2020-2021年四川省九年级上学期化学12月月考试卷

这是一份2020-2021年四川省九年级上学期化学12月月考试卷，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，科普阅读题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反响。以下是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是〔 〕
A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水法 D. 以上方法都可以
2.以下有关二氧化碳的说法正确的选项是〔 〕
A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应合理使用化石燃料
C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，化学性质相同
D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
3.以下对一些事实的解释错误的选项是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
4.以下关于2CO+O2 2CO2的理解错误的选项是( )
A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反响生成二氧化碳
B. 参加反响的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C. 反响前后碳原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反响的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
5.“84消毒剂〞是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，那么X的化学式是〔 〕
A. Na2O B. NaCl C. NaH D. NaClO3
6.甲分子与乙分子反响生成丙分子的示意图如图，以下说法中错误的选项是〔〕

A. 物质甲是单质
B. 丙分子中A，B原子个数比为3：1
C. 反响前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D. 根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
7.将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反响有〔 〕
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
8.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的选项是〔〕
A. 常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O B. 常见的有复原性的物质：C，CO，O2
C. 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D. 常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
9.以下做法存在严重事故隐患的是〔 〕
A. 用水来防止一氧化碳中毒 B. 用干冰制造舞台上的云雾
C. 用石灰沙浆抹墙 D. 将活性炭放在冰箱内去除异味
10.构建化学根本观念是学好化学的根底，以下对化学根本观念的认识错误的选项是〔 〕
A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子
C. 转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞
D. 守恒观：4g氢气和16g氧气反响，应该生成20g水
二、填空题
11.化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
〔1〕食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶〞响声，并冒气泡，这是因为发生了________变化〔填“物理〞或“化学〞〕。
〔2〕市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是________。〔填元素符号〕
〔3〕长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用________来区别硬水和软水。
〔4〕以以下列图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反响生成丙，三种物质微观结构示意图如下，该反响中没有变化的微粒是________〔填粒子符号〕；并写出该反响的化学方程式________。
12.生活中许多物质中均含有碳元素。
〔1〕透明的金刚石、深灰色的石墨，都是由碳元素组成的________〔填“单质〞或“化合物〞〕，石墨和金刚石化学性质相似，由此推知金刚石可能的化学性质之一是________〔用化学方程式表示〕
〔2〕形似足球的石墨烯〔C60〕可以用于超导、催化领域，它是由________〔填“原子〞或“分子〞〕构成的。
〔3〕木炭、活性炭都具有________的结构，因此都具有吸附能力，请写出活性炭的一种用途________
13.化学在交通“节能减排〞中发挥了重要作用。
〔1〕液化石油气〔LNG〕是正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分〔CH4〕完全燃烧生成两种氧化物的化学方程式：________。
〔2〕汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反响生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反响的化学方程式：________。
三、科普阅读题
14.请阅读下面短文，答复有关问题。
都市中的光化学烟雾在温暖、枯燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮〔NO〕。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反响而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳〔CO〕。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反响，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮〔NO2〕可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸〔HNO3〕和亚硝酸〔HNO2〕。这个反响同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，答复以下问题：
〔1〕NO的物理性质________。
〔2〕NO和NO2的化学性质不同的原因________ 。
〔3〕NO转化为NO2的化学方程式可表示为________
〔4〕你认为应该如何防止光化学污染________。〔写一条即可〕
四、推断题
15.A、B是两种黑色物质，A是单质，B是氧化物如以以下列图所示转换关系(某些反响条件略去)。
请根据图中物质间的转化关系答复以下问题
〔1〕物质B名称________；
〔2〕气体C与Ca(OH)2反响的化学方程式________；
〔3〕反响①的化学方程式________；
〔4〕反响②中被氧化物质的化学式________；
五、实验题
16.以以下列图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求答复以下问题：
〔1〕装置A中发生的化学方程式为________，装置C中观察到的现象是________。
〔2〕装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明________，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________。
〔3〕实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从________〔填“c端〞或“d端〞〕通入。
六、科学探究题
17.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反响前后质量变化进行了探究。
〔查阅资料〕碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
