中考化学--表格型计算题专练

这是一份中考化学--表格型计算题专练，共19页。试卷主要包含了工业中利用如下反应合成SO3等内容，欢迎下载使用。

A．丁可能是催化剂B．该反应属化合反应C．a=60D．d=68
2．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2 eq \(\s\up7(V2O5),══,\s\d6(加热)) 2SO3 ，一定条件下，在一密闭容器内加热SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是
A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2 D．d=15
3．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为化合反应
B．该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为 20:11
C．t2 时刻，还有乙存在，所以乙是催化剂
D．t1 时刻，乙和丙的质量比为7:16
4．长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：
计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？
②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
5．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
(1)第4次剩余物质的质量m=________g；
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为__________。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
6．向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl），请计算：
（1）Na2SO4的相对分子质量为 。
（2）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为 g。
（3）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
7.某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表．
（1）共制得氢气 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
（3）反应前后，装置内锌元素的质量 （填“增大”“不变”或“变小）。
8．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3．某化学兴趣小组称取4.0g贝壳样品，把50g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）。
请计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（2）这些贝壳最多可制得多少克二氧化碳？
9．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（l）上表中x= 、y= 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
10. 一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：
分析表中数据，完成下列问题。
（1）所取黄铜样品的质量为 g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）
11. 向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
分析数据，试计算【第（2）问需要写出计算过程】：
（1）a =__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数______？
12. FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，为了除去CuCl2，某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：
（1）写出物质M的化学式 。
（2）参加反应M的总质量是多少？
（3）FeCl2溶液中CuC12的质量分数是多少？
13.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
（1）第 次实验中，药品成分恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
14.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
15.小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是 克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
16.为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液(假设废液中其它成分均不与硫酸铜溶液反应)，实验数据见下表。请计算：
(1)当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为 g。
(2)该废液中氢氧化钠的质量分数。
17.某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉(以下简称铜锌粉)反应来测定混合液中盐酸的质量分数与铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得相关数据如下表：
（1）表中m的值为 。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为 。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（4）通过计算可知，每9g铜锌粉中含有 g锌粉。
18. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：
（1）反应到 min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为 。
（3）计算剩余固体中中氯化钾的质量是多少？
19. 氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的 发生了反应。
（2）表中m的数值为 。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图。
20.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为_____________，n的数值应该为_____________；
（2）第______________份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）___________
21. 实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：
（1）上表中x的数值为_______克。
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？
（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_______？
