高三化学一轮复习 每天练习20分钟）——钠盐的图像及相关计算（有答案和详细解析）

这是一份高三化学一轮复习 每天练习20分钟）——钠盐的图像及相关计算（有答案和详细解析），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生的气体(标准状况)与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．HCl的浓度为0.2 ml·L－1
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
2．(2019·吉林中学月考)取两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，标准状况下产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A曲线表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
B．B曲线中消耗盐酸0C．B曲线原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为224 mL
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1
3．(2020·咸阳调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A．OH－＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋===HCOeq \\al(－,3)＋H2O
B．2OH－＋COeq \\al(2－,3)＋3H＋===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
C．2OH－＋COeq \\al(2－,3)＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋COeq \\al(2－,3)＋3H＋===CO2↑＋2H2O
4．(2019·河北武邑调研)200 mL含有0.10 ml·L－1碳酸钠的溶液和100 mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是( )
A．0.2 ml·L－1 B．0.18 ml·L－1
C．1.5 ml·L－1 D．2 ml·L－1
5．(2019·合肥质检)在密闭容器中，将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热，充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0 g，则原混合物中氢氧化钠的质量为( )
A．26.7 g B．40.0 g C．68.0 g D．80.0 g
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6.(2019·湖南益阳调研)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1
B．通入CO2在标准状况下的体积为336 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
三、非选择题
8．(2020·九江模拟)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________、______________________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________________________________
_______________________________________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是____________，其作用是____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________________________(用含w、 m1、m2的代数式表示)。
答案精析
1．D [A项，由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 ml。
NaHCO3 ～ HCl
1 ml 1 ml
0.02 ml 0.02 ml
所以c(HCl)＝eq \f(0.02 ml,275－175×10－3 L)＝0.2 ml·L－1，正确；B项，由图像可知，因为175＞275－175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，正确；D项，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 ml，275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝eq \f(0.2 ml·L－1×0.275 L－0.02 ml,2)＝0.017 5 ml，固体的质量为(0.02×84＋0.017 5×78)g＝3.045 g，故x＝3.045，错误；C项，2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，生成0.01 ml的二氧化碳和0.01 ml的水，再根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知密闭容器中排出气体的成分为O2、H2O，正确。]
2．C
3．C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生离子反应OH－＋H＋===H2O，再次是COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，最后是HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH－＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋===HCOeq \\al(－,3)＋H2O或2OH－＋COeq \\al(2－,3)＋3H＋===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH－＋COeq \\al(2－,3)＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。]
4．B
5．C [由反应NaOH＋NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑可知，若在密闭容器中将40 g氢氧化钠和84 g碳酸氢钠的混合物加热，充分反应后排出气体，可得到106 g碳酸钠。现将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物充分加热反应后排出气体，剩余固体112.0 g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为eq \f(124.0－112.0,18)×84 g＝56.0 g，所以原混合物中氢氧化钠的质量为124.0 g－56.0 g＝68.0 g，C正确。]
6．AB [当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=== NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 ml，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 ml，生成CO2 0.015 ml，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项正确；设所得溶液中的Na2CO3为x ml，NaHCO3为y ml，根据原子守恒：2x ml＋y ml＝0.02 ml，x ml＋y ml＝0.015 ml，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D错误。]
7．C
8．(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO3·10H2Oeq \(====,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
③eq \f(286m1－\f(18m2,44),180w)×100%
解析 (1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq \(====,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑。
(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式：2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为eq \f(18m2,44) g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1－eq \f(18m2,44))g，再根据Na2CO3·10H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量为eq \f(286m1－\f(18m2,44),180)，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为eq \f(286m1－\f(18m2,44),180w)×100%。