2020-2021年重庆市九龙坡区九年级上学期化学12月月考试卷

这是一份2020-2021年重庆市九龙坡区九年级上学期化学12月月考试卷，共13页。
 九年级上学期化学12月月考试卷
一、选择题〔本大题包括 16 个小题，每题 2 分，共 32 分〕每题只一个选项符合题意
1.重庆正成为一个网红城市，以下“重庆造〞物品的制作中主要属于化学变化的是〔   〕
A. 大足石刻                          B. 武隆根雕                           C. 江津白酒                          D. 谭木匠木梳
2.根据如图全球海水、陆地水储量比，以下说法错误的选项是〔   〕

A. 地球上大局部是含盐量高的海水                         B. 淡水资源取之不尽用之不竭
C. 为减少水体污染，农药、化肥要合理使用           D. 为节约用水，农业上应改大水漫灌为喷灌
3.“开车不喝酒，喝酒不开车〞，“酒精检测仪〞可检测司机酒驾车。当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会生成绿色的Cr2(SO4)3  ，请判断Cr2(SO4)3 中Cr的化合价是〔   〕
A.  +2                                      B.   +3                                      C.   +4                                      D.   +5
4.金属钛广泛用于人造骨骼，被誉为“亲生物金属〞。钛的相对原子质量为 48，质子数为 22，那么钛原子的电子数是〔   〕
A. 70                                         B. 48                                         C. 26                                         D. 22
5.以下物质中属于纯洁物是〔   〕
A. 用于人工降雨的干冰                                           B. 高锰酸钾制取氧气后的剩余固体
C. 别离液态空气制得的液氧                                    D. 人呼出的气体
6.以下能够说明“分子间存在间隔〞的是〔   〕
A. 气体被压缩后体积缩小             B. 滤液能通过滤纸             C. 海绵吸水             D. 黄豆中混入大米
7.化学是一门以实验为根底的科学。以下做法正确的选项是〔   〕
A. 不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，用水扑灭
B. 用规格为 10mL 的量筒量取 8.65mL 氯化钠溶液
C. 滴瓶中的胶头滴管用完后无需清洗，直接放回
D. 没有说明用量，液体取试管容积的三分之一
现象的描述正确的选项是〔    〕
A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水                  B. 二氧化碳通入酚酞溶液中，溶液变红
C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰           D. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，放出大量热
9.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯〞， 其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。以下关于硫化丙烯的说法中正确的选项是〔   〕
A. 1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子               B. 硫化丙烯由3个碳元素、6个氢元素、1个硫元素组成
C. 硫化丙烯相对分子质量为74                         D. 分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1
10.野外生存课上，某同学设计了集中获得饮用水的方法，其中最不合理的是〔   〕
A. 融化积雪，煮沸后使用                                       B. 收集雨水，煮沸后使用
C. 过滤泥水，煮沸后使用                                       D. 用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
11.物质的性质决定用途， 以下物质性质和用途的对应关系正确的选项是〔   〕
A. 氧气具有助燃性，可作燃料
B. 稀有气体的化学性质很不活泼，可用于霓虹灯
C. 氮气化学性质稳定，可填充于食品包装袋内以延长食品保质期
D. 金刚石是天然最硬的物质，用于装饰品
12.工业上常用以下反响制取水煤气〔H2和CO混合气〕，H2O〔气〕+C CO+H2 ， 在这个反响中，以下分析不正确的选项是〔   〕
A. 该反响中碳作复原剂                                           B. 碳发生了复原反响
C. 点燃水煤气之前应检验其纯度                             D. 水煤气具有复原性
13.如图是四种物质a、b、c、d在化学反响过程中的微观示意图，以下说法中不正确的选项是〔   〕

A. 物质c由乙原子和丙原子构成                               B. 物质d可能是氧化物
C. 生成物中c与d的分子个数比为1：2                     D. 化学反响前后原子个数不变
14.以下有关“一定〞的说法中正确的选项是〔   〕
A. 原子一定是由质子、中子和电子构成的               B. 带电的粒子一定是离子
C. 一种元素组成的物质一定是单质                         D. 化合反响一定只有一种生成物
15.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反响，测得反响过程中各物质的质量如下表所示，以下说法错误的选项是〔   〕
物质
X
Y
Z
W
反响前质量 / g
8
2
40
5
反响后质量 / g
待测
24
8
23