参考答案
1.【答案】D
【解析】A、反应前后丁质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；B、根据题意有：（14-8）：（32-4）=（20-8）：（a-4）：，a=60，反应后甲、乙质量都减小，都是反应物，则丙一定是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、a=60，该选项说法正确；D、d=20+60+15+3-8-4-3=83，该选项说法不正确。故选D。
2.【答案】D
【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催化剂V2O5，故A正确；B、2SO2+O2 eq \(\s\up7(V2O5),══,\s\d6(加热))2SO3可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，故B正确；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物
质减少了40，乙物质增加了50，所以丙物质减少了10，由2SO2+O2 eq \(\s\up7(V2O5),══,\s\d6(加热))2SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是4：1，所以丙物质是O2，故C正确；D、通过C的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t1到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少15，d=65，故D错误。故选：D。
3.【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，所以甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，所以乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物，据此进行解答。
A、该反应两种物质反应生成了两种物质，不属于化合反应，故A错误；B、该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为40%：22%=20：11，故B正确；C、t2时刻，还有乙存在，乙物质质量减少，所以乙是剩余物质，故C错误；D、反应前甲的质量分数为40%，乙的质量分数为21%，丙的质量分数是22%，反应后甲的质量分数为0，乙的质量分数为1-39%-54%=7%，丙的质量分数为54%，参加反应的甲、乙、丙质量比为40%：（21%-7%）：（54%-22%）：=20：7：16，t1时刻，甲反应掉20%，则乙反应掉7%，丙生成16%，所以t1时刻，乙和丙的质量比为：（21%-7%）：（22%+16%）═7：19，故D错误。故选：B。
4.【答案】①反应完全 ②75%
【解析】从测量数据表中可以看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaCO3已经反应完全，最后只能产生CO2气体66g。
设水垢中CaCO3的质量为x
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 66g
100 : 44 = x : 66g
解得，x=150g
因此，水垢中CaCO3的质量分数为：150g/200g ×100% = 75%。
5.【答案】⑴1.6 ⑵80% ⑶18.25%
【解析】从表中的数据可知：随着盐酸的不断加入，剩余固体的质量逐渐减少，第3次加入10g盐酸后固体减少的数值与第1次和第2次不同，说明第3次盐酸有剩余，因此第4次再加入10g盐酸时剩余固体的质量m为1.6g，因此，碳酸钙的质量分数=8g−1.5g8g×100%=80%。
根据第1次10g盐酸与8g－5.5g=2.5g碳酸钙完全反应(或根据第2次10g盐酸与5.5g－3g=2.5g碳酸钙完全反应)，可设10g盐酸中含HCl的质量为x，则有
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 73
2.5g x
100 : 73 =2.5g : x
x=1.825g
因此，稀盐酸的溶质质量分数：1.825g/10g ×100% = 18.25%。
6.【答案】（1）142
（2）6.99
（3）6.24%
【解析】Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4=142
恰好完全反应时生成BaSO4的质量为6.99g
设BaCl2溶液中溶质的质量分数为x
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
208 233
100gx 6.99g
208233＝100gx6.99g
x=6.24%
答：（1）Na2SO4的相对分子质量为 142。
（2）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为 6.99g。
（3）BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。
7.【答案】（1）0.1
（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
（3）不变
【解析】（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
（2）利用第一次或第二次反应生成氢气的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式，可计算出H2SO4的质量，设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04g
98x＝20.04g
x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数=1.96g10g×100%=19.6%
（3）锌元素在反应前没有损失，故反应前后，锌元素的质量不变。
8.【答案】（1）80% （2）1.4
【解析】（1）前三次每加入10g盐酸，固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。二第四次固体只减少0.2g，说明剩余物质不能喝盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g
-0.8g=3.2g, 贝壳中碳酸钙的质量分数是×100%=80%。
（2）设贝壳最多可制得二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3.2g x
1003.2g＝44x
x≈1.4g
答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数是80%。
（2）这些贝壳最多可制得1.4g二氧化碳。
9.【答案】（l）0.24 0.4
（2）58.4%
（3）29.4%
【解析】第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=0.24，y=0.4
设10g混合物中镁单质的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
242＝x0.4g
x=4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为4.8g+10g−4.8g×2424+32+16×4×100%10g×100%=58.4%
每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
y 0.12g
982＝y0.12g
