2020-2021年四川省成都市九年级上学期化学第三次月考试卷

这是一份2020-2021年四川省成都市九年级上学期化学第三次月考试卷，共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，综合应用题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.大彬哥爱好写诗，有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃的生机……〞。这首诗所赞美的气体是〔 〕
A. CO2 B. O2 C. CH4 D. H2
2＋O2=2H2O的正确意义是( )。
A. 氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B. 2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C. 氢气在氧气中燃烧生成水
D. 氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
3.工业上利用以下反响制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反响中X的化学式为〔〕
A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3
4.以以下列图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 〞分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反响是〔 〕
A. 2H2+O2 2H2O B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2CO+O2 2CO2 D. H2+Cl2 2HCl
5.以下事实不能用质量守恒定律解释的是〔 〕
A. 1 g 氢气在 9 g 氧气中充分燃烧，生成9g 水 B. 酒精与水混合后总体积变小
C. 镁条燃烧以后质量增大 D. 盐酸与碳酸钠反响后总质量减小
6.以以下列图为某化学反响的微观反响示意图，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 参与反响的各物质微粒个数比为1:4:3 B. 生成物中有单质
C. 该反响是化合反响 D. 反响物是化合物
7.在4A＋5B= 4C＋6D反响中，34gA与80gB恰好完全反响生成了54gD。假设C的相对分子质量为30，那么A的相对分子质量为〔 〕
A. 68 B. 34 C. 17 D. 5
8.某物质高温下分解生成了碳酸钙、水和二氧化碳，关于该物质的组成正确的选项是〔 〕
A. 该物质一定含有钙元素、氢元素、碳元素，可能含有氧元素
B. 该物质一定含有钙元素、碳元素，可能含有氧元素、氢元素
C. 该物质一定含有钙元素、碳元素、氢元素和氧元素
D. 该物质可能含有四种元素
9.单层石墨称为石墨烯,这种“只有一个碳原子厚的碳薄片〞被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,以下关于石墨烯的表达中正确的选项是〔 〕
A. 石墨烯的硬度小于金刚石 B. 石墨烯的化学式为C
C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯不能导电
10.如以下列图：该装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，以下不能完成的实验是〔 〕
A. 气体从a端通入，收集二氧化碳
B. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D. 在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
11.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示．关于此反响以下认识错误的选项是〔 〕
A. m的值是1 B. 甲可能是该反响的催化剂
C. 该反响是分解反响 D. 反响中乙、丁的质量比是29：8
12.老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。以下关于这三种气体的鉴别方法中，错误的选项是( )
A. 根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B. 用带火星的木条放入①中，假设复燃，那么存放的是O2
C. 用点燃的木条伸入②中，假设火焰熄灭，那么存放的是CO2
D. 向②中参加少量蒸馏水，假设变为红色，那么存放的是CO2
13.以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反响随时发生或停止的装置是〔 〕
A. B. C. D.
14.某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜、水、二氧化碳。取一定质量的R，加热一段时间后，以下说法正确的选项是〔 〕
A. R中含有二氧化碳和水
B. 反响前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量
C. R中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素质量
D. 反响后固体中铜元素的质量分数比反响前固体中铜元素的质量分数大
二、填空题
15.
〔1〕按要求写出以下物质的化学式或化学符号
①能导电的非金属单质________；
②具有复原性的气体化合物________；
③相对分子质量最小的氧化物________；
④标出过氧化氢中氧元素的化合价________；
〔2〕以以下列图为初中化学常见物质的结构：
图①所对应物质的名称为________，图②属于________〔选“单质〞或“化合物〞〕，图③所对应物质的化学式为________，该物质是由________构成，其相对分子质量为________，①②③物理性质存在差异的原因是：________。
〔3〕画出碳原子的结构示意图________，请从得失电子的角度分析碳单质为什么常温下化学性质稳定________。
三、综合应用题
16.