〔实验装置设计〕甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
〔讨论与探究〕
〔1〕甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部参加少量水，其目的是：________。
〔2〕请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律〞的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平________〔是或否〕平衡；此反响________〔填“遵守〞或“不遵守〞〕质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反响前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反响的各物质的质量总和________〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕反响后生成的各物质的质量总和。该反响中二氧化锰起________作用。
〔3〕〔实验结论〕通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：________。
〔4〕〔实验分析〕化学反响的过程是________重新组合的过程，即在一切化学反响中，反响前后原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有变化，所以化学反响遵守质量守恒定律。
〔5〕〔反思与交流〕通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：________。
七、计算题
18.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、枯燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中参加足量的稀盐酸90g，充分反响后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反响)
〔1〕产生二氧化碳气体有________g。
〔2〕计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________，要求写出完整的解题步骤。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反响。收集一氧化氮气体的正确方法是C．排水法 。
故答案为：C
【分析】根据气体的密度和水溶性确定收集装置
2.【解析】【解答】A、二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是因为二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸具有酸性，可以使石蕊变红，故不符合题意；
B、二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应合理使用化石燃料，符合题意；
C、物质的化学性质是由分子来保持，二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同，故化学性质不同，故不符合题意；
D、二氧化碳是无毒无味的气体，进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳和水反响生成碳酸分析
B、根据温室效应形成的原因分析
C、根据物质的结构决定物质的性质分析
D、根据二氧化碳无毒，不能供给呼吸分析
3.【解析】【解答】A、碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，不符合题意；
B、石墨能够做电池的电极材料，是因为石墨具有原理的导电性，不符合题意；
C、焦炭可以把铜从它的氧化物矿石里复原出来，是因为焦炭具有复原性，符合题意；
D、金刚石、石墨的化学性质相似但物理性质差异很大，是因为都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据碳单质的性质进行分析
4.【解析】【解答】A.表示一氧化碳与氧气在常温常压条件下反响生成二氧化碳；A不符合题意
B.物质的质量比等于相对分子质量和化学计量数乘积的比，所以参加反响的一氧化碳与氧气的质量比为2×28:32=7:4；B符合题意
C.化学反响过程，只是原子重新组合的过程，反响前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变，所以反响前后碳原子、氧原子的个数均不变,C不符合题意
D. 物质的微粒个数比等于化学计量数之比。参加反响的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，D不符合题意
故答案为：B。
【分析】化学方程式中等号左边是反响物，右边是生成物，等号的上下方是反响条件，当没有注明条件时表示是常温常压。结合化学方程式的意义进行分析
5.【解析】【解答】据质量守恒定律可知，化学反响前后原子的种类、个数不变，反响前有2个钠原子、2个氧原子、 2个氢原子、2个氯原子，反响后有1个钠原子、1个氧原子、2个氢原子、1个氯原子；X的化学式为NaCl；
故答案为:B
【分析】根据化学反响前后原子的种类和数目不变分析
6.【解析】【解答】A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法不符合题意．
B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：1，此说法不符合题意．
C、从图示看出，反响前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法符合题意．
D、根据质量守恒定律反响前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2 ， 此项不符合题意．
故答案为：C

【分析】A、根据单质定义分析；
B、根据化学式含义分析；
C、根据反响前后分子个数分析；
D、根据质量守恒定律分析。
7.【解析】【解答】解：将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反响C与O2有两个反响；CO与O2有一个反响；C与CO2有一个反响；
应选C
【分析】根据C、CO、CO2、O2四种物质之间的化学反响判断即可．
8.【解析】【解答】A、KMnO4不是氧化物，A不符合题意；
B、氧气具有氧化性，不具有复原性，B不符合题意；
C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，C符合题意；
D、二氧化碳没有刺激性气味，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
B、根据氧气没有复原性分析
C、根据常见的黑色物质分析
D、根据二氧化碳无味分析
9.【解析】【解答】A、一氧化碳不溶于水，故用水无法防止一氧化碳中毒，存在严重事故隐患，符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热导致周围水蒸气凝结，故可以用干冰制造舞台上的云雾，不存在事故隐患，不符合题意；
C、用石灰沙浆抹墙不存在严重事故隐患，不符合题意；
D、活性炭具有很强的吸附性，故可以将活性炭放在冰箱内去除异味，不存在平安隐患，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳不溶于水也不和水反响分析
B、根据干冰升华吸热分析
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水分析
D、根据活性炭具有吸附性分析
10.【解析】【解答】A、元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A不符合题意；
B、微粒观：金刚石是碳的单质，那么保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子，故B不符合题意；
C、转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞，故C不符合题意；
D、守恒观：4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定16g氧气，只能和2g氢气反响生成18g水，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的意义分析
B、根据金刚石是由原子构成的分析
C、根据氧化汞的分解分析
D、根据方程式的意义分析
二、填空题
