2020-2021年湖南省岳阳市九年级上学期化学第一次月考试卷

这是一份2020-2021年湖南省岳阳市九年级上学期化学第一次月考试卷，共13页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.以下过程中一定发生化学变化的是〔 〕
A. 瓷碗破碎 B. 冰川熔化 C. 酒精燃烧 D. 汽油挥发
2.汽车平安气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是〔〕
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3.以下实验操作中，错误的选项是〔 〕
A. 倾倒液体 B. 称量固体药品
C. 读取液体体积 D. 参加粉末状固体
4.以下各图中 和 分别表示不同元素的原子，那么其中表示化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
5.涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为〔 〕
A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以构成物质
6.以下有关物质燃烧现象的表达中，正确的选项是〔 〕
A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成四氧化三铁
B. 硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
C. 红磷在空气中燃烧：发光，生成大量白雾
D. 碳在氧气中燃烧：发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体
7.亚硝酸钠〔NaNO2〕是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为〔〕
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8.以下有关空气的说法中，正确的选项是〔 〕
A. 空气中氧气与氮气的质量比约为1：4
B. 利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量
C. 稀有气体的化学性质稳定，不与任何物质发生化学反响
D. 计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧
9.图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 图乙中X＝8 B. 锌的原子序数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学变化中容易得到电子
10.化学实验应高度关注平安问题。以下说法错误的选项是〔 〕
A. 假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液
B. 实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
C. 假设不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D. 假设不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
11.以下化学方程式书写正确的选项是〔 〕
A. B.
C. D.
12.生活中一些物质的pH范围如表：
其中酸性最强的是〔 〕
A. 汽水 B. 自来水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
13.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反响，乙、丙在常温下几乎不与氧气反响：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的外表有红色固体析出，而乙外表没有变化，那么甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是〔 〕
A. 甲乙丙 B. 乙丙甲 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙
14.以下实验方案中错误的选项是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
15.以以下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 加热一定质量的KMnO4固体 B. 向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C. 加热一定质量KClO3和MnO2的混合物 D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
二、填空题
16.请你用化学用语填空。
〔1〕4个氧原子________；
〔2〕3个氢氧根离子________。
17.现有以下物质：①石墨②熟石灰③氧气④氯化钠⑤纯碱⑥二氧化碳，请选择适宜物质的序号填空：
〔1〕常用于人工降雨的是________；
〔2〕农业上常用来改良酸性土壤的碱________；
〔3〕常用于消除公路积雪的是________；
〔4〕常用于制作电极的是________。
18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如以下列图，答复以下问题：
〔1〕P点的含义________；
〔2〕t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为________；
〔3〕t2℃时，将甲、乙、两三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
19.化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
〔1〕中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充________〔填字母序号〕。
A 水煮豆腐 B 红烧牛肉 C 清炒白菜 D 煎鸡蛋
〔2〕即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是________；购置衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用________的方法鉴别。
〔3〕小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于________〔填“氨肥〞、“钾肥〞或“磷肥〞〕。
三、推断题
20.A～J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如以下列图，图中“→〞表示转化关系〔局部反响物、生成物、反响条件已略去〕。A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识答复以下问题：
〔1〕F物质俗称：________。
〔2〕写出反响④所属的根本反响类型：________。
〔3〕写出反响③的化学方程式：________。
四、实验题
21.请根据以下装置图，答复有关问题：
〔1〕写出上述标号仪器的名称：a________。
〔2〕秦丽用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的A作为发生装置，你认为A装置中还缺少________。
〔3〕高明设计了C装置来制取枯燥的氢气，其中锌粒放在细铜网上，那么该装置的显著优点是________，此时收集装置应选择装置________〔填装置序号〕。
〔4〕G装置是化学实验中常用的多功能瓶，假设用它来枯燥氧气，此时瓶中应该盛放的液体试剂是________〔填试剂名称〕，氧气应该从________端通入〔填“b〞或“c〞〕。
五、科学探究题
22.氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反响，其反响的化学方程式为: ，常用作登山运发动的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2参加到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反响后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
[提出猜想]猜想一:NaOH
猜想二: NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaOH、Na2CO3
猜想四: NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是(用化学方程式表示)________。
[实验验证]
[反思与拓展]假设向NH4Cl的溶液中参加一定量的CaH2 ， 充分反响，产生的气体有氢气和________。
六、计算题
23.研究发现，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活新型冠状病毒。乙醚的化学式为C4H10O，请答复以下问题：
〔1〕乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为________；
〔2〕乙醚中碳元素的质量分数为________〔百分数保存一位小数〕。
24.市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，参加100g稀硫酸恰好完全反响，产生气体质量与反响时间的关系如以下列图，计算：
〔1〕该合金中锌的质量〔精确到 〕。
〔2〕该稀硫酸中溶质的质量分数〔精确到 〕。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、冰川熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化。
2.【解析】
【分析】熟记空气中各成分及体积分数，就能解决这一题目．
【解答】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
应选：A．
【点评】此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题
3.【解析】【解答】A. 取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故正确，不符合题意；
B. 用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；故错误，符合题意；
C. 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．故正确，不符合题意；
D. 在试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、液体药品取用是要“一贴〔手心〕二倒〔放瓶塞〕三倾斜〞。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立〞。
4.【解析】【解答】A.图中含有一种物质的分子，属于纯洁物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯洁物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯洁物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
【分析】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
5.【解析】【解答】解：大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，是因为涂改液中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味．
A、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以再分无关，应选项错误．
B、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子之间有间隔无关，应选项错误．
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因，应选项正确．
D、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以构成物质无关，应选项错误．
应选：C．
【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
6.【解析】【解答】A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不能说生成四氧化三铁，这是实验结论而不是实验现象，故A不符合题意；
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，故B不符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，不是白雾，故C不符合题意；
D. 碳在氧气中燃烧：发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，实验现象描述符合题意，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。不能出现生成物的名称。
7.【解析】【解答】在亚硝酸钠〔NaNO2〕中Na显+1价，O显-2价，设N的化合价为x。根据化合物中各元素的化合价为零，那么有：〔+1〕+x+〔-2〕×2=0 x=+3。
故答案为：C。

