高三化学每天练习20分钟——卤族元素性质递变规律专题训练

这是一份高三化学每天练习20分钟——卤族元素性质递变规律专题训练，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O HX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
2．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是( )
A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂
B．HAt十分稳定
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐
D．NaAt易溶于水
3．(2020·成都调研)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为( )
A．7∶4 B．7∶3
C．7∶2 D．7∶1
4．下列叙述中正确的是( )
A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色
5.氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉­KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是( )
A．产生氯气的离子方程式为：16H＋＋10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是( )
7．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是( )
A．HCNH＋＋CN－
B．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
C．(CN)2＋CH2===CH2―→NCCH2CH2CN
D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
三、非选择题
8．(2019·银川质检)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为____________________________(填中学常见的无机反应类型)。
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：______________________________________。
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。
A．新制氯水 B．碘水
C．SO2 D．盐酸
(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将
CN－氧化为COeq \\al(2－,3)和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________________
______________________________________________________________________________。
(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。
A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \\al(－,3)
B．2HCN＋COeq \\al(2－,3)===2CN－＋CO2↑＋H2O
C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋COeq \\al(2－,3)
D．HCN＋COeq \\al(2－,3)===CN－＋HCOeq \\al(－,3)
答案精析
1．C 2.B
3．B [设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 ml、3 ml、4 ml，由电荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2 ml＋3 ml＋4 ml＝9 ml，n(Fe2＋)＝4.5 ml，通入氯气后，要满足n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加7 ml就可以，即需通入氯气3.5 ml。4 ml I－先消耗2 ml氯气，3 ml Fe2＋消耗1.5 ml氯气，剩余Fe2＋1.5 ml，则通入氯气与剩余Fe2＋的物质的量之比为3.5∶1.5＝7∶3，故选B。]
4．B [A项，氯水久置过程中HClO分解生成HCl和O2，故氯水的酸性增强，氧化性减弱，错误；B项，NaCl、NaBr、KI溶液中分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，分别产生白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr和黄色沉淀AgI，故可以鉴别，正确；C项，待测液中加入CCl4，振荡、静置后CCl4层显紫红色，则原溶液中存在I2，错误；D项，CCl4的密度大于水，溴水中加入CCl4振荡、静置，下层液体呈橙红色，上层几乎无色，错误。]
5．D
6．AD [Cl2通入含I－废液中氧化I－生成I2，通入Cl2的导管应长进短出，B错误；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法，C错误；I2易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。]
7．B
8．(1)＋1 复分解反应 (2)IBr＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===I－＋Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ (3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失 ②AC
(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2COeq \\al(2－,3)＋5Cl－＋N2↑＋H2O (5)AD