黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题+Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27 

Cl：35.5  Mn：55  Fe：56  Cu：64

第I卷    选择题部分

一．选择题（每题只有一个正确答案，1—20题每题2分，21—25题每题3分，共55分）

1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)

2. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是(　　)

A.—OH B.—C≡C—         C. D.

3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．甲基的电子式：                 B．乙烯的结构简式：CHCH

C．葡萄糖的分子式：CH2OH（CHOH）4CHO D．甲烷分子的空间填充模型：

4．如图所示的某有机反应，其反应类型为(　　)

A．取代反应        B．加成反应        C．水解反应        D．氧化反应

5．下列每步转化不能通过一步反应实现的是(　　)

A．NH3→NO→NO2→HNO3              B．Si→SiO2→H2SiO3

C．S→SO2→SO3→H2SO4               D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

6．以下实验操作，不能达到目的的是(　　)

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集 SO2

B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取氨气 

D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)

A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e－=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+

8．下列说法正确的是(　　)

A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体

D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

9．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(　　)

①由铁粉换铁块       ②加NaNO3固体      ③将0.01mol·L－1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液    ④加CH3COONa固体       ⑤加NaCl溶液       ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）       ⑧改用100mL0.1mol·L－1盐酸

A．③⑤     B．①③     C．⑥⑦     D．⑦⑧

10．下列说法正确的是(　　)

A．1mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2mol氯气

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同

C．聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等

11．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（   ）

A．工业生产环氧乙烷：

B．水煤气合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

C．制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

12.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:

在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是(　　)

A.①蒸馏　②过滤　③分液

B.①分液　②蒸馏　③蒸馏

C.①蒸馏　②分液　③分液

D.①分液　②蒸馏　③结晶、过滤

13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　)

15．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是(　　)

A．分子式为C12H18O5 

B．分子中含有2种含氧官能团

C．能发生加成、取代、氧化、水解等反应 

D．分子中所有C原子一定共面

16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是(　　)

A．A              B．B              C．C            D．D

17．下列有关说法中，正确的有几个(　　)

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

②可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液

③石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

④汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

⑤鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会发生变性

⑥NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

18.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167kJ能量,断裂1 mol N≡N吸收942kJ能量,下列说法正确的是(   )

A.1 mol N4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量
C.1 mol N4转化为N2时要吸收882kJ能量
D.N4和N2互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA

B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

C．1mol -OH中电子数为10NA

D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

20.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质:

①在有浓硫酸存在和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;

②1 mol X与足量的NaHCO3溶液反应,可生成44.8 L(标准状况下)CO2。

根据上述信息,对X的结构判断正确的是(　　)

A.含有碳碳双键                     

B.含有两个羧基和一个羟基

C.含有一个羧基和两个羟基           

D.含有三个羟基和一个—COOR

21．某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是几种(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

22．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为(　　)     

 A．6∶3∶2                B．1∶3∶2     

 C．3∶2∶1                D．6∶1∶1

23．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VB L气体（VB≠0）。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是(　　)

A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCOOH

C．HOCH2CH2OH D．

24．1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是(　　)

A．                       B．CH3CH2CH2CH2CH3

C． D．

25．某混合气体由两种气态烃组成。该混合气体完全燃烧后，得到二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和水。则这两种气体可能是(　　)

A．和 B．和 C．和 D．和

第II卷      非选择题部分

二．填空题（共45分）

26.(15分)根据下列变化关系,请回答下列问题:

Ⅰ(1)写出A物质的名称_______。加B溶液的作用为_____________________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

③_____________________。

④_____________________。

Ⅱ实验室利用反应⑥制取E，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。

(1)    从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取E的装置，应选择装置    　　（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　    　。

(2) 装好实验装置，加入样品前还应检查_____________________。

(3) 试管①中主要反应的化学方程式为_____________________，反应类型是_______；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和_______。

(4) 试管②中所加试剂为　    　,该试剂的作用是_____________________。

27．（9分）海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。部分流程如下图。

请回答下列问题：　　

 (1)操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为_____________________。

 (2)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________。

a．氨水   b．氢氧化钙   c．氢氧化钠

(3)操作III的化学方程式为_____________________。

(4)从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)

A．灼烧      B．过滤   C．分液

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为_____________________；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。

28．（7分）

Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母); 

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);

A．v正(NH3)=2v逆(CO2)                            B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变        D．密闭容器中总压强保持不变

E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂         F. 气体平均相对分子质量不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

A．及时分离出CO2气体                          B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)                        D．保持容器体积不变，充入N2

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

29．（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

根据表中信息回答下列问题：

(1)有机物A的电子式为___________，比烃A多一个碳原子的A的同系物发生加聚反应的化学方程式_____________________。

(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________

a．A和分子式为C3H6的烃一定互为同系物

b．A、B分子中所有的原子均在同一平面内

c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

d．B分子含有官能团碳碳双键，能发生加成反应

(3)C的结构简式为___________；C的同系物E, 分子式为C3H8O，能与Na反应生成H2的结构有______种，其中能够发生催化氧化生成醛的结构简式为___________。

(4)在100 ℃、常压下,将C汽化为蒸气,然后与A以任意比例混合,混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是___________L

(5)D与H2O加成后的产物之一为乳酸：

①请写出乳酸分子中官能团的名称___________、___________。

②乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___________，b___________（写化学式）

③在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质。试写出该六元环状物质的结构

简式_____________________。

高二化学上学期开学考试答案

26（15分）、

Ⅰ(1) 葡萄糖, 中和稀硫酸

C6H12O62C2H5OH+2CO2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Ⅱ（1）乙，防止倒吸（2）装置气密性（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，

酯化反应（取代反应），吸水剂（4）饱和Na2CO3溶液；吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度

27（9分）、

（1）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

（2）b    （3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑   （4）C

（5）     

解析：操作I用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴还原为HBr，SO2被氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。

操作II是通氯气将HBr氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

氨水易挥发，NaOH较Ca(OH)2价格高，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b。

(6)操作III是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

28（7分）、

Ⅰ（1）b    （2）65%        （3）1.5×10-3mol·L-1·s-1

Ⅱ（1）CF    （2）B    （3）大于

29（14分）、

（1）略（2）b（3）C2H5CH  2  CH3CH2CH2OH （4）3V

（5）①羟基    羧基    ②NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）    Na    ③略

解析：乳酸中含有羟基、羧基，根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠溶液；中的羟基与b反应，则b为Na。