电子产品上的应用和回收过程的说法中,错误的是(　　)
A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B.回收时向溶液中加入的金属可以选用铜
C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
9.如图2表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示(　　)

图2
A.气体的体积 B.沉淀的质量
C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH
10.图3中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　　)

图3
A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可能呈中性
C.反应③可得NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸

11.提纯是科学实验中常用的一种方法。 除去下表中混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是(　　)
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaOH溶液(Na2CO3)
适量的氢氧化钙溶液
B
CaO粉末(CaCO3)
适量的稀盐酸
C
铜粉(Fe)
足量的稀硫酸
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜粉末
12.图4中,甲、乙、丙、丁四个圆分别表示一种溶液,两圆相交的部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,表中满足图示关系的是(　　)

图4　
选项
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞
13.某同学欲测定Na2CO3和NaCl 固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取a g 样品,按下列方案进行实验,合理的是(　　)
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到V mL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1 g
C.与足量BaCl2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加 m3 g
14.将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是(　　)


图5
15.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中缓慢滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图6 所示。下列说法中正确的是(　　)

图6
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只有BaCl2
C.OP段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O
D.PQ段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
二、填空题(每空2分,共20分)
16.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡。如图7表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。AB段对应的实验现象是　　　　　　
　　　　　　,在C点时溶液中的溶质是　　　　　　　　。 

图7
17.金属在生活生产中有着非常广泛的应用,请回答下列问题。
(1)铁在潮湿的空气中很容易生锈,请写出一种防止铁制品锈蚀的方法:　　　　。 
(2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中,观察到的实验现象是　　　　　　
　　　　　　;该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是　　　　(填字母)。 
A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
B.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤
D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤
18.我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1)由上表可知,在10~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是　　　　(填名称)。 
(2)40 ℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 
(3)制碱的原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2,生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有　 　　　(填字母)。 
A.溶剂质量减少
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
三、实验探究题(每空2分,共28分)
19.实验室可以选用如图8所示的装置,制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验,回答下列问题。

图8
(1)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体,应把A装置与E装置连接,E装置中观察到的现象是　　　　　　　　,写出有关反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　。 
(2)如果要验证制得的气体是二氧化碳,应选用上述装置中的　　　　(填字母)。 
(3)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请从图中各装置中选择适当的装置进行连接,连接顺序是　　　　,其中B装置中浓硫酸的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　　　
　　　　　　　　　　　　　。
20.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝条和稀盐酸,只用一支试管,取一次稀盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表中的探究方案并回答有关问题。
(1)填表。
实验步骤
观察到的现象
①取少量稀盐酸于试管中,插入铁丝,充分反应
                 
                 
②在①所得的溶液中插入铜丝,充分反应
无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝条,充分反应
                 
                 
结论:金属活动性Al>Fe>Cu。
(2)将铝条插入前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是                              
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是　　　　　　　　。 
21.常温下,铁在潮湿的空气中容易生锈,产物主要为Fe2O3·nH2O;铁丝在氧气中燃烧,产物为黑色的Fe3O4。
[提出问题] 铁在空气中用酒精灯加热时,是否与空气中氧气发生反应?产物是什么?(假设反应中产物只有一种)

图9
[查阅资料] ①常见的铁的氧化物有三种:FeO、Fe2O3、Fe3O4,其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄色,FeCl2溶液呈浅绿色。
[探究] ①按图9连接实验装置,检查　★　。向试管内加入铁粉,针筒活塞停在A刻度。 
②加热铁粉的过程中,活塞发生移动。停止加热后,活塞逐渐向左移动,最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净的铁钉靠近加热后的固体粉末,发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸,发现有气泡产生,溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入盛有盐酸的试管内,发现有气泡产生,溶液变为浅绿色。经检验,步骤④⑤产生的气体相同。
(1)步骤①中“★”处应填　　　　　　　。 
(2)步骤④⑤中产生的气体是　　　　。 
(3)本实验探究的结论是:铁粉在空气中用酒精灯加热时,与空气中的氧气发生反应,产物是　　　　。 
(4)结合已学知识和本次探究分析可得,铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的　　　　等因素影响。 
四、解答题(共22分)
22.(6分)[2019·衢州] 小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙,其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量,利用气密性良好的图10 中甲装置进行实验:①称取石灰石样品6 g,加入锥形瓶中,塞紧瓶塞,从左侧持续缓慢鼓入空气;②一段时间后打开分液漏斗活塞,注入足量的稀盐酸,开始计时;③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙。(碱石灰能吸收二氧化碳和水)

