人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应教课ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了小结中和反应，中和硫酸工厂废水，H2O，课堂小结，常用pH来表示等内容，欢迎下载使用。

1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 。
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
B.发生反应，但无明显现象
探究： 酸和碱会发生反应吗？
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_____性；2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 色，溶液显_____性；3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 色，溶液显______性。
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
探究 中和反应的本质
水分子在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是 。
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。
二、中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
加入酸 性物质
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
添加食醋(CH3COOH)
中和反应在实际中有哪些应用？
其他应用 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等
练习：1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（ ） A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
酚酞 酸无碱红
三、溶液酸碱度的表示法-pH
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：
pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
小结：1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
1.下列实验记录合理的是( )A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15g NaCl
2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( )A.呈酸性 B.呈碱性C.呈中性 D.无法判断
3.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（    ）。A．变大     B．变小     C．不变     D．可能变大、变小或不变 　　
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
2.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（5）.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
探究洗发剂和护发剂的酸碱性讨论P64页的讨论题并交流
．改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7
⑵加水:pH增大至≈７
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。　　 
（中和过程pH的变化）
请思考碱加入酸中pH怎样变化？
练习、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(　)
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
2.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
⑵分别滴加酚酞，振荡。
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
3、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色