初中人教版第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐教课内容ppt课件

这是一份初中人教版第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐教课内容ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了盐是什么，氯化钠，沉淀的颜色，课堂练习，酸和碱的化学性质等内容，欢迎下载使用。
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物
生活中常见的盐：氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3 俗名苏打、纯碱（显碱性）碳酸氢钠NaHCO3 俗名小苏打碳酸钙CaCO3高锰酸钾KMnO4
NaCl，食盐的主要成分。白色固体，易溶于水，溶液有咸味。
（1）重要的调味品；（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；（3）日常生活中用来腌制食品；（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
2、制取：海水晒盐或煮盐井水，盐湖水
海水晒盐的原理：利用风吹日晒使水分蒸发，得到粗盐，但含泥沙等不溶性杂质和MgCl2，CaCl2，MgSO4等可溶性杂质
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
【回顾】 写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
它们与盐酸反应生成了CO2
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①观察：三个反应有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
检验碳酸盐的方法（即CO32- 、HCO3-）：
向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
有无色无味气体生成，澄清石灰水变浑浊。
讨论：某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确吗?为什么?
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实验11-2：Na2CO3溶液+澄清石灰水，观察现象。
（工业纯碱制备烧碱的方法）
实验11-3：CuSO4溶液+ NaOH溶液，观察现象。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
探究：这些化学反应看能发现有什么共同规律？
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
表达式：AB + CD →
特 点：离子双交换，化合价不变。
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？
3、分析归纳前面几个酸、碱、盐之间的复 分解反应，它们的生成物有什么特点？
2、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？
答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。
生成水 r 生成气体 r 生成沉淀。
(至少满足上述条件之一）
Na+、CO3 2 －
溶液中Ca2+、CO32-结合生成了CaCO3↓，离子种类发生了改变。
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
复分解反应发生的实质：
溶液中离子种类发生改变
实验11-3：BaCl2溶液+CuSO4溶液，观察现象。
BaCl2 +CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
③盐能与其它盐溶液反应
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
补充实验：NaCl溶液+AgNO3溶液，观察现象。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
溶解性口诀：钾钠硝铵遇水溶；氯化不溶AgCl；硫酸不溶BaSO4；氢氧可溶钾钠铵和钡； 碳酸只溶钾钠铵；酸易溶，其余都不溶。
AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于硝酸。Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4是微溶。
AgCl、 BaSO4 、CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 Mg(OH)2、Al(OH)3
1、判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 CuSO4 Fe(OH)3
2、下列物质一定不可以参加复分解反应的是（ ）
A、NaNO3 B、KNO3 C、NaCl D、MgSO4
复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱
5、盐+盐→新盐+新盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
酸 碱盐 盐
（生成物中有沉淀或气体或水）
活泼金属置换不活泼金属
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。
说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家——侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料，碳酸钠为何叫纯碱呢？
侯德榜（1890~1974）
侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
（候氏制碱法）反应分三步进行 　　（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 　（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
1、有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ 　） A.　3个 B.　4个 C.　5个 D.　6个
2、下列各组离子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
3、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
3、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上　FeSO4(CuSO4)______________　NaOH(Na2CO3)______________　NaNO3(NaCl)__________________
4、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、①②③④⑤ B、④①②③⑤C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
5、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
6、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。
CaCO3、Na2SO4、CaCl2
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
pH>7 ,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
钾、铵、钠(假安娜)盐均可溶硝酸盐入水影无踪，氯化物不溶AgCl ， 硫酸盐不溶BaSO4，碳酸盐溶钾、铵、钠(假安娜) ，碱类只溶钾、铵 、钠、钙、钡 (谐音记忆：“假安娜盖被”)注意：AgCl、 BaSO4也不溶于稀硝酸，Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3是微溶。
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须是＿＿＿＿＿＿盐。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
条件：生成物中有沉淀或气体或水
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