宁夏青铜峡市高级中学2022届高三上学期开学考试化学试题Word版含答案

这是一份宁夏青铜峡市高级中学2022届高三上学期开学考试化学试题Word版含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题，选做题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g·ml-1 D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
2．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml/L的NaOH溶液
A．①② B．②③ C．③④ D． ①③
3．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 ml H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml−1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
4．下列有关叙述正确的是（ ）
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 ml H2O是1 ml H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA
B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA
C．0.1 ml•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
D．1.8g H218O中所含中子数为NA
6．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①8.5克NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2ml H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．④①③②
7．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L—1的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．从1 000 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
D．将1 L 0.5 ml·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
9．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝
10．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
11．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1ml·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1ml·L-1氯化钠溶液 B．75mL 2ml·L-1氯化铵溶液
C．150mL 1ml·L-1氯化钾溶液 D．75mL 1ml·L-1氯化铝溶液
12．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则稀释后SO物质的量浓度为（ ）
A．ml·L－1 B．ml·L－1
C．ml·L－1 D．ml·L－1
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1 ml·L-1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NA
B．1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
C．1 L 0.1ml·L-1 H2SO4稀硫酸中所含的氢原子数大于0.2NA
D．1 ml苯分子中含有3NA个碳碳单键
14．下列说法不正确的是（ ）
A．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
B．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2
C．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
D．同温等压条件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
B．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
C．3g3He含有的中子数为2NA
D．1ml乙烷和1ml乙烯中，化学键数相同
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA
B．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NA
D．1L0.1ml/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA
二、非选择题（共37分）
17．（11分）根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):
(1)0.2 ml Cl2含有_______ml Cl，在标准状况下体积为_________L。
(2) 1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。
(3) 1 ml OH-中含有_______ml 电子， 有_______个质子。
(4) 28 g14N2所含的原子数为_______NA ，中子数为_______NA 。
(5) 同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_______。
(6) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_____，物质的量之比为______，质量之比为_______。
18．（14分）实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。
（1）此浓硫酸的物质的量浓度是_______________。
（2）配制480 mL 0.5 ml·L-1的硫酸,需以上浓硫酸_________mL（精确到0.1位）。
（3）用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): ____________。
①计算 ②装瓶 ③量取一定体积的浓硫酸 ④洗涤
⑤移液 ⑥稀释 ⑦定容 ⑧摇匀
（4）某实验小组用0.55 ml·L-1 NaOH溶液和0.50 ml·L-1硫酸溶液进行反应热的测定。
①写出表示中和热的热化学方程式:__________________________。
②某实验小组取100 mL NaOH溶液和50 mL 硫酸溶液进行实验测定，计算出该反应的反应热ΔH=-53.5 kJ·ml-1，与-57.3 kJ·ml-1有偏差,产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
①判断滴定终点的方法是：________________________________________。
②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。
19．（12分）Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+： 。
(2)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为____；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如图实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(3)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示) 。
(4)M的化学式为 。
(5)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。
三、选做题（在下面20、21题中选做一道题，共15分）
20．（15分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/ml，INi=1753kJ/ml，ICu＞INi的原因是 。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
21．（15分）高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：
已知：i、-CHO+-CH2CHO；
ii、-CH=CH-COOH
（1）C的名称为________，D中的官能团名称为________，M的结构简式为________。
（2）由A生成B的化学方程式为____________________________。
（3）上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为_______。
（4）下列叙述正确的是________(填序号)。
A．F能与NaHCO3反应生成CO2 B．F能发生水解反应和消去反应
C．F能聚合成高分子化合物 D．1 ml F最多消耗2 ml NaOH
（5）H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。(不考虑立体异构)
①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
（6）根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线： 。
高级中学2021—2022年（一）高三年级化学开学考答案
选择题（每小题3分，共48分）
1—5 BCBDA 6—10 ADCDB 11-15 DACCA 16 B
二、非选择题（共37分）
17.（11分）（1）0.4 4.48 （2）0.64g （3）10 9NA
（4）2 14 （5）15:14 （6）1:1 1:1 7:16
18．（14分） （1）18.4ml/L （2）13.6 （3）①③⑥⑤④⑦⑧②
（4） = 1 \* GB3 ① NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·ml-1 = 2 \* GB3 ② b
（5） = 1 \* GB3 ①滴入最后一滴盐酸，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 = 2 \* GB3 ② D = 3 \* GB3 ③0.1044ml/L
19．（12分）
I（1）取少量待测液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有（2）3NA
引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率
II（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）Fe4N
（5）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O
三、选做题
（在20、21题中选做一道题，共15分）
20.(15分) （1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2
（2） = 1 \* GB3 ① 正四面体 = 2 \* GB3 ② 配位键 N = 3 \* GB3 ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 （3） 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4） 3:1
21.(15分) （1） 苯乙醛 碳碳双键和醛基
（2）+NaOH+NaCl
（3） 保护碳碳双键防止被氧化 （4）AB （5） 18 （6）
滴定次数
待测NaOH溶液的
体积/mL
0.100 0 ml·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09