〔1〕：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，那么根据质量守恒定律，参加反响的氧气的质量为________，该物质中一定含有________元素〔填元素符号〕，各元素的质量比为________ 。
〔2〕配平以下化学方程式〔化学计量数为1也要填入横线上〕
① ________Al +________H2SO4=________Al2〔SO4〕3+ ________H2↑
② ________Fe2O3 + ________C ________Fe + ________CO2↑
③ ________NH3+________O2=________NO + ________+H2O
④ ________C2H4 + ________O2 ________H2O + ________CO2
〔3〕小李用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律，实验装置如图：
①根据实验目的，小李必须测量的数据是________
A 锥形瓶质量
B 气球质量
C 反响前整个反响装置〔包括里边的物质〕质量
D 反响后整个反响装置〔包括里边的物质〕质量
②将反响装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反响结束后，气球鼓起，天平向________倾斜。小李按标准操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________。
③另取一定量的块状大理石与稀盐酸反响，充分反响后得到气体 0.44 g，请计算参与反响的碳酸钙的质量________。
四、推断题
17.A—G是初中化学常见的物质。A为黑色固体单质，B、F为黑色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如以下列图〔局部生成物已经省略〕，请答复以下问题：
〔1〕写出物质的化学式：A____________
〔2〕写出反响②的化学方程式________
〔3〕写出反响③的化学方程式________
〔4〕B和E在高温下反响的化学方程式________
五、实验题
18.根据以下装置图，答复有关问题：
〔1〕实验室加热高锰酸钾制取较为纯洁的氧气，所选装置组合应为________〔选填字母，下同〕，该反响的化学方程式为________。
〔2〕实验室通常利用上图中装置________的组合制取二氧化碳。假设实验室要用碳酸钠与稀盐酸反响来制取二氧化碳，那么需要将B装置中的长颈漏斗换成________〔填仪器名称〕，其目的是________，检验生成的气体是否为二氧化碳要用________，其反响的方程式为：________。
〔3〕实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热的条件下可以制得甲烷气体。又知甲烷的密度比空气小且难溶于水，那么可以选择的发生装置为________，收集装置为________。
〔4〕用C装置制取二氧化碳气体，其优点除了中途可以添加液体药品还有________。
19.甲、乙、丙、丁四位同学设计了如以以下列图所示的A、B、C、D四个实验，并按图进行了实验操作，以此来验证质量守恒定律。
〔1〕实验中观察到________〔在字母A、B、C、D中选填〕实验后天平依然保持平衡，因此某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确〔填是或否〕________并说明原因________，C中的反响现象________；
〔2〕D实验后天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是________；
〔3〕A实验中镁条燃烧的现象是________，发生的反响的化学方程式为________；A实验中，当药品和实验操作过程都没有问题时却称得反响后的总质量小于反响前的总质量，甲、乙、丙、丁四位同学都觉得很奇怪，请你帮他们分析一下最有可能的原因________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】A、二氧化碳的固体，“干冰〞可以制造舞台云雾；二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气〞；“她奋不顾身扑向烈火〞是指二氧化碳可以用来灭火；二氧化碳参与光合作用，“带给大地勃勃生机〞，与诗中所描述相符，故A符合题意；
B、氧气可供给人和动物呼吸，有助燃的作用等，与诗中所描述不相符，故B不符合题意；
C、甲烷具有可燃性，不能用于灭火，与诗中所描述不相符，故C不符合题意；
D、氢气常被用于填充气球，氢气具有可燃性，与诗中所描述不相符，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出气体的性质进行分析
