2020-2021年黑龙江省哈尔滨市九年级上学期化学9月月考试题

这是一份2020-2021年黑龙江省哈尔滨市九年级上学期化学9月月考试题，共15页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.2021年6月7日，哈尔滨新区正式挂牌。哈尔滨新区将按着“一江居中，两岸繁荣〞的总体布局，建设成为国际化、现代化、智慧化和生态化的新城区。以下有关新区建设所用金属材料的说法错误的选项是〔 〕
A. 新区建设中所用生铁含碳量比钢低 B. 黄铜可制作仪表、机器零件等
C. 锰钢韧性好、硬度大，可用于制作钢轨 D. 不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛
2.以下物质的用途错误的选项是〔 〕
A. 氧气用于医疗急救 B. 火碱用于改良酸性土壤 C. 大理石用于建筑业 D. 氦气用于飞艇
3.以下实验根本操作正确的选项是〔〕
A. 取少量液体 B. 取用固体粉末
C. 用氯化钠固体配制溶液 D. 给液体加热
4.同学们在自制汽水中使用了柠檬酸，柠檬酸的结构式如以下列图。以下关于柠檬酸的表达中错误的选项是〔 〕
A. 柠檬酸由多原子分子构成
B. 柠檬酸分子构成的柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素
C. 柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子
D. 柠檬酸分子中含有的中子个数小于质子个数
5.对以下事实的微观解释正确的选项是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
6.以下实验现象描述错误的选项是〔 〕
A. 铁钉放入稀盐酸中：银白色固体逐渐减少至消失，固体外表会产生气泡，放热
B. 向氧化铁中参加足量稀盐酸：红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，放热
C. 铝丝浸入硫酸铜溶液后，银白色固体外表有紫红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
D. 翻开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口出现大量白烟
7.以下应用的原理〔用化学方程式〕表示及根本反响类型均正确的选项是〔 〕
A. 用磁铁矿炼铁 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2 复原反响
B. 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反响
C. 铝有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2═2Al2O3 化合反响
D. 用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性 Fe+3AgNO3═Fe〔NO3〕3+3Ag 置换反响
8.有关能源和资源的说法错误的选项是〔 〕
A. 盐酸是重要的化工产品，人体内的胃酸也是盐酸
B. 回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要廉价20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源
C. 陆地淡水约占全球水储量的2.53%，其余都是海水
D. 化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源
9.以下生产、生活中的做法正确的选项是〔 〕
A. 用熟石灰来治疗胃酸过多 B. 用洗涤剂除去热水瓶上的水垢
C. 用铁桶盛装农药波尔多液 D. 用硫酸可以中和印染厂的废水
10.以下过程中发生物理变化的是〔 〕
A. 冷却热的硝酸钾饱和溶液 B. 铁钉生锈
C. 石墨制金刚石 D. 自制汽水
11.以下微观粒子结构示意图的相关表达正确的选项是〔 〕
A. ②的元素在周期表的第二周期 B. ③④的元素化学性质相似
C. ③在化学反响中易得电子 D. ①②④都具有相对稳定结构
12.区分以下各组物质的两种方法都合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
13.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水〕的溶解度曲线，以下说法正确的选项是( 〕
A. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C. 10℃时,10g水中分别溶解甲、乙到达饱和,溶解较多的物质是乙
D. 把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数仍为10%
14.除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的选项是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
15.某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%的铁元素，假设要生产出含纯铁96%的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为〔 〕
A. 800t B. 921.6t C. 960t D. 1000t
二、填空题
16.答复以下问题：
〔1〕生石灰的化学式是________。
〔2〕食醋的溶质的化学式是________。
〔3〕正常雨水显酸性的原因是〔用化学方程式表示〕________。
〔4〕氢氧化钠溶液密封保存的原因〔用化学方程式表示〕________。
17.“价值观〞沐浴和谐开展，“十三五〞引领绿色生活。今年是我国“十三五〞方案的第三年，中央提出了“推进交通运输低碳开展〞及如下建议，请答复：
〔1〕公交车和地铁是哈尔滨人出行最常用的交通工具，其外壳金属材料必须具有的一条物理性质是________〔填序号〕。
A 耐腐蚀
B 密度大
C 硬度大
〔2〕有些自行车的钢圈为了防锈，采取了________处理〔填序号〕。
A 喷漆
B 电镀
C 涂油
