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第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠（讲义）（解析版） 练习题
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这是一份第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠（讲义）（解析版） 练习题，共21页。试卷主要包含了钠的主要性质及其应用，氧化钠、过氧化钠，联合制碱法——侯氏制碱法等内容，欢迎下载使用。
第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠
一 钠的主要性质及其应用
1.物理性质：ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
2.化学性质
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
(1)与非金属单质的反应
①O2
②Cl2：2Na＋Cl22NaCl
③S：S＋2NaNa2S
(2)与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：
(3)与酸的反应
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
强调：Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
①与盐溶液反应
第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3
复杂型
钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解
如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式
先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
再发生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
考点综合：
与乙醇反应方程式为2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
与乙酸反应方程式为2CH3COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑。
（对钠与乙酸的反应从酸性解释快慢，与乙醇和水的反应从氧氢键键能角度去解释）
②与熔融盐反应发生置换反应
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑
强调：
Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出而使反应进行)
3.钠的保存与用途
(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
(2)用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属。
4.碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
①与O2等非金属反应
写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式：
4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2。
K、Pb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。
②与H2O的反应
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。
特别注意：
①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。
②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
5.焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。
(2)操作步骤
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
(3)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
特别强调：
铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀H2SO4洗涤，其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后续实验造成干扰。
课堂检测01
1.下列说法中正确的是 ( )
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D. 实验室应将钠保存在煤油中
答案：D
【解析】金属钠着火生成的过氧化钠与CO2、H2O均反应放出氧气,反应放热会加剧钠的燃烧,且钠本身也会在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A项错误;碳酸氢钠分解生成水,试管口应略向下倾斜,B项错误;C项,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光,所以不能证明无K+,K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;实验室中,钠应该置于煤油中密封保存,D项正确。
2.下列离子方程式正确的是 ( )
A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+
B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
答案：B
【解析】钠粒投入硫酸铜溶液中,离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故A错误;在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液,先生成的氢氧化铝溶于过量的碱中:Al3++4OH- AlO2-+2H2O,故B正确;向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将Br-和Fe2+氧化:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2,故C错误;磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,Fe2+被氧化成Fe3+:3Fe3O4+28H++NO3- 9Fe3++NO↑+14H2O,故D错误。
3.下列离子方程式或电离方程式正确的是 ( )
A.NaHSO3溶液显酸性:NaHSO3Na++H++SO32-
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-
C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na++H2 ↑
D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O
答案：B
【解析】NaHSO3溶液显酸性,是因为HSO3-的电离程度大于水解程度,而HSO3-为弱酸的酸根离子,电离方程式为HSO3-H++SO32-,A项错误;向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,发生复分解反应,生成H2SiO3和Na2CO3,B项正确;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为2Na+2CH3COOH2CH3COO-+H2↑+2Na+,C项错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,发生氧化还原反应:3S2O32-+2H++8NO3-6SO42-+8NO↑+H2O,D项错误。
4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是 ( )
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。”—— 《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4):“强烧之, 紫青烟起……云是真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”——《本草纲目》
溶解、蒸发、结晶
D
性质
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合, 以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
答案：A
【解析】“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。”,说明KNO3加热后会分解产生氧气,而不能说明KNO3能自燃,A项叙述不合理。可利用焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4,灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色,则可证明是KNO3,B项叙述合理。KNO3的溶解度随温度变化较大,可利用重结晶的方法进行提纯,C项叙述合理。火药发生化学反应时生成N2,KNO3中氮元素的化合价降低,KNO3体现出氧化性,D项叙述合理。
6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液
⑦NH4Cl溶液
A．①③④⑤ B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥ D．全部
答案：C
【解析】①钠与MgSO4溶液反应生成H2，得到Mg(OH)2沉淀，故选；②钠与NaHCO3溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；③钠与Na2SO4溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热，Ca(OH)2溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故选；⑥钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，故选；⑦钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应生成NH3和NaCl，没有沉淀产生，故不选。
7．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
答案：B
【解析】钫是碱金属中最活泼的金属，在空气中燃烧生成的氧化物很复杂，不只生成Fr2O。