A. 待测值为0                                                          B. 参加反响的X、Z的质量比为1：4
C. 物质Y 、W相对分子质量之比一定为11:9            D. 反响前Z的质量再增加16g,反响后Y仍为24g
16.在高温的条件下，木炭具有复原性。高温条件下碳和氧化铜的混合物恰好完全反响生成铜和二氧化碳。以以下列图像正确的选项是〔  〕
A.                                       B. 
C.                                      D. 
二、填空题〔本大题包括 5 个小题，共 20 分〕
17.用化学用语填空
〔1〕保持过氧化氢化学性质的最小微粒________.
〔2〕2 个铵根离子________
〔3〕画出氧离子的结构示意图________
〔4〕地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物：________
18.某粒子的结构示意图如右图，请答复以下问题：

〔1〕假设 m=14，那么该粒子所对应的元素符号为________；
〔2〕假设 m-n＞10，那么该粒子是一个________〔选填“原子〞、“阳离子〞或“阴离子〞〕；
〔3〕假设该粒子带两个单位的负电荷，那么其对应的化学符号为________；
〔4〕假设该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，那么 m=________。
19.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水〞是每个公民的义务和责任．
〔1〕用图示装置进行电解水的实验，a管连接电源的________〔填“正〞或“负〞〕极。
检验b气体所涉及到的反响方程式为________。
该实验证明了水是由________组成的．

〔2〕目前大多农村地区的饮用水主要是取地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，生活中常用 ________方法降低水的硬度并杀死灭菌．
 
〔3〕净水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④杀菌消毒；⑤活性炭吸附．
将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将所选用的方法按净化过程排序________〔填序号〕
20.生活中处处有化学，写出以下生活场景中涉及的化学方程式。
〔1〕自热火锅常使用生石灰〔CaO〕来加热。生石灰与水反响生成氢氧化钙，同时放出大量热。________。
〔2〕黑火药是我国古代四大创造之一。黑火药的主要成分有硝石〔主要成分硝酸钾〕，木炭和硫粉。受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。________。
21.初中化学七种物质A、B、C、D、E、F、G有如以下列图的相互转化关系。常温下，单质甲、化合物乙均为黑色的固体，F为红色的固体单质，A、C、D、E、G均为无色气体，且A气体中只含有两种元素，它们的质量比为3：1。1个A分子共有5个原子。试答复以下问题：

〔1〕写出A、E、乙三种物质的化学式：
A________、
B________、
乙________；
〔2〕写出C+甲→E反响的化学方程式________。
三、实验题〔本大题包括 2 个小题，共 12 分〕
22.如图是实验室制取气体的一些装置，根据以以下列图答复有关问题。

〔1〕写出指定仪器的名称①________。
〔2〕假设用氯酸钾和二氧化锰的混合物获得纯洁的氧气，应选用的发生和收集装置为________ (填字母)，化学方程式为________。
〔3〕假设用C装置制取二氧化碳，应对该装置如何改进________ ，
可以用________检验生成的气体(用化学方程式表示)。
〔4〕实验室在常温下用块状电石与水反响制取微溶于水的乙炔气体，该反响必须严格
控制加水速度，以免剧烈反响发生炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置
是________(填字母)；如右图所示装置收集乙炔气体，气体应从________ (填“a〞或
“b〞)端管口通入。

〔5〕小红对C装置进行了如图2所示的改进，这样改进后的好处是 ________。
23.某化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验〔图1〕。

〔1〕镁条与空气中的氧气发生反响的化学方程式是________。
〔2〕小夏在实验的过程中观察到大量白烟。他认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反响的镁条的质量。但是称量后却发现石棉网上燃烧产物的质量小于镁条质量，可能原因是________。
〔3〕小雨按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
[提出问题]：黄色固体是什么？
[查阅资料]：①氧化镁是白色固体。②镁能与氮气反响生成黄色的氮化镁Mg3N2固体。
③氮化镁与水剧烈反响生成氨气，氨气极易溶于水并能使紫色石蕊溶液变蓝。
[做出猜想]：黄色固体是Mg3N2
[实验探究]：
实验操作
实验现象及结论
如图，向烧杯A中参加适量蒸馏水，用大烧杯罩住小烧杯A和B。