图10
(1)根据图乙,运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)





(2)下列情况中,会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是　　　　(填序号)。 
①去掉装置A,将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C,将装置B与D直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
23.(8分)[2020·金华] 面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味,为使食品更美味,可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3),为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数,小金按照如图11甲所示实验装置,利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。回答下列问题。

图11
(1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验,气体发生装置应选择图乙中的　　　　(填字母)装置。 
(2)小金各取11.0 g碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验,三次实验所采集的数据见下表。请合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
实验次数
碱面样品质量/g
稀盐酸质量/g
二氧化碳质量/g
1
11.0
50
1.1
2
11.0
200
4.4
3
11.0
250
4.4







(3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量,可能导致CO2质量测定结果偏小的原因是　　　
　　　　　　　　　(写出一种即可)。 
24.(8分)为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取50 g滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g,接着向烧杯中滴加稀硫酸。烧杯内沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图12所示。

图12
(1)CD段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)滤液X中含有的溶质是　　　　　　　　　　。 
(3)加入30 g稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?

答案
1.B
2.B　[解析] 铝是地壳中含量最多的金属元素;铁在空气中锈蚀,实际是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品在潮湿的空气中容易生锈;多数合金的熔点低于它的组分金属;铝制品在空气中耐腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,可防止内部的铝进一步氧化。
3.D　[解析] ①合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。由概念可知,合金中至少含有一种金属。②合金中的元素以单质形式存在。
4.B
5.C　[解析] 干冰是固态二氧化碳;纯碱是碳酸钠的俗称;烧碱是氢氧化钠的俗称。
6.A　
7.B　[解析] 得到蓝色的滤液,说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜,即锌完全反应,滤渣中含有银或银和铜,银和铜都不能和稀盐酸反应,不会产生气泡;滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含AgNO3;滤渣中一定有反应生成的Ag,一定没有Zn,可能含有Cu。
8.D　[解析] 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化,因为金的活动性较弱;回收时向溶液中加入的金属可以选用铜,因为铜的活动性比金强;回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸,因为在金属活动性顺序中,金排在氢的后面;回收时加入的金属与溶液发生的是置换反应。
9.D　[解析] 加入碳酸钠溶液前溶液中含有盐酸,显酸性,pH小于7,随着碳酸钠溶液的不断加入,盐酸被消耗,溶液酸性减弱,pH增大,盐酸恰好和碳酸钠完全反应时,溶液显中性,pH等于7。继续加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,反应过程中溶液显中性,pH始终等于7,当氯化钙完全反应后,继续加入碳酸钠溶液,溶液碱性增强,pH增大。混合溶液的pH变化情况符合图示。
10.D　[解析] 反应①是氧化钙与水反应,放出热量;反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,恰好完全反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;稀硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应,能将图中稀盐酸换为稀硫酸。
11.B　[解析] CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会消耗原物质。
12.A　[解析] 碳酸钠溶液和硫酸溶液混合产生气体,碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合产生白色沉淀,硫酸和石蕊混合,溶液变红,氢氧化钡溶液和石蕊混合,溶液变蓝。
13.C　[解析] 由于CO2能溶于水,所以通过排水法收集得到的CO2的体积小于实际生成的CO2的体积;要依据剩余溶液的质量进行计算,还必须知道加入稀盐酸的质量,否则无法计算;与足量BaCl2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体,此固体的质量即是生成的BaCO3的质量,根据BaCO3的质量可以求算Na2CO3的质量,进而求算Na2CO3的质量分数;与足量浓盐酸充分反应,由于浓盐酸具有挥发性,会挥发出HCl气体,而使用NaOH固体进行吸收时,HCl也会与NaOH反应,故根据固体增加的质量无法计算Na2CO3的含量。
