初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课时训练

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一．选择题（共27小题）
1．石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（ ）
A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．白醋D．石灰水
【答案】D
【解析】A.稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，不合题意；
B.氯化钠溶液呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色，不合题意；
C.白醋显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，不合题意；
D.石灰水呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，符合题意。故选：D。
2．下列物质不能使紫色石蕊溶液颜色发生改变的是（ ）
A．HClB．CO2C．Ca（OH）2D．NaCl
【答案】D
【解析】A、HCl的水溶液为盐酸，显酸性，使紫色石蕊溶液红色，故错误；
B、CO2与水反应生成碳酸，显酸性，使紫色石蕊溶液红色，故错误；
C、Ca（OH）2的水溶液显碱性，使紫色石蕊溶液蓝色，故错误；
D、NaCl的水溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故正确；
故选：D。
3．下列生活中的物质能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．洁厕灵B．食盐C．食醋D．纯碱
【答案】D
【解析】A、洁厕灵显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
B、食盐显中性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
C、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项正确。
故选：D。
4．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸B．浓氨水
C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
5．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
【答案】A
【解析】A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；
B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；
故选：A。
6．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减小
B．溶剂的质量增大
C．溶质的质量减小
D．溶液的溶质质量分数减小
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选：D。
7．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的浓度减少B．溶液中存在的微粒不变
C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
【答案】A
【解析】浓硫酸有吸水性敞口久置会吸收空气中的水蒸气使溶液中溶剂质时增加，溶液质量增加，溶液的浓度会减少；浓盐酸有挥发性敞口久置浓盐酸的溶质氯化氢气体挥发会减少，所以溶液中的溶质质量减小，溶液质量减小，溶液的浓度会减少。
A、浓硫酸的溶液浓度减少，浓盐酸的浓度减少，故A正确；
B、浓硫酸吸水溶液中的水分子数会增加，浓盐酸中氯化氢挥发，故溶液中的氢离子和氯离子数会减少，故B不正确；
C、浓硫酸吸水溶液中溶质质量不变，浓盐酸挥发溶液中溶质质量减少，故C不正确；
D、浓硫酸吸水，溶液质量增加，浓盐酸挥发，溶液的质量减少，故D不正确。
故选：A。
8．人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（ ）
A．醋酸B．乳酸C．硫酸D．盐酸
【答案】D
【解析】胃酸的主要成分是盐酸，人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是盐酸。
故选：D。
9．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。
故选：C。
10．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
【答案】B
【解析】A.稀硫酸能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；
B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，故B错误；
C.盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C正确；
D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁，故D正确；
故选：B。
11．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
12．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【解析】A.CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；
B.Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；
C.KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；
D.NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；
故选：B。
13．下列关于酸的说法正确的是（ ）
A．都含有氧元素
B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C．都能与金属反应生成氢气
D．都能解离出H+
【答案】D
【解析】A、酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误。
B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误。
C、酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强，与金属反应生成水，故选项说法错误。
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H+，故选项说法正确。
故选：D。
14．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
【答案】B
【解析】氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。
故选：B。
15．下列物质放在空气中易潮解的是（ ）
A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰
【答案】C
【解析】A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；
B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；
C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；
D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
16．下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐
【答案】A
【解析】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题意；
B．硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，不合题意；
D．食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。
故选：A。
17．氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
【答案】D
【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，不合题意；
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意。
故选：D。
18．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．石灰石B．石灰浆C．生石灰D．熟石灰
【答案】D
【解析】氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙。石灰浆的主要成分是氢氧化钙。
故选：D。
19．有关“生活中的酸和碱”的叙述，下列说法错误的是（ ）
A．农业上用熟石灰降低土壤酸性
B．即使是很甜的苹果也含有酸
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害
【答案】C
【解析】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以农业上用熟石灰降低土壤酸性，选项说法正确；
B．即使是很甜的苹果也含有酸﹣﹣苹果酸，选项说法正确；
C．人体胃液中含有的是盐酸，而不是硫酸，可以帮助消化，选项说法错误；
D．石灰乳可用来配制波尔多液，以防止植物病害，选项说法正确。
故选：C。
20．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应①甲一定是碳酸钠
B．反应②为中和反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．反应④向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