D 搪瓷
〔3〕氢燃料电池汽车是一种非常有开展前景的新能源汽车，该汽车行驶时的能量转化的全过程为________，工业制备氢气的一种方法是利用天然气的主要成分和水蒸气在一定条件下发生反响，生成氢气的同时生成一种具有复原性的氧化物，该反响的化学方程式为________，反响后氢元素的化合价为________。
〔4〕国家规定对使用新能源汽车的个人给予政府补贴，这种做法的目的是________。
18.为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，请答复以下问题：
〔1〕假设有气泡产生，那么滤液中一定含有的溶质是________〔写化学式〕，产生气泡的反响的化学方程式为________。
〔2〕假设无气泡产生，那么滤液中一定含有的溶质是________〔写化学式〕，废水中发生反响的化学方程式为________。
19.分类、类比是学习化学的重要方法
〔1〕“①分子、②原子、③离子、④电子、⑤质子、⑥中子〞是常见的六种粒子，请自拟分类标准，将这六种粒子平均分成两类，并说出分类依据。
选出的一组粒子为________〔填序号〕；分类依据是________。
〔2〕物质的命名与元素的化合价有关系如Fe2O3氧化铁，FeO氧化亚铁；试说出Cu2S和Na2SO3的物质名称分别为：________、________。
三、实验题
20.现在实验室有药品：高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀盐酸及以下仪器：
〔1〕一般情况下仪器④的作用是________。
〔2〕利用上述仪器和药品可制取的气体A是________，用化学方程式表示制取该气体的化学反响原理________，假设要补充一种仪器________〔填名称〕还能制取气体B。
〔3〕检验气体B，那么在⑨中产生的实验现象是________，用化学方程式表示制取该气体的化学反响原理________。
〔4〕做铁丝燃烧的实验时，用本次实验的方法收集所需气体，收集时应注意________〔答一点即可〕。
21.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
〔1〕实验中发生反响的化学方程式为________。
〔2〕求解混合物中发生反响物质的质量〔x〕的比例式为________。
〔3〕混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为________。
〔4〕蒸发后所得溶液的溶质质量分数为________。
〔5〕假设用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量________。
〔6〕上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、________。
22.某化学兴趣小组在学完酸碱化学性质后，进行了以下实验：
〔活动与探究1〕
甲同学取实验台上的氢氧化钠溶液少许放入烧杯中滴加几滴酚酞溶液后，又向其中连续滴加稀盐酸，发现溶液中产生气泡，最后溶液呈无色。于是他认为该氢氧化钠溶液已变质且上述反响恰好完全发生。
〔1〕〔评价与交流〕
乙同学认为甲的说法不完全正确，乙的理由是________。
同学们想进一步探究甲同学的实验后所得溶液中溶质成分，于是他们做了下面实验：
〔2〕〔活动与探究2〕
取甲同学实验后所得溶液少许，滴加碳酸钠溶液，看到的现象是产生气泡。因此，得出甲所得溶液中的溶质是________〔填化学式〕。
〔3〕〔反思与提升〕
探究2中还可以将碳酸钠溶液换成与其主要成分不同类别的一种物质________〔填化学式〕，将这种物质参加到少许甲实验后所得的溶液中，可以产生________，得出相同结论。最后，小组同学从环保角度考虑，向甲同学的实验后所得溶液参加________处理达标后才排放。
四、推断题
23.A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色。如图中“→〞表示物质间的转化关系。四种物质的转化关系如以下列图〔图中反响条件及局部反响物或生成物省略〕。
〔1〕B→D的化学方程式是________。
〔2〕B和足量的A反响的实验现象________。
〔3〕写出C化学式________。
〔4〕写出A物质的一点用途________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，新区建设中所用生铁含碳量比钢高，说法符合题意。
B、黄铜是铜的合金，可制作仪表、机器零件等，说法不符合题意。
C、把锰加到钢铁中，能使钢铁的强度提高4～8倍，锰钢的韧性好、硬度大，可用于制作钢轨，说法不符合题意。
D、不锈钢是铁的合金，不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好，用途更广泛，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据生铁比钢中含碳量高分析；
B、根据合金的性质分析；
C、根据锰钢的强度高分析；
D、根据不锈钢的抗腐蚀性分析。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、氧气供给呼吸，常用来医疗急救，故A说法不符合题意；
B、火碱具有强烈的腐蚀性，不能改良土壤酸性，用熟石灰改良酸性土壤，故B符合题意；
C、大理石的硬度较大，色泽美丽，用于建筑业，故C不符合题意；
D、氦气密度比空气小且化学性质稳定，用于飞艇，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据氧气的帮助呼吸的作用分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据大理石的用途分析；
D、根据氦气的密度小且化学性质稳定分析。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A. 瓶塞要倒放，故错误，不符合题意；
B. 往试管里装入固体粉末时，先把试管横放，把盛有药品的钥匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故正确，符合题意；
C. 配置药品时先放固体后放液体，故错误，不符合题意；