2.【解析】【解答】化学方程式的意义有：①宏观方面：说明反响物、生成物是什么，反响在什么条件下发生；②微观方面：表示反响体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反响体系中各物质的质量关系。A．参加反响的是氢分子和氧分子，在点燃条件下生成水分子。
B．化学方程式中化学式前面的数值表示的是相应构成物质的微粒的个数比而不是质量比。
C．从物质角度来说表示：氢气在氧气中燃烧生成水。
D．元素组成物质，但不是物质。参与反响的是物质。
【分析】正确理解化学反响方程式的含义即可解答此题
3.【解析】【解答】根据反响的化学方程式4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4 ， 反响物中汞、硫、钙、氧原子个数分别为4、4、4、4，反响后的生成物中汞、硫、钙、氧原子个数分别为4、1、1、4，根据反响前后原子种类、数目不变，那么3X中含有3个硫原子和3个钙原子，那么每个X分子由1个钙原子和1个硫原子构成，那么物质X的化学式为CaS．
应选A．
【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物X的化学式．此题难度不大，利用化学反响前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
4.【解析】【解答】反响微观示意图表示：2分子化合物与1分子单质反响生成2分子化合物；反响符合：“化合物+单质=新化合物〞结构；
A、2H2+O2 2H2O反响物中没有化合物；不符合题意。
B、2H2O 2H2↑+O2↑反响物中没有单质，且生成物中有单质；不符合题意。
C、2CO+O2 2CO2反响物是单质和化合物，生成物只有化合物；符合题意。
D、 H2+Cl2 2HCl反响物中没有化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观粒子的微粒个数结合选项中给出的方程式进行分析
5.【解析】【解答】A、1 g 氢气在 9 g 氧气中充分燃烧，生成9g 水，剩余1g氧气；符合质量守恒定律，但不符合题意。
B、酒精与水混合后总体积变小，说明分子间有间隔，没有发生化学变化，不符合质量守恒定律，但符合题意。
C、镁条燃烧生成氧化镁，质量增大，发生化学变化，符合质量守恒定律；不符合题意。
D、盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠水和二氧化碳气体，反响后质量减小是因为有气体逸出，发生化学变化，符合质量守恒定律，但不符合题意。
故答案为：B。
【分析】符合质量守恒定律的条件：物质一定发生化学变化。
6.【解析】【解答】A、参与反响的各物质微粒个数比为1:3:2；不符合题意。
B、生成物中有化合物，没有单质；不符合题意。
C、该反响符合“多变一〞，属于化合反响；符合题意。
D、反响物有两种，一种化合物，另一种是单质；不符合题意。
故答案为：C。
【分析】看清微观反响图中参加反响的微粒，结合选项进行分析
7.【解析】【解答】解：有质量守恒定律可知，物质C的质量=34g+80g-54g=60g；
设：物质A的相对分子质量为M。
M=17；
故答案为：C。
【分析】根据方程式的计算方法进行分析
8.【解析】【解答】某物质高温下分解生成了碳酸钙〔CaCO3〕含有钙、碳、氧三种元素，水〔H2O〕中含有氢、氧两种元素，和二氧化碳〔CO2〕含有碳、氧两种元素，那么该物质中一定含有的元素有钙、碳、氢、氧四种元素；
故答案为：C。
【分析】根据化学反响前后元素种类不变分析
9.【解析】【解答】A、石墨烯被公认为是目前世界上最薄、最坚硬的新型材料，硬度大于金刚石；不符合题意。
B、石墨烯“只有一个碳原子厚的碳薄片〞，那么化学式为C；符合题意。
C、石墨烯中只含有一种碳元素，属于单质；不符合题意。
D、石墨烯是传导电子速度最快的新型材料；不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碳单质的性质结合题意进行分析
10.【解析】【解答】A、二氧化碳的密度比空气大，气体可以从a端通入，收集二氧化碳，不符合题意。
B、二氧化碳遇澄清的石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端进入，可以检验氧气中是否混有二氧化碳，不符合题意。
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响，但一氧化碳不能，将混合物气体从a端通入，瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，不符合题意。
D、在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积，符合题意。
故答案为：D。
【分析】注意万能瓶的正确使用方法
11.【解析】【解答】据质量守恒定律可知，反响前后物质的总质量不变。M=〔1g+20g+15g+2g〕-〔29g+8g〕=1g；能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后不变的物质叫催化剂。所以甲可能是该反响的催化剂 ；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反响物，故该反响是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反响；