11.【解析】【解答】〔1〕食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶〞响声，并冒气泡是因为醋酸和大理石或水泥内的碳酸钙发生反响产生二氧化碳气体，产生了新的物质，属于化学变化；〔2〕碘、钙、铁三种元素中属于金属元素的是钙、铁，属于非金属元素的是碘：I；〔3〕肥皂水与硬水反响产生大量浮渣，与软水反响根本不会有浮渣产生，故生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；〔4〕该反响中没有变化的微粒是碳原子、氢原子和氧原子，粒子符号为C、H、O；
由微观示意图可以看出该反响是一氧化碳和氢气在高温高压和催化剂条件下生成甲醇，反响的化学方程式为CO+2H2 CH4O。
【分析】〔1〕根据有新物质生成的变化是化学变化分析
〔2〕根据化学式的意义分析
〔3〕根据检验硬软水的方法分析
〔4〕根据具体的原子结合微观示意图写出方程式进行分析
12.【解析】【解答】〔1〕金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；
石墨可以燃烧，而石墨和金刚石化学性质相似，故由此推知金刚石可能的化学性质之一是可燃性，化学方程式表示为2C+O2 2CO；〔2〕石墨烯C60是由分子构成的；〔3〕木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，因此都具有吸附能力；
利用活性炭的吸附性可知活性炭的用途可以是用作防毒面具，冰箱除异味，除装修甲醛等。
【分析】〔1〕根据常见的碳单质及碳的化学性质分析
〔2〕根据石墨烯是由分子构成的分析
〔3〕根据活性炭的的结构分析
13.【解析】【解答】〔1〕甲烷完全燃烧产生二氧化碳和氧气，反响的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O；〔2〕反响前反响物中有N元素、C元素和O元素，故生成物中也必须有N元素，故无污染的单质气体是氮气：N2；反响的化学方程式为2NO＋2CO 2CO2＋N2。
【分析】〔1〕根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
〔2〕根据一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气分析
三、科普阅读题
14.【解析】【解答】〔1〕由短文中可以得知一氧化氮是无色气体，故一氧化氮的物理性质是无色气体；〔2〕NO和NO2的化学性质不同的原因分子构成不同；〔3〕由短文中可知一氧化氮与空气中的氧气反响生成二氧化氮，反响的化学方程式为2NO+O2=2NO2；〔4〕由短文中可知光化学污染的原级污染物：一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反响而生成，故防止光化学污染可采用步行或骑车等措施。
【分析】〔1〕根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
〔2〕根据物质的结构决定物质的性质分析
〔3〕根据一氧化氮和氧气反响生成二氧化氮分析
〔4〕根据防止污染的措施分析
四、推断题
15.【解析】【解答】A、B是两种黑色物质，A是单质，B是氧化物，生成红色固体D，D是铜，那么A为碳，B是氧化铜，C为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，F是碳酸钙，由此可推知：E是一氧化碳：(1) B是氧化铜；(2) 气体二氧化碳与Ca(OH)2反响的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3) 反响①的化学方程式为：CO2+C 2CO；(4)反响②的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2；由此可知被氧化的物质是一氧化碳。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，常见的红色物质有红磷、氧化铁和铜粉，常见的黑色物质有氧化铜、铁粉、二氧化锰、木炭和四氧化三铁，结合题中的转化关系进行分析
五、实验题
16.【解析】【解答】〔1〕实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳，故装置A中发生的化学方程式为CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；
二氧化碳气体进入C装置中，与水反响产生碳酸使紫色的石蕊试液变红；〔2〕装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故二氧化碳在生活中可用于灭火；〔3〕二氧化碳密度比空气大，故实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端进入。
【分析】〔1〕根据碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反响生成碳酸分析
〔2〕根据二氧化碳的性质分析
〔3〕根据二氧化碳的密度大于空气密度分析
六、科学探究题
17.【解析】【解答】{讨论与探究}〔1〕甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部参加少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂，故填吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂。〔2〕①乙组实验中，盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘，天平不平衡，故填否；
此反响中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的，因此该反响仍然遵守质量守恒定律，故填遵守；②丙组过氧化氢溶液分解反响前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，故填等于；
该反响中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰起催化作用，故填催化。{实验结论}通过甲、乙、丙实验探究，得到的结论是参加化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故填参加化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。{实验分析}化学反响的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是原子重新组合得新的分子的过程，故填原子；
一切化学反响前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量都没有改变，所以化学反响中存在质量守恒定律，故填种类、数目、质量。
{反思与交流}通过对以甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是通过实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反响，应该在密闭容器中进行实验，故填有气体参加或生成的反响，应该在密闭容器中进行实验。
【分析】〔1〕根据磷的燃烧现象分析
〔2〕根据碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
〔3〕根据质量守恒定律进行分析
七、计算题
18.【解析】【解答】〔1〕根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；〔2〕解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
得x=5g，
故10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g，那么10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%，
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
【分析】〔1〕根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，
〔2〕利用二氧化碳的质量结合反响的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
事 实
解 释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B
石墨能做干电池的电极
石墨能够导电
C
焦炭可以用来冶炼金属铜
焦炭具有氧化性
D
金刚石、石墨的化学性质相似但物理性质差异很大
它们都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列不同
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100


44
x