14.D　[解析] 若金属足量,酸完全反应时,则产生氢气质量相等;若酸足量,金属完全反应时,则镁产生氢气最多,其次是铁,锌产生氢气最少;若镁和铁将酸全部消耗,产生氢气质量相等,锌不能将酸完全消耗,产生氢气最少;等质量的镁、铁、锌完全反应,镁消耗酸最多,铁次之,锌最少,不可能出现镁完全反应,而铁和锌部分反应产生等量氢气的结果。
15.C
16.产生气泡　氯化钠和氯化钙
17.(1)涂油(答案合理即可)　
(2)铁丝上附着红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　Fe+CuSO4Cu+FeSO4
(3)A
[解析] (1)防止生锈的方法有:保持铁制品表面洁净和干燥,在铁制品表面涂油、喷漆或镀一层耐腐蚀的金属,或制成合金等。(2)在金属活动性顺序中,铁在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的现象是:铁丝上附着红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式是:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(3)过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁,因氧化铁过量,稀硫酸完全反应,得到的是纯的硫酸铁溶液;过量的稀硫酸与氧化铁反应,反应后生成的是硫酸铁,因稀硫酸过量,氧化铁完全反应,得到的不是纯的硫酸铁溶液;铁粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁,不能制得硫酸铁;铁粉与硫酸铜反应,生成的是硫酸亚铁,不能得到硫酸铁溶液。
18.(1)氯化钠
(2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3
(3)①NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
②AB
[解析] (2)三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大的,40 ℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液仍然是饱和溶液,由饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100 g+溶解度×100%可知,溶解度越大,饱和溶液中溶质的质量分数就越大,故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:NaCl>Na2CO3>NaHCO3。
19.(1)有白色沉淀产生
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
(2)C
(3)AEBD　吸收CO2中的水分
20.(1)①铁丝表面有气泡冒出,溶液由无色逐渐变为浅绿色
③溶液由浅绿色逐渐变为无色,铝条表面有一层黑色物质析出
(2)用砂纸将铝条表面的氧化物打磨掉
(3)取少量稀盐酸于试管中,将铜丝插入稀盐酸中
(4)铜、铁、铝
[解析] 将铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出,说明铁的金属活动性比氢强,得到氯化亚铁溶液,在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象,说明铜的活动性比铁弱。而在氯化亚铁溶液中插入铝条,铝的活动性比铁强,所以能置换出氯化亚铁中的铁,铝表面有黑色物质析出。同时得出金属活动性顺序为:Al>Fe>Cu(Al>Fe>H),没有比较铜与氢的关系,所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了。铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜,影响反应的进行和反应速率,实验前应把氧化铝除去。
21.(1)装置气密性　
(2)氢气(或H2)　
(3)氧化铁(或Fe2O3或三氧化二铁)　
(4)浓度
[解析] (1)该反应要在密闭装置中进行,所以反应前要先检查装置气密性。(2)步骤④⑤中产生的气体是铁与盐酸反应生成的氢气。(3)由实验现象可知,铁粉在空气中用酒精灯加热时,与空气中的氧气发生反应,产物是氧化铁。(4)铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的浓度等影响。
22.(1)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2 g。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
10044=x2.2 g　x=5 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5 g6 g×100%≈83.3%。
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(2)①②
[解析] (2)图甲中装置A主要是为了吸收空气中的二氧化碳,装置B是反应装置,装置C主要为了吸收气体中的水蒸气,装置D主要是为了吸收产生的二氧化碳。①去掉装置A,将空气直接鼓入装置B,空气中的二氧化碳也会被装置D吸收,导致测得的二氧化碳气体质量偏大,计算出的碳酸钙质量分数也会偏大。②去掉装置C,将装置B与D直接相连,缺少气体干燥装置,水蒸气也会被装置D吸收,导致测得的二氧化碳气体质量偏大,则计算出的碳酸钙质量分数也会偏大。③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气,反应装置内的二氧化碳气体没有完全被装置D吸收,导致测得的二氧化碳气体质量偏小,则计算出的碳酸钙的质量分数也会偏小。
23.(1)B
(2)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
10644=x4.4 g　x=10.6 g
碱面中碳酸钠的质量分数为10.6 g11 g×100%≈96.4%。
答:碱面中碳酸钠的质量分数为96.4%
(3)二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收
24.(1)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
(2)Ba(OH)2和NaOH
(3)解:设加入20 g硫酸镁溶液时,生成氢氧化镁沉淀的质量为x。
Ba(OH)2+MgSO4BaSO4↓+Mg(OH)2↓
120 58
20 g×6% x
12058=20 g×6%x
x=0.58 g
m2=4.66+0.58=5.24。
答:烧杯中沉淀的质量m2的值为5.24。