D. 试管中的液体不能超过试管容积的三方之一，故错误，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、液体药品取用是要“一贴〔手心〕二倒〔放瓶塞〕三倾斜〞。
B、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立〞。
C、根据配置溶液的正确步骤进行分析。
D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否那么会引起液体飞溅，造成烫伤。

4.【答案】 C
【解析】【解答】A、柠檬酸分子由三种原子构成，不符合题意；
B、柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素，不符合题意；
C、一个柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，符合题意；
D、柠檬酸分子中的氢原子无中子，氧原子中质子数=中子数，碳原子中质子数=中子数，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据物质由元素组成分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据氢原子中无中子、氧原子和碳原子质量子数＝中子数分析。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、酸的化学性质类似，但酸是由分子构成的，酸溶于水形成的酸溶液中含有离子，酸溶液中的阳离子都是氢离子，A解释不符合题意；
B、氯化钠溶解在水中，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子间隔中，B解释不符合题意；
C、6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，C解释不符合题意；
D、有些宝石看起来绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，D解释符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
B、根据氯化钠由离子构成分析；
C、根据气体压缩时分子间隔变小分析；
D、根据富有中含有金属离子分析。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、铁钉放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，银白色固体逐渐减少至消失，固体外表会产生气泡，放热，说法不符合题意。
B、向氧化铁中参加足量稀盐酸生成氯化铁和水，红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，放热，说法不符合题意。
C、铝丝浸入硫酸铜溶液后生成硫酸铝和铜，银白色固体外表有紫红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说法不符合题意。
D、浓盐酸具有挥发性，翻开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁钉与盐酸反响会产生氢气分析；
B、根据氧化铁与盐酸反响生成黄色氯化铁溶液分析；
C、根据铝的活动性大于铜分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、用磁铁矿炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和四氧化三铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 ， 且复原反响不是根本的反响类型，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反响，故B不符合题意；
C、铝有很好的抗腐蚀性能是由于铝在空气中易与氧气形成致密的氧化膜，阻止反响的进一步进行。该化学方程式书写完全符合题意，该反响符合“多变一〞的形式，符合化合反响的特征，属于化合反响，故C符合题意；
D、铁和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，正确的化学方程式应为：Fe+2AgNO3═Fe〔NO3〕2+2Ag，
故答案为：D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】金属活动性的应用，根本反响类型的判断。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、盐酸是重要的化工产品，可用于金属除锈，制造药物等，人体内的胃酸的主要成分也是盐酸，说法不符合题意；
B、回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要廉价20%，能减少污染、节约资源，还可以节约金属资源和95%的能源，说法不符合题意；
C、地球上的水总储藏虽然很大，但大局部是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，淡水不只是陆地淡水，说法符合题意；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气等，是当今世界重要的能源，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据胃液成分为盐酸分析；
B、根据金属资源的保护措施分析；
C、根据水资源的分布分析；
D、根据化石燃烧包括煤、石油、天然气分析。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、熟石灰具有腐蚀性，不能用熟石灰来治疗胃酸过多，说法不符合题意。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与洗涤剂反响，用洗涤剂不能除去热水瓶上的水垢，说法不符合题意。
C、铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，说法不符合题意。
D、硫酸能与印染厂的废水发生中和反响，用硫酸可以中和印染厂的废水，说法符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据熟石灰的腐蚀性分析；
