人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学设计

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学设计，共3页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学方法，教学过程，溶液的配制，板书设计等内容，欢迎下载使用。
1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
【教学过程】
（一）复习导入
1.溶液的质量=__溶质的质量__+__溶剂的质量____。
2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_凹液面的最低处___保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_偏大____，若仰视液面读数，则读数_偏小_____。
3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_玻璃器皿____（如_小烧杯____等）中称量，左盘放__药品___,右盘放__砝码____。
(二)自主初探、合作释疑
环节一：溶质的质量分数的概念
提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）
2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
溶质的质量分数=100%
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）
4.有关溶质质量分数的计算
[题型一]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
总结：溶质质量分数与溶解度的比较
【例1】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
在一定温度下的饱和溶中：
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=100%
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
= 150 kg × 16%
= 24 kg
溶剂的质量 = 溶液的质量 – 溶质的质量
= 150 kg - 24 kg
= 126 kg
答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
练习1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？
练习2、配制500mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3 ）,需要NaOH和水各多少克？
【溶液的配制】
实验仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，药 匙，量筒
步骤：计算 称量/量取 溶解 贮存
【思考】 如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
2.计算的依据 ：
稀释定律：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前
=溶液质量后×溶质质量分数后
【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
计算步骤看课本P44
练习3、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
3、溶液的增浓（稀变浓）
方法一：向原溶液中增加溶质
定律：增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量
方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂
定律：蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量
【例4】有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%） 解得 X=2.22g
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
40g X 5% =（40g - y）X10% 解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
环节二：课堂小结
【板书设计】
课题3 溶液的浓度
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量
×100%
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3