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反响前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反响前后的质量变化确定反响物和生成物及参加反响和生成的质量，反响后质量增加，那么为生成物，增加多少生成多少，反响后质量减少，为反响物，减少多少反响多少。
12.【解析】【解答】A密度比空气大的气体要正放在实验台上，密度比空气小的气体要倒放放在实验台上，A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，二氧化碳不能支持燃烧，B、C符合题意；
D、二氧化碳与水反响生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，D不符合题意。
【分析】A、根据氢气的密度小于空气密度分析
B、根据氧气能使带火星的木条复燃分析
C、根据二氧化碳的性质分析
D、根据二氧化碳和水反响没有颜色变化分析
13.【解析】【解答】A、中夹住弹簧夹，反响产生的气体不能顺利排出，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液面低于多孔塑料片，反响停止；翻开弹簧夹，试管内的气体逸出，试管内的压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管，液面高于多孔塑料片，反响又开始，该装置可控制反响的发生与停止，符合题意；
B、中反响一旦开始就无法停止，直至药品被消耗完，不符合题意；
C、中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制产生气体的速率，但无法控制反响的发生与停止，不符合题意；
D、与B类似，参加药品后，一旦发生反响就无法停止，直到药品被消耗完，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据装置的工作原理进行分析
14.【解析】【解答】A、固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜、水、二氧化碳；说明R中含有铜、氧、碳、氢四种元素，不含有二氧化碳和水；不符合题意。
B、反响后固体减少的质量应该等于二氧化碳气体和水蒸气的质量；不符合题意。
C、假设R未完全分解，那么 R中铜元素的质量大于生成氧化铜中铜元素质量；不符合题意。
D、反响后生成物中有气体和水生成，固体中铜元素的质量分数比反响前固体中铜元素的质量分数大；符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类和质量不变进行分析
二、填空题
15.【解析】【解答】〔1〕①石墨能导电，且属于非金属，能导电的非金属单质：C；
②一氧化碳用于工业冶金，具有复原性的气体化合物：CO；
③相对分子质量最小的氧化物：水〔H2O〕；
④标出过氧化氢中氧元素的化合价: 〔2〕图①所对应物质的名称为金刚石，图②是石墨，只由一种碳元素组成，属于单质，图③是足球烯，所对应物质的化学式为C60 ， 该物质是由C60分子构成，其相对分子质量为12×60=720，①②③物理性质存在差异的原因是：碳原子排列方式不同；〔3〕画出碳原子的结构示意图： 请从得失电子的角度分析碳单质为什么常温下化学性质稳定：碳原子的最外层电子数为4，既不容易得电子也不容易失电子，所以常温下碳的化学性质稳定。
【分析】〔1〕根据题中的要求确定需要填写的物质，利用化学式的书写方法分析
〔2〕根据金刚石、石墨和C60的结构和性质分析
〔3〕根据原子结构示意图的含义进行分析
三、综合应用题
16.【解析】【解答】〔1〕：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，那么根据质量守恒定律，参加反响的氧气的质量=4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；二氧化碳中氧元素质量与水中氧元素质量之和为4.4g× =5.6g，大于氧气质量，那么该物质中一定含有碳〔C〕、氢〔H〕、氧〔O〕三种元素，二氧化碳中碳元素质量为：4.4g-3.2g=1.2g；水中氢元素质量为：2.7g-2.4g=0.3g，氧元素质量为5.6g-4.8g=0.8g；那么碳、氢、氧三种元素质量比1.2g：0.3g：0.8g=12:3:8；〔2〕① 2Al +3H2SO4=1Al2〔SO4〕3+ 3H2↑
②2Fe2O3 +3C 4Fe +3CO2↑
③ 4NH3+5O2=4NO + 6H2O
④1C2H4 + 3O2 2H2O + 2CO2〔3〕用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律，须测量的数据是：
C 反响前整个反响装置〔包括里边的物质〕质量