B、根据洗涤剂不与碳酸钙反响分析；
C、根据铁与硫酸铜能反响分析；
D、根据酸和碱可发生中和反响分析。
10.【答案】 A
【解析】【解答】A、冷却热的硝酸钾饱和溶液，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶解不了的硝酸钾析出，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，B不符合题意；
C、由于石墨和金刚石属于两种不同物质，所以石墨制金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，C不符合题意；
D、自制汽水过程中，柠檬酸与小苏打反响产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断。化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化，二者的本质区别是有无新物质产生。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、由粒子结构示意图可知，②的元素原子的核外有3个电子层，在周期表的第三周期，故A表达不符合题意。
B、③的最外层电子数是2，小于4，在反响中易失去；④的最外层也是第一层，有2个电子，到达了稳定结构，化学性质稳定，所以③④元素化学性质不相似。故B表达不符合题意。
C、③的最外层电子数是2，小于4，在化学反响中失去电子，故C表达不符合题意。
D、①②的最外层电子数8，④的最外层也是第一层，有2个电子，都具有相对稳定结构，故D表达符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据在原子中电子层数等于周期数分析；
B、根据元素原子的最外层电子数的特点分析；
C、根据③的最外层电子数的特点分析；
D、根据最外层电子数是8〔氦为2〕的结构为相对稳定结构分析。
12.【答案】 A
【解析】【解答】A、18K黄金中含有杂质铜，铜的金属活动性比银强，可与硝酸银溶液反响，外表附着白色的银，而黄金可以认为是纯金不与硝酸银溶液反响，无现象。当加热后，18K黄金中含有的铜与氧气反响生成黑色的氧化铜，而黄金无现象，故可以区别，符合题意；
B、生铁和钢中都含有铁，都能与稀盐酸反响产生气泡，都能与硫酸铜溶液反响产生红色的铜，无法区别，不符合题意；
C、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，从颜色上无法区分，氢氧化钠溶解于水放出大量的热，液体温度升高，硝酸铵溶解于水吸收大量的热，温度降低，可区分，不符合题意；
D、向氯化钠溶液与饱和石灰水中分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是是饱和石灰水，无现象的是氯化钠溶液，当降低温度时，都无现象，无法区别，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反响的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否那么无法区分。
13.【答案】 D
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的不饱和溶液变为饱和溶液应通过降温的方法，不符合题意；
B、根据溶解度曲线， 20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；C、根据溶解度曲线，10℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故10g水中分别溶解甲、乙到达饱和，溶解较多的物质是甲，不符合题意；
D、根据溶解度曲线，10℃时，物质乙的溶解度大概是30g，此时饱和溶液的溶质质量分数 ＞10%，故把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数仍为10%，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，假设溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，假设溶解度受温度影响不大，那么可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．在空气中充分灼烧，木炭粉与氧气反响生成二氧化碳，铜和氧气生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，A所采取的方法不符合题意；
B．氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法别离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原那么，B所采取的方法不符合题意；
C．碳酸钙、氧化钙均能与足量稀盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，C所采取的方法不符合题意；
D．加适量水溶解，足量的铁粉能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，D所采取的方法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。
15.【答案】 D
【解析】【解答】设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
x＝960t
炼制过程中损失4%的铁元素，那么最终需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为960t÷〔1﹣4%〕＝1000t。
故答案为：D。
【分析】由要生产出含纯铁96%的生铁的质量、铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。
二、填空题
16.【答案】 〔1〕CaO
〔2〕CH3COOH
〔3〕CO2+H2O═H2CO3
