中考化学复习1：物质构成的奥秘学案

这是一份中考化学复习1：物质构成的奥秘学案，共10页。学案主要包含了构成物质的微粒，微粒的基本性质，三种构成物质的微粒的联系与区别等内容，欢迎下载使用。

知识元
物质的微粒性
知识讲解
一、构成物质的微粒
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
1．由原子构成的物质有
2、由分子构成的物质有
3、由离子构成的物质
注意：①上述规律对初中的大多数物质起作用。
②混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质
构成物质的微粒有以下性质：
1、分子的体积、质量小
2、分子在不断的运动
3、分子间存在间隔
4、同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
例题精讲
物质的微粒性
例1.下列物质中，由分子构成的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．
B．金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
C．水是由水分子构成的，故选项正确．
D．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误．故选：C．
例2.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:构成物质的粒子有分子、原子和离子。A是由碳原子构成的；B是由钠离子和氯离子构成的；C是由二氧化碳分子构成的；D是由铁原子构成。故选C。
例3.下列物质中直接由原子构成的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:铜由铜原子直接构成，氮气是由氮气分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，水是由水分子构成的，故选A。
例4.下列物质中，含有氧分子的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A.H2O2中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；
B.H2O中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
C.氧气O2中含有氧分子，故C符合题意；
D.CO2中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意.
例5.下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动，故选项解释正确．
B．冰水共存物属于纯净物，是因为冰是固态的水，冰和水都由水分子构成，故选项解释正确．
C．过氧化氢分解过程中过氧化氢分子本身发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故选项解释正确．
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在氢离子，故选项解释错误．故选：D．
原子的构成
知识讲解
一、原子的构成
1、原子的结构
（1）在原子中，核电荷数=______________=________________=________________。
（2）构成原子的粒子有__________、________和__________等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。
2、原子不显电性的原因：核电荷数=质子数=核外电子数
3、不同种原子的本质区别：核内质子数（核电荷数）不同
4、得失电子规律：如最外层电子数小于4个，易失电子；最外层电子数大于4个，易得电子；最外层电子为8个，化学性质稳定（氦原子的最外层电子数为2个）
二、离子
1、形成：是由原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒。
2、分类：带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。
3、表示方法：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量及电性。
4、辨别方法
三、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
2、原子和离子
例题精讲
原子的构成
例1.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．它们的最外层电子数都为8，都是相对稳定结构，正确；B．元素的种类由质子数决定，故它们属于四种不同元素，正确；C．当质子数=核外电子数时，为原子，若质子数≠核外电子数时，为离子，故只有②是原子，正确；D．当质子数>核外电子数时，为阳离子，③、④都属于阴离子的结论是错误的。故答案选D。
例2.关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；
B．因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；
C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，故C错误；
D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确．故选C．
例3.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:从N5+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子；每个氮原子核内有7个质子，当原子的核内质子数和电子数相等时，原子不显电性，而N5+带有一个单位的正电荷，所以N5+中含有35个质子和34个电子；所以只有选项C正确．故选：C．
例4.①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数．下列粒子符合上述条件的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．Na+是钠原子失去1个电子形成的，所以Na+核外有2层电子、最外层电子数为8，但是质子数大于核外电子数，故A错误；
B．Ne核外有2层电子、最外层电子数为8，但是质子数等于核外电子数，故B错误；
C．O2﹣是氧原子得到2个电子形成的，所以O2﹣核外有2层电子、最外层电子数为8，质子数小于核外电子数，故C正确；
D．S2﹣是氧硫原子得到2个电子形成的，但是S2﹣核外有3层电子，最外层电子数为8，质子数小于核外电子数，故D错误．故选：C．
例5.钠原子失去一个电子变为钠离子后，发生改变的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．当原子失去最外层电子后，质子数不变，所以元素种类不变，故错误；
B．电子的质量很小，可以忽略，所以原子失去最外层电子后相对原子质量不会改变，故错误．
C．当原子失去最外层电子后，质子数不变，故错误；
D．当原子失去最外层电子后，形成带一个单位正电荷的钠离子，电性改变，故正确；故选：D．
元素
知识讲解
一、元素
1、元素是具有相同___________________(即_________________)的一类原子的总称。
2、性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的______和________保持不变。
3、分类：元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。
4、含量：①在地壳中，_______最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，________最多，其次是______；③在生物体细胞中，_________最多，其次是碳、氢元素。
5、国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。
6、元素符号的意义
（1）宏观：表示一种_______；如O表示氧元素。
（2）微观：表示这种元素的____________；如O表示氧原子。
（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。
7、元素与原子的区别与联系
二、元素周期表
1、定义
根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
（1）原子序数=________数=________数=_________数
（2）周期数=_______数
2、分区
在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
3、元素周期表的结构
（1）每一格
（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。
（3）每一纵行（族）：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。
例题精讲
元素
例1.下列说法错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:碳元素的元素符号为：C；故B说法错误；故选B
例2.下列各组元素符号均表示金属元素的一组是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．硅中没有金字旁，属于非金属元素，故A错；
B．硫中没有金字旁，属于非金属元素，故B错；
C．磷中没有金字旁，属于非金属元素，故C错；
D．铁、铜、银、锌中都带有钅字旁，都属于金属元素，故D正确．故选D。
例3.如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92，故A说法正确；
B．根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92，故B说法正确；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知铀属于金属元素，故C说法错误；
D．根据元素周期表中所提供的信息：相对原子质量为238.0，故D说法正确；故选C．
例4.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；
B．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；
C．由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；
D．由钠原子结构示意图可知，其原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；故选D．
例5.如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．7号元素是氮元素，其元素符号为N，故正确；
B．原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧＞氮＞碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：碳＞氮＞氧．故正确；
C．三种元素原子的电子层数相同，都是2个电子层，故错误；
D．质子数=原子序数，质子数由小到大依次为C＜X＜O，故正确．故选C．
当堂练习
种类
示例
构成微粒
物质符号
符号书写特点
①金属单质
铜
铁
铜原子
铁原子
Cu
Fe
元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温）
石墨
红磷
碳原子
磷原子
C
P
③稀有气体
氦气、氩气
氦原子、氩原子
He、Ar
种类
示例
构成微粒
物质符号
①大多数的气态单质（常温）
氧气
足球烯
氧分子
足球烯分子
O2
C60
②大多数的非金属氧化物
水
二氧化碳
水分子
二氧化碳分子
H2O
CO2
③酸
盐酸
硫酸
盐酸分子或氯化氢分子
硫酸分子
HCl
H2SO4
种类
示例
构成微粒
①大多数的金属氧化物
氧化镁
氧离子和镁离子
②大多数的碱
氢氧化钠
钠离子和氢氧根离子
③大多数的盐
氯化钠
硫酸铜
氯离子和钠离子
铜离子和硫酸根离子
A．硫酸铜
B．金刚石
C．水
D．氢氧化钠
A．金刚石
B．氯化钠
C．干冰
D．铁
A．铜
B．氮气
C．二氧化碳
D．水
A．H2O2
B．H2O
C．O2
D．CO2
A．酒精需要密封保存——酒精分子在不停运动
B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由分子构成
C．过氧化氢分解属于化学变化——过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和硫都能使石蕊溶液变红——两种溶液中都存在酸根离子
质子数＜电子数
阴离子
质子数=电子数
原子
质子数＞电子数
阳离子