D 反响后整个反响装置〔包括里边的物质〕质量
故答案为：CD。
②将反响装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反响结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按标准操作重新实验，得到相同结果。分析原因：气球鼓起后有向上的浮力作用；
③解：设参与反响的碳酸钙的质量x。
x=1g
参加反响碳酸钙的质量为1g。
【分析】〔1〕根据化学方程式的含义进行分析
〔2〕根据化学反响前后原子的种类和数目不变进行分析
〔3〕根据碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳分析
四、推断题
17.【解析】【解答】A为黑色固体单质，B为黑色粉末，A与B能在高温条件下发生反响，那么A是碳，B是四氧化三铁；那么C是二氧化碳，D是铁单质；铁与硫酸铜能发生置换反响生成紫红色固体单质G，那么G是铜单质；二氧化碳与碳高温条件能生成一氧化碳气体，那么E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热能生成铜单质，那么黑色粉末F是氧化铜；
【分析】〔1〕写出物质的化学式：A：碳〔C〕；F：氧化铜〔CuO〕；〔2〕反响②碳在高温条件下与二氧化碳反响生成一氧化碳的化学方程式：CO2+C 2CO 〔3〕反响③铁与硫酸铜反响置换铜的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 〔4〕四氧化三铁与一氧化碳在高温下反响的化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
五、实验题
18.【解析】【解答】〔1〕实验室加热高锰酸钾制取较为纯洁的氧气，应选择固体加热装置A，用排水法收集应选择装置F，故组合应为AF，高锰酸钾加热制氧气的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；〔2〕实验室通常利用上图中装置BD的组合制取二氧化碳。假设实验室要用碳酸钠与稀盐酸反响来制取二氧化碳，碳酸钠反响剧烈，那么需要将B装置中的长颈漏斗换成_分液漏斗，其目的是：控制化学反响速率便于气体的收集，检验生成的气体是否为二氧化碳要用澄清的石灰水，其反响的方程式为：Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；〔3〕实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热的条件下可以制得甲烷气体。又知甲烷的密度比空气小且难溶于水，那么可以选择固体加热装置为A，收集装置为向下排空气法E，或排水法F。〔4〕用C装置制取二氧化碳气体，其优点除了中途可以添加液体药品还有：控制反响的开始和停止。
【分析】〔1〕高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反响物的状态和反响条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
〔2〕实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳，利用澄清石灰石进行检验二氧化碳分析
〔3〕根据反响物的状态和反响条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
〔4〕根据装置的特点进行分析
19.【解析】【解答】〔1〕实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡，因此某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法不正确，原因：B属于物理变化不能用来验证质量守恒定律，C中的反响现象：铁丝外表上有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；〔2〕碳酸钠与稀盐酸实验后天平不平衡，其中实验天平不平衡的原因是：碳酸钠与稀盐酸反响生成的二氧化碳逸散到空气中使称得的反响后的总质量减小；〔3〕A实验中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；发生的反响的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；A实验中，当药品和实验操作过程都没有问题时却称得反响后的总质量小于反响前的总质量，甲、乙、丙、丁四位同学都觉得很奇怪，请你帮他们分析一下最有可能的原因：燃烧时飘走的白烟的质量大于参与反响的氧气的质量，导致称得的反响后的总质量减小。
【分析】〔1〕根据化学反响适用于化学反响分析
〔2〕根据涉及到气体的实验验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行分析
〔3〕根据镁条和氧气点燃生成氧化镁及燃烧的现象分析物质
甲
乙
丙
丁
反响前质量/g
1
20
15
2
反响后质量/g
m
29
0
8