〔4〕CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】【解答】〔1〕生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO。〔2〕食醋的溶质是醋酸，其化学式为CH3COOH。〔3〕正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反响生成显酸性的碳酸，反响的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。〔4〕氢氧化钠溶液密封保存，是因为能与空气的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【分析】首先根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，根据化学方程式的书写方法、步骤〔写、配、注、等〕进行书写即可。
17.【答案】 〔1〕C
〔2〕B
〔3〕化学能→电能→机械能；CH4+H2O 3H2+CO；0
〔4〕推广新能源汽车的使用
【解析】【解答】〔1〕公交车和地铁是哈尔滨人出行最常用的交通工具，其外壳金属材料必须具有硬度大的物理性质；
故填：C〔2〕有些自行车的钢圈为了防锈，采取了电镀处理，电镀层可以隔绝铁与氧气和水的接触，到达防锈的目的；
故填：B〔3〕氢燃料电池汽车是一种非常有开展前景的新能源汽车，该汽车行驶时的能量转化的全过程为化学能转化为电能，电能再转化为机械能，工业制备氢气的一种方法是利用天然气的主要成分和水蒸气在一定条件下发生反响，生成氢气的同时生成一种具有复原性的氧化物是一氧化碳，该反响的化学方程式为CH4+H2O 3H2+CO，反响后氢元素存在于单质中，因此氢元素的化合价为0；
故填：化学能→电能→机械能；CH4+H2O 3H2+CO；0；〔4〕国家规定对使用新能源汽车的个人给予政府补贴，这种做法的目的是推广新能源汽车的使用，减少化石燃料对环境的影响。
故填：推广新能源汽车的使用
【分析】〔1〕根据金属的性质与用途来分析；〔2〕根据防锈的措施来分析；〔3〕根据能量的变化、化学反响的原理以及物质中元素的化合价来分析；〔4〕根据新能源汽车的优点来分析。
18.【答案】 〔1〕ZnSO4、MgSO4；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
〔2〕ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【解析】【解答】〔1〕锌的金属活动性比铜强，比镁弱，向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中参加一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反响，锌能与硫酸铜反响生成硫酸锌和铜。充分反响后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，假设有气泡产生，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，那么滤液中一定含有的溶质是硫酸锌、硫酸镁，其化学式分别是ZnSO4、MgSO4 ， 锌能与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，反响的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。〔2〕充分反响后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，假设无气泡产生，说明滤渣中不含锌，硫酸铜可能有剩余，那么滤液中一定含有的溶质是ZnSO4、MgSO4 ， 可能含有硫酸铜，锌与硫酸铜反响生成硫酸锌和铜，发生反响的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。
故答案为：〔1〕ZnSO4、MgSO4；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；〔2〕ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。
【分析】锌的金属活动性比铜强，比镁弱，向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中参加一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反响，锌能与硫酸铜反响生成硫酸锌和铜，据此进行分析解答。
19.【答案】 〔1〕③④⑤〔合理即可〕；均是带电粒子〔合理即可〕
〔2〕硫化亚铜；亚硫酸钠
【解析】【解答】〔1〕分子、原子、中子均不带电，离子、电子、质子均是带电的粒子，
故答案为：出的一组粒子为③④⑤，分类依据是均是带电粒子〔合理即可〕。〔2〕物质的命名与元素的化合价有关系如Fe2O3氧化铁，FeO氧化亚铁，即某些元素的高价化合物读作“某化某〞或“某酸某〞等，低价的读作“某化亚某〞或“某酸亚某〞等。
Cu2S中铜元素显+1价，读作硫化亚铜；Na2SO3中硫显+4价，读作亚硫酸钠。
故答案为：〔1〕③④⑤；均是带电粒子；〔2〕硫化亚铜；亚硫酸钠。
【分析】〔1〕根据六种粒子的带电情况，进行分析解答。〔2〕根据某些元素的高价化合物读作“某化某〞或“某酸某〞等，低价的读作“某化亚某〞或“某酸亚某〞等，进行分析解答。
三、实验题
20.【答案】 〔1〕收集或贮存气体
〔2〕氧气；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；长颈漏斗〔或分液漏斗〕
〔3〕a导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；
〔4〕集气瓶中预留少量的水
【解析】【解答】〔1〕仪器④是集气瓶，一般情况该仪器的作用是收集或贮存气体；〔2〕提供的药品有高锰酸钾，利用仪器①②③④⑤⑥组装可以加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
