初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.3 溶液的酸碱性精品教学设计
展开溶液的酸碱性
【教学目标】
一、知识与技能
1．了解化合物的分类。
2．知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。
3．初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。
二、过程与方法
培养发现问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性在生活中的意义。
【教学重难点】
1．溶液酸碱性的测试方法。
2．pH范围和溶液酸碱性关系。
【教学准备】
药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体
仪器：试管、玻璃片、玻璃棒
【教学流程】
教学内容 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
引 入 | 引言 我们能用什么方法知道橙子是酸性物质？ 提问 实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？ | 学生回答：用嘴尝。 学生回答：用石蕊、酚酞。 | 引导学生创设问题，激发学生学习的兴趣。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
溶 液 的 酸 碱 性 和 pH | 板书设计 溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性和pH 酸碱指示剂： 石蕊、酚酞 实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。 实验步骤 取3支试管，各加入10％的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。 板书设计
结论 紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。 实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。
实验步骤 取3支试管，氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。
结论 紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。 讲述 通过上面两组实验，我们发现酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。 因此，根据元素的组成在化合物中，除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。 板书设计 化合物分类 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。 板书设计 根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。 提示 先将各物质名称变为化学式，然后在一一判断。 实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。 实验步骤 取5支试管，分别加入下述五种试液，再滴加1～2滴酚酞试液。
结论 酚酞试液遇碱性溶液变红色。 板书设计 小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色 设问 通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？ 讲述 我们可以用pH试纸来测试。 并讲述pH试纸的使用方法。 注意：用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照。 板书设计 pH试纸： pH＝7的溶液是中性溶液 pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。 pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。
结论： pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠 pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水 pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵 在所给的试剂样品中，酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠。 | 学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性
学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性
得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
巩固练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？
学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性
得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液不变色。
学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色 学生实验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH 得出结论，并在书上相应位置记录。 | 运用已学知识进行实验，注意实验的基本操作。
在实验过程中发现问题解决问题
创设新问题。 引入探究。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
溶 液 的 酸 碱 性 与 生 活 的 关 系 | 板书设计 二、溶液的酸碱性与生活的关系 讲述 人体中各种体液的pH对人体的健康有着重要的影响，这是因为人体中各种生物化学反应都必须再适宜和稳定的pH范围中进行。 阅读 人体中一些体液的pH。 讲述 学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一些物质的酸碱性。
思考 如何利用溶液的酸碱性解释生活中遇到的一些问题。 讲述 在实验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。 说明 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。 举例 纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。 | 学生实验5：测试我们生活中的一些物质。 学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一些问题。 | 巩固pH的测试方法。解决生活中碰到的问题。 体会生活中处处都有化学原理 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
课 的 小 结 | 小结： 1．常见的酸碱指示计以及测试方法。 2．溶液的酸碱性与生活的关系 | 师生共同完成。 |
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【板书设计】
溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性和pH 1．酸碱指示剂： 石蕊、酚酞 实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。
实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。
化合物分类 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。 练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化 钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。 实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。
小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色 pH试纸： pH＝7的溶液是中性溶液 pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。 pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。
pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠 pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水 pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵 其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠 二、溶液的酸碱性与生活的关系 常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸 常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。 |
【教学反思】
本节教学，我们可以“边探究边实验”，课前要求学生准备一些各种果汁、洗涤剂等样品，教师也可准备一些生活中的物品，进行当堂测定。在测定中，一是最好使用精密pH试纸；二是每组学生只测定1～2种样品，然后将测定结果汇总交流，谈谈溶液的酸碱性与生活的联系。例如，有学生测得茶水是显碱性的，而橙汁是显酸性的，因此我们可以在有茶垢的杯子里倒点橙汁把它洗干净。
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