现象：________
结论：燃烧产物中含有Mg3N2
[拓展延伸]：如果用图2装置〔气密性良好〕和药品〔足量〕测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气体积分数________ 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕21%。
四、计算题〔本大题包括 1 个小题，共 6 分〕
24.某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反响〔假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反响也不溶于水。〕有关实验数据如下表：

反响前
反响后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
200g
12g

〔1〕反响中生成二氧化碳的质量为________ g。
〔2〕求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。〔写出计算过程〕

答案解析局部
一、选择题〔本大题包括 16 个小题，每题 2 分，共 32 分〕每题只一个选项符合题意
1.【解析】【解答】A. 大足石刻，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 武隆根雕，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 江津白酒，酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 谭木匠木梳，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2.【解析】【解答】A. 地球上大局部是含盐量高的海水，故说法正确，不符合题意；
B. 淡水资源很少，不是取之不尽用之不竭，故说法错误，符合题意；
C. 为减少水体污染，农药、化肥要合理使用，故说法正确，不符合题意；
D. 为节约用水，农业上应改大水漫灌为喷灌，故说法正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据题目中的图像，结合水资源的保护措施，进行分析。
3.【解析】【解答】设Cr2(SO4)3 中Cr的化合价为x，
在化合物中，元素的化合价代数和为零，那么：
2x+〔-2〕×3=0
x=+3
故答案为：B。

【分析】根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行计算。
4.【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=22.
故答案为：D。

【分析】根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，进行分析。
5.【解析】【解答】A. 用于人工降雨的干冰，干冰是固态二氧化碳，属于纯洁物，故符合题意；
B. 高锰酸钾制取氧气后的剩余固体有锰酸钾、二氧化锰两种物质，属于混合物，故不符合题意；
C. 别离液态空气制得的液氧含有少量的其他气体，属于混合物，故不符合题意；
D. 人呼出的气体含有氮气、二氧化碳、水等物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：A。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯洁物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
 