利用药品大理石与稀盐酸，利用仪器④⑦⑧，再增加长颈漏斗或分液漏斗可用来制取二氧化碳；〔3〕二氧化碳能和氢氧化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和水，所以检验二氧化碳常用澄清石灰水，制取该气体使用碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳气体： ；〔4〕为了防止铁丝燃烧的高温生成物溅落炸裂瓶底，在用排水法收集氧气时，集气瓶内的水不要完全排净。

【分析】〔1〕根据常用仪器的用途分析；
〔2〕根据氧气的制取原理分析；
〔3〕根据二氧化碳的检验方法及制取方法分析；
〔4〕根据铁丝燃烧的本卷须知分析。
21.【答案】 〔1〕Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
〔2〕
〔3〕83：106
〔4〕10%
〔5〕80g
〔6〕胶头滴管、玻璃棒
【解析】【解答】〔1〕该实验碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳和水和氯化钠，化学方程式为： ；〔2〕设碳酸钠的质量为x ， 消耗氯化氢的质量为y ， 生成氯化钠的质量为z ，
x
y
z＝11.7g〔3〕混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：〔18.9g﹣10.6g〕：10.6g＝83：106；〔4〕蒸发后所得溶液的溶质质量分数为：
答：蒸发后所得溶液的溶质质量分数为10%；〔5〕假设用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，用36.5%的浓盐酸的质量为：7.3g÷36.5%＝20g
那么参加的水的质量为：100g﹣20g＝80g〔6〕稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
【分析】〔1〕根据碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
〔2〕根据化学方程式中物质的质量关系列比例式分析；
〔3〕根据方程式计算出碳酸钠和氯化钠质量从而计算质量比分析；
〔4〕根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
〔5〕根据溶液稀释前后溶质质量不变，加水质量为两溶液质量差分析；
〔6〕根据配制溶液所需仪器分析。
22.【答案】 〔1〕参加稀盐酸有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，该结论正确，但是酚酞在酸性溶液和中性溶液都不显色，因此不能说明反响恰好完全发生，所以此结论不正确
〔2〕NaCl、HCl
〔3〕Mg〔合理即可〕；气泡；适量熟石灰
【解析】【解答】评价与交流：
参加盐酸有气泡产生，说明有碳酸钠存在，因此氢氧化钠已发生变质，而酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不发生颜色变化，因此不能证明是否是恰好发生反响；
故答案为：参加稀盐酸有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，该结论正确，但是酚酞在酸性溶液和中性溶液都不显色，因此不能说明反响恰好完全发生，所以此结论不正确。
活动与探究2：
反响后的溶液参加碳酸钠，有气泡产生，说明有盐酸存在，因此溶质为氯化钠和盐酸；
故答案为：NaCl、HCl。
反思与提升：
活泼金属可与盐酸反响生成氢气，看到气泡，证明盐酸存在，因此参加排在氢之前的活泼金属即可，选择Mg；
镁与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，可以看到气泡产生，证明盐酸的存在；
反响后溶液显酸性，因此不能直接排放，可以参加较为温和的碱进行中和，因此可以用熟石灰；
故答案为：Mg；气泡；适量熟石灰。

【分析】〔1〕根据碳酸盐与酸反响产生二氧化碳气体分析；
〔2〕根据反响后溶液中除生成物外还可能有反响物剩余分析；
〔3〕根据酸的化学性质分析。
四、推断题
23.【答案】 〔1〕FeO+CO Fe+CO2(合理即可)
〔2〕黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色
〔3〕FeCl2
〔4〕用于金属外表除锈〔合理即可〕
【解析】【解答】A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色，结合浅绿色溶液中含有亚铁离子，由氧化亚铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和水，那么A为稀盐酸，B为氧化亚铁，C为氯化亚铁；
B和D能相互转化，氧化亚铁与铁能相互转化，D为铁。〔1〕B→D，可以是氧化亚铁与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式是FeO+CO Fe+CO2〔其它答案合理也可〕。〔2〕B和足量的A反响，即稀盐酸与氧化亚铁反响，实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色。〔3〕由分析得C化学式为：FeCl2。〔4〕A物质为稀盐酸，可以和金属氧化物反响生成盐和水，可用于金属外表除锈〔合理即可〕。
【分析】根据题意，A、B、C、D均为初中阶段常见物质。A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色，结合浅绿色溶液中含有亚铁离子，进行分析解答。选项
事实
解释
A
酸的化学性质类似
酸是由离子构成，酸中的阳离子都是氢离子
B
氯化钠溶解在水中
氯化钠分子不断运动到水分子间隔中
C
6000L氧气在加压的情况下可装入40L钢瓶中
氧分子变小了
D
有些宝石看起来绚丽多彩
很多宝石中含有某些金属离子
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
18K黄金和黄金
分别滴加硝酸银溶液
加热后观察颜色
B
生铁和钢[
参加稀盐酸
参加硫酸铜溶液
C
氢氧化钠和硝酸铵
加适量水溶解后测温度变化
观察颜色
D
氯化钠溶液与饱和石灰水
通入二氧化碳气体
降低温度
选项
物质
杂质〔少量〕
试剂和操作方法
A
木炭粉
铜
在空气中充分灼烧
B
氯化钠
硝酸钾
加适量的水溶解、降温、结晶
C
氧化钙
碳酸钙
参加足量稀盐酸
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