【分析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零。
先标出Na，O的化合价，再计算得出N的化合价。
8.【解析】【解答】A. 空气中氧气与氮气的体积比约为1：4，不是质量比，故A不符合题意；
B. 利用化学方法使氧气完全反响，是利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量的，故B符合题意；
C. 稀有气体几乎不与任何物质发生化学反响，但不是在任何情况下都不能跟任何物质发生化学反响；故C不符合题意；
D. 二氧化碳并没有计入空气污染指数，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
B、根据测定空气中氧气的含量电解实验原理，进行分析。
C、根据稀有气体的性质，进行分析。
D、二氧化碳是大气的成份之一。
9.【解析】【解答】A、质子数＝核外电子数，为原子，那么30＝2+8+X+2，X＝18，A不符合题意。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，该元素的原子序数为30，B符合题意。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，C不符合题意。
D、锌原子的最外层电子数是2，在化学反响中易失去2个电子而形成阳离子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子中质子数等于核外电子数分析
B、根据元素周期表一格的含义进行分析
C、根据相对原子质量的单位是1分析
D、根据原子核外电子数小于4失电子分析
10.【解析】【解答】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故说法符合题意；
B、实验药液溅进眼睛里，立即用大量的水冲洗，故说法不符合题意；
C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作符合题意，故说法不符合题意；
D、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的使用要求分析；
B、根据化学药品的平安使用及处理措施分析；
C、根据酒精着火的灭火原理分析；
D、根据氢氧化钠的性质分析。
11.【解析】【解答】A. 硫酸钠的化学式为Na2SO4 ， 选项中写成了NaSO4 ， 且钠原子数目不守恒，正确的化学方程式为： ，故A不符合题意；
B. 选项中化学方程式没有进行配平，正确的化学方程式应为： ，故B不符合题意；
C. 碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反响的方程式为 ，故C符合题意；
D. 复分解反响中化合价不发生改变，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，而选项中生成的是氯化亚铁和水，正确的化学方程式应为： ，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反响物与生成物是否遵守客观事实；2、反响条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否符合题意；4、化学方程式是否配平。
12.【解析】【解答】A、汽水的pH约为3～4，显酸性；
B、自来水的pH约6～7，显酸性至中性；
C、肥皂水的pH约为10～11，显碱性；
D、炉具清洁剂的pH约为12～13，显碱性。
因为pH越小，酸性越强，所以汽水的酸性最强。
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液pH小于7，越小酸性越强，碱性溶液pH大于7，越大碱性越强
13.【解析】【解答】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反响，乙、丙在常温下几乎不与氧气反响，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的外表有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙外表没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；那么甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙＜丙＜甲。
故答案为：B。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14.【解析】【解答】A、参加过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除去，只得到氯化钾，故A不符合题意；
B、通入足量NaOH溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反响，得不到所需要的物质了，故B符合题意；
C、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反响生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故C不符合题意；
D、参加熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反响后不能引入新的杂质。
15.【解析】【解答】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量不断减少，至完全反响，剩余固体的质量不再减少，最后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能为0，不符合题意；
B、向一定量的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，至完全反响，氧气的质量不再发生改变，气体的质量从零开始不断上升，最后形成一条水平直线，不符合题意；
D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反响，待氢氧化钠消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意。
故答案为：D。
【分析】此题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
16.【解析】【解答】〔1〕由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O，故填：4O。
〔2〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故3个氢氧根离子表示为：3OH- ， 故填：3OH-。

【分析】〔1〕元素符号前有数字，表示多个该原子。
〔2〕在离子符号前有数字，表示多个离子。
17.【解析】【解答】〔1〕二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸收大量热，可用于人工降雨，故填：⑥。
〔2〕熟石灰是碱，能和酸性物质发生反响，常用来改良酸性土壤，故填：②。
〔3〕氯化钠溶于水使溶液的凝固点降低，常用于消除公路积雪，故填：④。
〔4〕石墨具有优良的导电性，常用于制作电极，故填：①。