y=5.88g
所用稀硫酸的溶质质量分数为5.8820g×100%=29.4%
答：（l）上表中x=0.24、y=0.4。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。
10.【答案】（1）11.3g
（2）pH＞7
（3）9.8%
【解析】根据第二次和第三次都是减少固体1.3g，而第四次只减少0.2g，说明第一次也减少了1.3g，所以所取黄铜样品的质量为10g+1.3g=11.3g。第四次时酸过量，金属完全反应，所以第4次实验结束后溶液的pH＞7。
前三次都是20g稀硫酸对应1.3g的锌。
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g 20gx
6598＝1.3g20gx
x=9.8%
答：（1）所取黄铜样品的质量为11.3g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH＞7；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
11.【答案】(1). 201.4 (2). 4%
【解析】（1）由表可知，每加入7.0g的锌，溶液的质量增加6.3g，故a=195.1g+6.3g=201.4g。
（2）由表可知，35g的锌与182.5g的稀盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加量=214g-182.5g=31.5g，设182.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，需要锌的质量为y，生成氯化锌的质量为m，氢气的质量为n
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
Y x m n
y=65x73，m=136x73，n=2x73
根据题意m-n=31.5得，65x73 － 2x73=31.5，x=36.5g
盐酸中溶质的质量分数为×100%=20%
12.【答案】（1）Fe
（2）1.12g
（3）5.4%
【解析】FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2，为了除去CuCl2，根据除杂原则加入的M为铁，这样不会引入新的杂质，所以M的化学式为Fe。
设参加反应的铁的质量为x，FeCl2溶液中CuC12的质量分数为y
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 溶液质量差量
56 135 127 135﹣127=8
x 50gy 50g﹣49.84g=0.16g
56x＝13550gx＝80.16
x=1.12g
y=5.4%
答：（1）物质M的化学式Fe。
（2）参加反应M的总质量是1.12g。
（3）FeCl2溶液中CuC12的质量分数为5.4%。
13.【答案】（1）二
（2）黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。
【解答】（1）依据质量守恒定律可知：三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；
（2）设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为y
丙中盐酸的质量=129g﹣56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
65x＝136y＝20.2g
解得：x=6.5g y=13.6g
黄铜样品中铜的质量分数是：10g−6.5g10g ×100%=35%
所得溶液的溶质质量分数是：+100g−0.2g×100%≈12.8%。
答：（1）二；（2）黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。
14.【答案】（1）18g
（2）NaCl和CaCl2
（3）16.65%
【解析】根据第一次总质量减少100g+40g﹣134g=6g。第二次总质量减少100g+80g﹣168g=12g，第三次总质量减少100g+120g﹣202g=18g，第四次 总质量减少100g+150g﹣232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。据此可知，第四次时氯化钙过量，所以可知此时的溶质为134g=6g有 NaCl和CaCl2。
根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
以第一次实验数据计算如下：
设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
40gx 6g
111100＝40gx6g
x=16.65%
答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2。
（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
15.【答案】
（1）手镯中银的质量是 23.00克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
【解析】根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g 10.00gx
6573＝
x=7.30%
答：（1）手镯中银的质量是 23.00克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
16.【答案】（1）9.8
（2）解：设废液中氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
8098＝x9.8g
解得x=8g
废液中氢氧化钠的质量分数为8g20g×100%=40%
答：废液中氢氧化钠的质量分数为40%。
【解析】（1）分析第二、三两组实验数据可知，第三组实验时向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的质量增多，但生成沉淀的质量不再变化，表明第二组实验氢氧化钠已全部参加反应，生成沉淀的质量为9.8g；（2）由（1）可知，第二组实验的氢氧化钠已经反应完，依据反应的化学方程式中氢氧化钠和氢氧化铜的质量关系，采用第二组实验数据可计算出废液中氢氧化钠的质量，进一步计算出废液中氢氧化钠的质量分数。
17.【答案】（1）0.3
（2）ZnSO4、ZnCl2
（3）解：设质量为x的氯化氢与锌完全反应生成0.4g氢气。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
732＝x0.4g
解得：x=14.6g
混合溶液中盐酸的质量分数=14.6g200g×100%=7.3%
答：混合溶液中盐酸的质量分数7.3%。
（4）5.85
【解析】（1）分析表中第一、二、四次实验数据可知，每9g铜锌粉与混合溶液充分反应产生0.1g氢气，因此向溶液中加入27g铜锌粉后，能够产生0.3g氢气；
（2）分析前四次实验数据可知，产生氢气的量与剩余固体的质量均成比例变化，分析第四、五次实验数据可知，第五次加入铜锌粉已不再反应产生氢气，固体质量净增加4g，说明第四次实验中硫酸铜和盐酸完全发生反应，依据所发生反应的化学方程式[Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu]可知第四次加入铜锌粉反应后，溶液中的溶质只有ZnSO4和ZnCl2；
（3）依据已知的产生氢气的质量，根据锌与氯化氢反应的化学方程式中氯化氢和氢气的质量关系，可以计算出产生0.4g氢气所需氯化氢的质量，进一步计算出混合溶液中盐酸的质量分数；