21．有关氢氧化钠的使用方法正确的是（ ）
A．为了防止污染托盘，将氢氧化钠固体放在纸上称量质量
B．为了防止腐蚀皮肤，一旦浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗后再涂上适量氢氧化钠溶液
C．因为铁不与氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠
D．因为氢氧化钠固体具有吸水性，所以可用它干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体是易潮解和具有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故错误；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水清洗，不可用氢氧化钠溶液冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，故错误；
C、铁不能和氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠，故正确；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。
故选：C。
22．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A.向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，A错误；
B.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，B错误；
C.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，C错误；
D.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，D正确；
故选：D。
23．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠
【答案】B
【解析】因为氢氧化钠是一种重要的化工原料，可以广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，
故选：B。
24．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（ ）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．盐酸D．二氧化碳
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
25．向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH的变化图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】原溶液的pH＝12，显碱性，加入盐酸后，发生反应导致溶液的pH减小，当二者完全反应时，溶液可能显中性，pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH就会继续减小，pH会小于7。
故选：A。
26．常温下，下列“水”的pH小于7的是（ ）
A．冰水B．糖水C．氨水D．汽水
【答案】D
【解析】A.冰水呈中性，pH＝7，不合题意；
B.糖水呈中性，pH＝7，不合题意；
C.氨水显碱性，pH＞7，不合题意；
D.汽水中含有碳酸，显酸性，pH＜7，符合题意。
故选：D。
27．下列说法中不正确的是（ ）
A．石蕊试液是一种酸碱指示剂
B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C．酸溶液中都含有氢离子（H+）
D．碱溶液中都含有氢氧根离子（OH﹣）
【答案】B
【解析】A、石蕊和酚酞是中学阶段常见的酸碱指示剂，故A正确；
B、碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝，酸溶液不能使红色石蕊试纸变色，故B错误；
C、根据酸的定义电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有氢离子，故C正确；
D、根据碱的定义电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中都含有氢氧根离子，故D正确。
故选：B。
二．实验探究题（共3小题）
28．进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）烧杯B中发生的化学反应方程式是 。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）溶液由红色变成无色。
（3）铜不能和稀盐酸反应，是因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面。
【解析】（1）烧杯B中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，发生的化学反应方程式是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，当红色消失后，说明氢氧化钙完全反应。
故填：溶液由红色变成无色。
（3）A烧杯中的铜不与稀盐酸反应，原因是金属活动性顺序中铜排在氢的后面。
故填：铜不能和稀盐酸反应，是因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面。
29．某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：
（1）图中仪器X的名称是 。
（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
（3）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为 红色变浅或褪色 ；E试管中的现象为 ，反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余，你认为是否正确？ ，说明原因： 。
【答案】（1）：锥形瓶。
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）红色变浅或褪色；产生蓝色沉淀； CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（4）不正确；反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【解析】（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）“连锁反应”后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的颜色变化为红色变浅或褪色，E试管中进入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：红色变浅或褪色；产生蓝色沉淀； CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（4）不正确，是因为反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：不正确；反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
30．利用氢氧化钠溶液开展探究实验。
[实验1]测定空气中氧气的含量（如图甲，钟罩内体积进行6等分，实验前液面停留在刻度“1”处）
（1）氢氧化钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）冷却后，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是 （写一条）。
[实验2]证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
（3）用图乙装置实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是 。
（4）用图丙装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图。
①首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。
②ab段压强变大，原因是 。
③对比曲线中 段和 段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【答案】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）氧气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完毕。
（3）a液面上升高度大于b。
（4）①水。
②注入水速度过快，二氧化碳未充分溶解，造成气体体积变小，压强增大。
③bc；de。
【解析】（1）蜡烛燃烧后生成了二氧化碳，因此为了消除二氧化碳的影响，利用氢氧化钠去除二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）小于2说明气体压强大，蜡烛燃烧需要氧气，当氧气浓度过低时，不足以继续燃烧，所以有未消耗完毕的氧气，造成内部剩余的气体多于氧气充分消耗时气体体积，压强增大，刻度小于2；
故答案为：氧气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完毕。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗的二氧化碳更多，压强变小，液面上升的高度高，因此可以看到a中液面高于b，证明发生了反应；
故答案为：a液面上升高度大于b。
（4）①先注入的药品压强未发生重大变化，说明不发生反应，因此加入的是水；
故答案为：水。
②ab段压强增大，说明气体体积变小，若直接加入水速度过快，二氧化碳未溶解于水中，水占据了二氧化碳体积，气体体积变小，压强变大；
故答案为：注入水速度过快，二氧化碳未充分溶解，造成气体体积变小，压强增大。
③证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，需要对比加入药品不同即可，bc段是二氧化碳溶于水，de段则是二氧化碳与氢氧化钠发生反应的一段，因此根据此两段的反应就可以得出结论；
故答案为：bc；de。