【分析】根据物质的性质，用途进行分析。
18.【解析】【解答】〔1〕由溶解度曲线图可知P点是甲丙的交点，交点代表的含义是在此温度下两物质的溶解度相等，故填：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。〔2〕由溶解度曲线图可知t2℃时，甲对应的溶解度数值最大，丙对应的最小，故填：甲＞乙＞丙。〔3〕将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。
【分析】溶解度随温度升高而降低的物质，饱和溶液只进行降低温度时，溶质质量分数不变，因此溶质没有析出也没有增加。
19.【解析】【解答】解：〔1〕人体需要的六大营养素是碳水化合物糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，米饭和馒头中富含糖类，红烧排骨富含油脂，牛奶和清蒸鱼富含蛋白质，为保证各种营养素的均衡摄入，那么食谱中补充维生素，
故答案为：C。〔2〕灭火方法：去除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，故炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖锅盖；蚕丝面料：缓慢燃烧有时自行熄灭；气味：烧毛发的气味；残留物特征：松而脆黑色颗粒或焦炭状，继续燃烧；纯棉面料：气味：烧纸的气味；残留物特征：少量灰黑或灰白色灰烬，故区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别。〔3〕钾肥是组成只含有钾元素的肥料，故硫酸钾属于钾肥。

【分析】〔1〕人体所需的六大营养素包括：水〔来源于各种食物〕、糖类〔来源于含淀粉类的食物，如米饭、面食〕、油脂〔来源于植物油和动物脂肪〕、无机盐〔来源于各种食物〕、维生素〔来源于各种水果和蔬菜〕、蛋白质〔来源于植物和肉类〕。
〔2〕燃烧的条件：可燃物、氧气、温度到达可燃物的着火点，灭火的原理是破坏燃烧的任一条件即可到达灭火的目的。蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；纯棉的主要成分为纤维素，灼烧有烧纸味。
〔3〕硫酸钾含有钾元素，是钾肥。
三、推断题
20.【解析】【解答】A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反响生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，碳酸钠和水反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中的一个；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
〔1〕F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为：生石灰；
〔2〕反响④是碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反响；故答案为：复分解反响；
〔3〕反响③是二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【分析】C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙，这是解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。

四、实验题
21.【解析】【解答】〔1〕仪器的名称：a长颈漏斗；
〔2〕秦丽用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的A作为发生装置，A装置中还缺少：一团棉花，试管口应该放置一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管，堵塞导管。
〔3〕高明设计了C装置来制取枯燥的氢气，其中锌粒放在细铜网上，那么该装置的显著优点是：通过提升或下降铜网，可以别离药品或是药品接触，从而控制反响的发生与停止；氢气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，此时收集装置应选择装置F或G；
〔4〕G装置是化学实验中常用的多功能瓶，假设用它来枯燥氧气，此时瓶中应该盛放的液体试剂是浓硫酸，具有吸水性，能枯燥氧气，氧气应该“长管进、短管出〞从b端通入进行洗气、枯燥。

【分析】选择发生装置时，要考虑反响物的状态、反响条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反响、密度、能否和空气中的物质发生化学反响等因素。
洗气瓶用于检验，除杂，枯燥气体时，注意导管应是长管进短管出。
五、科学探究题
22.【解析】【解答】氢化钙和水反响生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤渣的主要成分是氢氧化钙和碳酸钠反响生成的碳酸钙。故填：CaCO3。
[提出猜想]经过分析，大家一致认为上述猜想四不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙会反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反响的化学方程式： 。故填： 。
[实验验证]〔1〕取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀，所以猜想二不成立；
〔2〕另取少量滤液，向其中参加足量稀盐酸，假设产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反响生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
[反思与拓展]假设向NH4Cl的溶液中参加一定量的CaH2 ， 充分反响，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反响生成的氨气。故填：NH3 (或氨气)。

【分析】氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
碳酸根离子与钙离子不共存。
碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠，二氧化碳和水。
根据铵盐的特性进行分析。
六、计算题
23.【解析】【解答】〔1〕乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为：〔12×4〕：〔10×1〕：16=24：5：8；
〔2〕乙醚中碳元素的质量分数为： 。

【分析】〔1〕在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
〔2〕在化学式中，。
24.【解析】【分析】〔1〕先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，量是氢气的质量，未知量是参加反响锌，硫酸的质量；列比例式计算。

〔2〕物质
汽水
自来水
肥皂水
炉具清洁剂
pH
3～4
6～7
10～11
12～13
序号
实验方案
实验目的
A
除去KCl固体中的K2CO3
参加过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
除去CO2中的HCl气体
通入足量NaOH溶液
C
除去N2中的O2
缓缓通过灼热铜丝网
D
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
参加熟石灰研磨后闻气味
实验
现象
结论
⑴取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想________不成立
⑵另取少量滤液，向其中参加________
________
猜想三成立
实验
现象
结论
⑴取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
⑵另取少量滤液，向其中参加过量的稀盐酸。
产生气泡
猜想三成立