6.【解析】【解答】A. 气体被压缩后体积缩小，说明分子间有间隔，故符合题意；
B. 滤液能通过滤纸，说明滤液的分子很小，故不符合题意；
C. 海绵吸水，说明海绵疏松多孔结构，有吸附性，故不符合题意；
D. 黄豆中混入大米，不能用微观观念来解释，故不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
7.【解析】【解答】A. 不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，用湿抹布扑灭，故做法错误，不符合题意；
B. 用规格为 10mL 的量筒不量取 8.65mL 氯化钠溶液，故做法错误，不符合题意；
C. 滴瓶中的胶头滴管用完后无需清洗，直接放回，故做法正确，符合题意；
D. 没有说明用量，取液体1~2mL，故做法错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的方法，进行分析。
B、根据量筒的取值范围，进行分析。
C、根据胶头滴管的使用本卷须知，进行分析。
D、根据药品的取用本卷须知，进行分析。
8.【解析】【解答】A. 蜡烛在空气中燃烧生成无色气体和液滴，故描述错误，不符合题意；
B. 二氧化碳通入酚酞溶液中，溶液不变红，故描述错误，不符合题意；
C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故描述正确，符合题意；
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量热，故描述错误，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
9.【解析】【解答】A. 1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故说法错误，不符合题意；
B. 硫化丙烯由碳元素、氢元素、硫元素组成，故说法错误，不符合题意；
C. 硫化丙烯相对分子质量=12×3+1×6+32=74，故说法正确，符合题意；
D. 分子中C、H、S元素原子个数比为3︰6︰1，故说法错误，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、分子是由原子构成的。
B、元素只讲种类，不讲个数。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
10.【解析】【解答】A. 融化积雪，煮沸后使用，可以得到不讲纯洁的软水，故合理，不符合题意；
B. 收集雨水，煮沸后使用，可以得到不讲纯洁的软水，故合理，不符合题意；
C. 过滤泥水，煮沸后使用，可以得到不讲纯洁的软水，故合理，不符合题意；
D. 用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用，不能除去水中可溶性的盐类物质，故不合理，符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据水的净化，进行分析。
11.【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，可作助燃剂，故错误，不符合题意；
B. 稀有气体在通电下发出不同的光，可用于霓虹灯，故错误，不符合题意；
C. 氮气化学性质稳定，可填充于食品包装袋内以延长食品保质期，故正确，符合题意；
D. 金刚石是天然最硬的物质，用于作钻头，故错误，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。
12.【解析】【解答】A. 该反响中碳作复原剂，因为碳可以夺走水中氧元素，故分析正确，不符合题意；
B. 碳发生了氧化反响，故分析错误，符合题意；
C. 点燃水煤气之前应检验其纯度，故分析正确，不符合题意；
D. 水煤气具有复原性，故分析正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】可以夺走物质中氧元素的物质，是复原剂，在反响中发生氧化反响。
化学反响中被夺走氧的物质，是氧化剂，在反响中发生复原反响。
13.【解析】【解答】A. 物质c分子由乙原子和丙原子构成，故说法错误。符合题意；
B. 物质d可能是氧化物，比方是水，故说法正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律，反响前后原子的种类和个数不变，所以生成物中c与d的分子个数比为1：2，故说法正确，不符合题意；
D. 化学反响一定遵循质量守恒定律，化学反响前后原子个数不变，故说法正确，不符合题意；
故答案为：A。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反响的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
14.【解析】【解答】A. 原子不一定是由质子、中子和电子构成的，有原子氢原子没有中子，故说法错误，不符合题意；
B. 带电的粒子可能是离子，也可能是质子、电子，故说法错误，不符合题意；
C. 一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，故说法错误，不符合题意；
D. 化合反响一定只有一种生成物，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据原子的构成，进行分析。
B、离子、质子、电子是带电粒子。
C、根据单质的概念，进行分析。
D、根据化合反响的特点，进行分析。
15.【解析】【解答】A. 待测值=〔8+2+40+5〕-〔24+8+23〕=0，故说法正确，不符合题意；
B. 参加反响的X、Z的质量比=〔8-0〕：〔40-8〕=1：4，故说法正确，不符合题意；
C. 没有给出物质的相对分子质量、化学方程式，无法比较物质Y 、W相对分子质量之比，故说法错误，符合题意；
D. X、Z反响后质量减少，说明X、Z是反响物，所以反响前Z的质量再增加16g，X的质量没有增加，说明反响以及结束，反响后Y仍为24g，故说法正确，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】化学反响中反响物的质量不断减少，生成物的质量不断增加。
根据质量守恒定律，进行分析。
16.【解析】【解答】A. 高温条件下碳和氧化铜的混合物恰好完全反响生成铜和二氧化碳。反响后有铜为固体，所以反响后固体不为零，故错误，不符合题意；
B. 反响前反响物为固体，没有气体，反响后有二氧化碳气体，所以气体中氧元素的质量从零增加到一定值，故错误，不符合题意；
C. 根据数量收到了可知，反响前后铜原子的个数不变，故错误，不符合题意；
D. 反响前有氧化铜，完全反响后，氧化铜完全消耗，没有了，但是生成的了铜，铜从零增加到一定值，故正确，符合题意；
故答案为：D。

【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题〔本大题包括 5 个小题，共 20 分〕
17.【解析】【解答】〔1〕保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，化学式为H2O2 。
〔2〕1个铵根粒子带有1个单位的正电荷，2 个铵根离子表示为2NH4+。
〔3〕氧原子核外电子排布情况是2，6排布，最外层电子得到2个电子，到达稳定结构，形成氧离子，所以氧离子的结构示意图为。
〔4〕地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的非金属元素是氧，它们形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。


【分析】〔1〕保持物质化学性质的最小微粒是分子。
〔2〕离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，〔正负符〕号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
〔3〕根据原子的结构示意图，进行分析。
〔4〕根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
18.【解析】【解答】〔1〕假设 m=14，质子数为14 的元素是硅，那么该粒子所对应的元素符号为Si。
〔2〕假设 m-n＞10，说明最外层电子以及失去，质子数>电子数，那么该粒子是一个阳离子。
〔3〕假设该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子到达8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-2=16，质子数为16 的元素是硫，那么其对应的化学符号为S2-。
〔4〕假设该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相等，为7，那么 m=2+8+7=17。

【分析】〔1〕原子的质子数决定元素的种类。
〔2〕根据原子的结构示意图，质子数比电子数大几，离子便带有几个单位的正电荷，为阳离子。
〔3〕根据原子的结构示意图，质子数比电子数小几，离子便带有几个单位的负电荷。
〔4〕元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
19.【解析】【解答】〔1〕用图示装置进行电解水的实验，a管生成的气体比较少，说明生成的是氧气，所以a管连接电源的正极。
检验b气体所涉及到的反响方程式为2H2+O2 2H2O。
根据质量守恒定律，反响前后元素的种类不变，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
〔2〕目前大多农村地区的饮用水主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，把肥皂水倒入水中搅拌，假设水易起浮渣的为硬水，假设泡沫较多的是软水；生活中常用 煮沸方法降低水的硬度并杀死灭菌。
〔3〕将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将所选用的方法按净化过程排序②加明矾吸附沉降；①过滤；⑤活性炭吸附；④杀菌消毒。