（4）第一次加入的9g铜锌粉中的锌全部与混合溶液发生反应，依据反应产生的氢气质量（0.1g），依据反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中锌与氢气的质量关系652，可计算出参加反应的锌的质量为3.25g，除去与盐酸反应的固体，剩余固体的质量应为9g-3.25g=5.75g，而反应后容器中的剩余固体只有5.71g，则固体质量减少0.04g，依据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的反应中“Zn、Cu、固体质量减少量”的质量关系为65641，可计算出当固体质量减少0.04g，参加反应的锌的质量为2.6g，则9g铜锌粉中所含锌的质量为3.25g+2.6g=5.85g。
18.【答案】（1）3
（2）4.8 g
（3）7.45 g
【解析】（1）根据表格中的信息可知，到3min时，试管中的固体不再变化，所以反应到3min时，氯酸钾完全分解；
（2）反应完全时生成氧气的质量为：
14.25g﹣9.45g＝4.8g
（3）设生成4.8g氧气，同时生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),═══,\s\d4(△))2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
14996＝x4.8g

x＝7.45g
答：剩余固体中中氯化钾的质量是7.45g
19.【解析】（1）二氧化碳
（2）5.5
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 5.5g
10044＝x5.5g
x＝12.5g，
样品中碳酸钙质量分数＝×100%＝77.2%，
答：样品中碳酸钙质量分数为77.2%。
（4）
【解析】（1）氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质。故填：二氧化碳。
（2）分析表中数据可知，部分变质的氢氧化钙样品，开始加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳质量为0，说明与氢氧化钙反应，后面每加入20g稀盐酸产生2.2g二氧化碳，如果加80g稀盐酸完全反应，会产生6.6g二氧化碳，加入100g稀盐酸时产生5.5g二氧化碳，说明加入80g稀盐酸时，碳酸钙已完全反应，故加入80g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为5.5g，故填：5.5。
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 5.5g
10044＝x5.5g
x＝12.5g，
样品中碳酸钙质量分数＝×100%＝77.2%，
答：样品中碳酸钙质量分数为77.2%。
（4）加入20g稀盐酸时产生气体二氧化碳，加入70g稀盐酸时碳酸钙完全反应，不再产生气体，加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图如下所示：
20.【答案】（1）0.6 1.0
（2） 1、2、3
（3）81.25%
【解析】（1）根据实验数据分析，表中m的数值为：0.6，n的数值应该为：1.0；（2）根据实验数据分析，第1、2、3份硫酸已经反应完全了；
（3）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
设黄铜样品中金属锌的质量为x。

，解得x=32.5g，所以该黄铜样品中金属锌的质量分数= 。
21.【答案】（1）2.9 （2）47.5% （3）10%
【解析】（1）由表格数据可知，每加入20g氢氧化钠，产生沉淀1.45g，第2次累计加入40g氢氧化钠，产生沉淀质量=1.45g+1.45g=2.9g；
（2）累计产生氢氧化镁质量为5.8g
设：氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
，x=9.5g，，y=11.7g，原固体混合物样品中氧化镁的质量分数=×100%=47.5%（3）第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%，充分反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数10%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
a
15
3
t1时的质量/g
14
32
b
c
t2时的质量/ g
8
4
d
3
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
反应前(t0)
40%
21%
22%
？
反应中(t1)
20%
？
？
？
反应后(t2)
0%
？
54%
39%
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
滴加Na2SO4溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.33
4.66
6.99
6.99
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
得实验数据如下
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入
10g
3.0g
第二次加入
10g
2.0g
第三次加入
10g
1.0g
第四次加入
10g
0.8g
第五次加入
10g
0.8g
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
实验次数
1
2
3
4
和硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量g
10
8.7
7.4
7.2
加入锌粉的质量/g
7.0
14.0
21.0
28.0
35.0
42.0
溶液的质量/g
188.8
195.1
a
207.7
214.0
214.0
次数
1
2
3
4
5
加入M的质量（g）
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
溶液的总质量（g）
49.96g
49.92g
49.88 g
49.84 g
49.84 g
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质量（g）
12
10
10
稀盐酸质量（g）
100
100
150
生成气体质量（g）
0.2
0.2
0.2
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
氢氧化钠
溶液质量/g
硫酸铜溶液
质量/g
生成沉淀
质量/g
第一组
20
50
4.9
第二组
20
100
9.8
第三组
20
150
9.8
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入铜锌粉的累计质量/g
9
18
27
36
40
产生氢气的累计质量/g
0.1
0.2
m
0.4
0.4
容器中剩余固体的质量/
g
5.71
11.42
17.13
22.84
26.84
反应时间（min）
0
1
2
3
4
试管中固体质量（g）
14.25
12.65
11.05
9.45
9.45
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量/g
0
2.2
4.4
m
5.5
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
m
0.9
1.0
n
次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液的质量/克
20
20
20
20
20
生成沉淀的质量/克
1.45
x
4.35
5.8
5.8