分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒
化学变化中的最小微粒
联系
分子原子
本质区别
在化学变化中分子可分而原子不可分

原子
离子
定义
化学变化中的最小微粒
带电的原子或原子团
联系
阳离子原子阴离子
本质区别
原子不显电性，离子显电性
A．它们都是相对稳定结构
B．它们属于四种不同元素
C．只有②是原子
D．③、④都属于阴离子
A．它们质子数相同
B．Na+的最外层是稳定结构
C．Na比Na+少一个电子
D．它们属于同种元素
A．N5+是由氮元素组成的单质
B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子
D．每个N5+中含有35个质子和36个电子
A．Na+
B．Ne
C．O2﹣
D．S2﹣
A．元素的种类
B．钠的相对原子质量
C．质子数
D．微粒的电性
项目
元素
原子
定义
具有相同_____（即_____）的同一类原子的总称
__________的最小粒子
区别
含义
宏观概念，只表示_____，不表示______
微观粒子，既表示_____，又表示_____
使用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”
A．
B．
C．
D．
A．Fe、Cu、Si、Zn
B．Ag、Cu、Al、S
C．Na、Al、Hg、P
D．Fe、Cu、Ag、Zn
A．原子序数为92
B．质子数为92
C．属于非金属元素
D．相对原子质量为238.0
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.99
D．化学反应中，钠原子易得电子
A．X用符号表示为N
B．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳
C．三种元素原子的核外电子层数不同
D．质子数由小到大依次为C＜X＜O