【分析】〔1〕 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
〔2〕煮沸可以将水中的大局部可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。又可以杀菌消毒。
〔3〕根据水的净化过程，进行分析。
 
20.【解析】【解答】〔1〕氧化钙与水反响生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
〔2〕硝酸钾、木炭和硫在撞击条件下反响生成硫化钾，二氧化碳和氮气，其化学方程式为2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+N2↑。

【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原那么，遵守质量守恒定律的原那么。
正确书写反响物，生成物的化学式，反响物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上说明条件，注意要配平。
 
21.【解析】【解答】根据B在通电的条件下生成D和G，故B是水；
根据D和G是氢气和氧气，F是红色固体单质，那么F是铜，化合物乙是黑色粉末，与D反响生成铜，故D是氢气，G是氧气；
根据乙为氧化铜〔CuO〕，E与乙〔氧化铜〕反响也生成铜，E是无色气体，故E为一氧化碳，化学式为CO；
根据一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，故C为二氧化碳，甲为碳；
根据A在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故A中含有碳和氢元素，两元素的质量比为3：1，那么碳、氢原子的个数比为， 故A为甲烷，化学式为CH4 。
〔1〕A是CH4 ， B是H2O，乙是CuO。
〔2〕C+甲→E反响是碳和二氧化碳在高温下反响生成一氧化碳，化学方程式为C+CO2 2CO。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
三、实验题〔本大题包括 2 个小题，共 12 分〕
22.【解析】【解答】〔1〕仪器的名称①长颈漏斗。
〔2〕假设用氯酸钾和二氧化锰的混合物获得纯洁的氧气，应该选用排水法收集氧气，应选用的发生和收集装置为AD，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反响生成氯化钾和仪器，化学方程式为2KClO3 2KCl +3O2↑。
〔3〕假设用C装置制取二氧化碳，应对该装置如何改进假设用C装置制取二氧化碳，应对该装置如何改进长颈漏斗伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
可以用CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O，检验生成的二氧化碳气体。
〔4〕实验室在常温下用块状电石与水反响制取微溶于水的乙炔气体，该反响必须严格控制加水速度，以免剧烈反响发生炸裂，反响属于固液常温型反响，图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B；如右图所示装置收集乙炔气体，气体应从b端管口通入，因为乙炔气体的密度小于水的密度。
〔5〕小红对C装置进行了如图2所示的改进，这样改进后的好处是装置中有多孔隔板，可以到达固液别离，可以控制反响开始和停止。

【分析】〔1〕根据常见仪器的名称，进行填空。
〔2〕根据用氯酸钾和二氧化锰的混合物获得纯洁的氧气的反响原理，进行分析。
〔3〕二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
〔4〕气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
〔5〕根据装置的特点，进行分析。
23.【解析】【解答】〔1〕镁条与空气中的氧气发生反响生成氧化镁，化学方程式是。
〔2〕小夏在实验的过程中观察到大量白烟。他认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反响的镁条的质量。但是称量后却发现石棉网上燃烧产物的质量小于镁条质量，可能原因是局部生成物逸散到空气中。
〔3〕根据“氮化镁与水剧烈反响生成氨气，氨气极易溶于水并能使紫色石蕊溶液变蓝。〞所以A中冒气泡，B中溶液变蓝。
[拓展延伸]：如果用图2装置〔气密性良好〕和药品〔足量〕测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气体积分数大于21%。
【分析】〔1〕根据镁条与空气中的氧气发生反响生成氧化镁，写出化学方程式。
〔2〕镁条燃烧会生成大量白烟，可能是局部生成物逸散到空气中。
〔3〕根据题目给出的信息可知，镁能与氧气，氮气等反响，进行分析。
四、计算题〔本大题包括 1 个小题，共 6 分〕
24.【解析】【分析】〔1〕根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=反响前总重量-反响后剩余固体的质量。
〔2〕先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反响的化学方程式；再找准有关物质，量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。