高三化学每天练习20分钟——应用“四原则”进行离子推断（有答案和详细解析）

这是一份高三化学每天练习20分钟——应用“四原则”进行离子推断（有答案和详细解析），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
1．(2019·山西八校联考)某溶液中可能含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、I－、S2－中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SOeq \\al(2－,4) C．Ba2＋ D．NHeq \\al(＋,4)
2．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )
A．一定存在的离子为Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
B．一定不存在的离子为COeq \\al(2－,3)、I－
C．不能确定的离子为K＋、SOeq \\al(2－,4)
D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
3．(2019·昆明质检)某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCOeq \\al(－,3)和SOeq \\al(2－,4)
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NHeq \\al(＋,4)、K＋
C．肯定有Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－，肯定没有HCOeq \\al(－,3)
D．该溶液显弱酸性
4．(2019·兰州联考)在Na＋浓度为0.9 ml·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法错误的是( )
A．实验Ⅲ能确定一定不存在SOeq \\al(2－,4)
B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3 ml·L－1
C．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
D．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
5.(2019·南宁模拟)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
C．NHeq \\al(＋,4)、H＋、Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．NHeq \\al(＋,4)、H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Br－
二、非选择题
6．已知某溶液中可能含有NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml气体，同时产生红褐色沉淀；
②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是___________，可以排除的离子是________。
(2)由③推知原溶液中一定有__________，其物质的量为________ ml。
(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是________。该学习小组最终得出结论：该溶液由________种阳离子(填数字，下同)和_____________________
种阴离子组成。
7．(2019·北京质检)已知1 L某待测液中除含有0.2 ml·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________________________________________________________________________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是______________________________________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是______________________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为____________________________________________。
答案精析
1．A [由②知溶液中无I－、S2－，根据溶液电中性原则，则一定有SOeq \\al(2－,4)，故无Ba2＋；由①知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NHeq \\al(＋,4)，还需检验的是Na＋。]
2．C
3．AD [①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NHeq \\al(＋,4)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，无HCOeq \\al(－,3)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SOeq \\al(2－,4)，溶液中只有Cl－一种阴离子，A项正确；溶液中没有Mg2＋和NHeq \\al(＋,4)，K＋不能确定，B、C项错误；Al3＋水解呈酸性，D项正确。]
4．B [Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体，说明含有0.05 ml COeq \\al(2－,3)，一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g，固体是SiO2，说明含有SiOeq \\al(2－,3)，物质的量是0.06 ml；Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明不含SOeq \\al(2－,4)。根据以上分析，实验Ⅲ能确定一定不存在SOeq \\al(2－,4)，A项正确；根据电荷守恒，一定存在钾离子，若溶液中没有NOeq \\al(－,3)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SiOeq \\al(2－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，c(K＋)＝2×0.6 ml·L－1＋2×0.5 ml·L－1－0.9 ml·L－1＝1.3 ml·L－1，若溶液中有NOeq \\al(－,3)，则c(K＋)＞1.3 ml·L－1，B项错误；实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋，C项正确；实验Ⅰ中生成硅酸沉淀，离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D项正确。]
5．D
6．(1)NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋ COeq \\al(2－,3) (2)SOeq \\al(2－,4) 0.02 (3)Al3＋和K＋ 2 3
解析 ①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml NH3，则100 mL溶液中含0.02 ml NHeq \\al(＋,4)；同时产生红褐色Fe(OH)3沉淀，则原溶液中一定含有Fe3＋，COeq \\al(2－,3)与Fe3＋不能大量共存，则溶液中一定不含有COeq \\al(2－,3)。②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g Fe2O3固体，则原溶液中Fe3＋的物质的量为0.02 ml。③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为BaSO4且物质的量为0.02 ml，则原溶液中含SOeq \\al(2－,4) 0.02 ml；溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒知，溶液中还含有0.02 ml Cl－和0.02 ml NOeq \\al(－,3)，溶液中一定不含Al3＋和K＋。
7．(1)NHeq \\al(＋,4)
(2)COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4) Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCOeq \\al(－,3)
(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)
(5)0.1 ml·L－1阳离子
K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
阳离子
K＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)