8.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品时，钡的焰色为 （ ）
A．黄色 B．红色
C．紫色 D．绿色
答案：D
9.向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na，下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中一定都会发生的离子反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈
C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成
D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同
答案：C
【解析】钠与盐酸反应的本质是先与H＋反应，后与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；三种溶液中，X中c(H＋)最小，但Y、Z中c(H＋)的相对大小无法确定，反应的剧烈程度无法确定，B项错误；Z中钠先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，C项正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠完全反应，故生成H2的量相同，D项错误。
10.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应说明钠比铜活泼
C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
答案：C
【解析】实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。
二 氧化钠、过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离
子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱
性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
特别强调：
(1)氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。
(2)Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，故反应为Na2O2自身的氧化还原反应。
1.碳酸钠和碳酸氢钠
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系
（4）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
（5）Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
（6）Na2CO3、NaHCO3的用途
(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
三 联合制碱法——侯氏制碱法
(1)制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g) ,CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
(2)工艺流程
(3)反应原理
①产生NaHCO3的反应：
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②产生Na2CO3的反应：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(4) 绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
课堂检测02
1.下列说法正确的是( )
A．Na2O2吸收CO2、H2O可产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．Na2O与Na2O2与H2O反应均生成NaOH，故二者均为碱性氧化物
C．Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比不同
D．Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂被氧化
答案：A
【解析】B项，Na2O2不是碱性氧化物；C项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D项，CO2为一般反应物，不是还原剂。
2.下列判断正确的是( )
①足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应时一定转移2 mol电子
②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变
A．①②③ B．②③⑤
C．②④⑥ D．④
答案：D
3.下列说法不正确的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．钠久置在空气中最终产物为Na2CO3
答案：B
【解析】NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
4.侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是( )
答案：C
【解析】A项，氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，温度稍低时二者又可化合生成氯化铵；B项，气体应长管进，短管出；C项，从溶液中分离固体，可用过滤的方法；D项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热干燥固体。
5.下列说法正确的是( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液c(Na＋)保持不变
答案：C
【解析】Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案：D
【解析】1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。
7. NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】
①NO不与碱反应；
②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余均易溶于水；
③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
(1)仪器a的名称是________________；干燥管D的作用是________________________。
(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是______________________________。
(3)若无B装置，后果是_________________________________________。
(4)实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是__________________________________________。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；
假设2. 白色固体只有__________；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
(6)实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_______________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g)，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g。假设3成立时，b－c的数字范围是____________。(用含a的不等式表示)
答案：(1)锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管
(2)产生H2来排出装置中的空气
(3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管与Na2O2反应，干扰实验
(4)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (5)NaNO3
(6)①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立(其他合理答案均可) ②a＜b－c＜a
8.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入的足量试剂A是 (填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干)。
(2)方法二:在操作1用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 ;
待测液中加入的指示剂为 ;计算得到该样品中NaHCO3的质量分数为 。
(3)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是 。仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均用文字简述)。
(4)方法四的实验原理是 (用化学方程式表示)。
答案：(1)Ba(OH)2 过滤 (2)100 mL容量瓶 甲基橙 0.042V(盐酸)/m×100% (3)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体,不能被碱石灰完全吸收 (4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】 (1)根据实验流程,方法一的原理是先将NaHCO3转化为碳酸盐沉淀,然后测出碳酸盐沉淀的质量,再根据碳酸盐沉淀的质量换算出NaHCO3的质量,所以试剂A最好是易溶的Ba(OH)2。沉淀称量前要先过滤、洗涤、干燥。(2)根据实验流程,方法二的原理是先配置一定体积的待测液,再通过滴定反应测出NaHCO3的浓度及物质的量。滴定终点时,溶液中因溶有少量的CO2而显弱酸性,所以应该选用甲基橙为指示剂。样品中的n(NaHCO3)=(0.1V(盐酸)/20)×0.1=0.000 5V(盐酸)(mol),m(NaHCO3)=0.000 5V(盐酸)×84=0.042V(盐酸)(g),w(NaHCO3)= 0.042V(盐酸)/m×100%。(3)根据实验装置,方法三的原理是将NaHCO3转化为CO2气体,用碱石灰吸收,通过碱石灰吸收前后的质量差得到CO2的质量,再根据CO2的质量算出NaHCO3的质量。使用该法时,一定要注意两点:一要保证CO2的来源,二要保证CO2被完全吸收。C处碱石灰可能吸收外界空气中的水蒸气和CO2,所以结果可能偏高;实验后,可能会有CO2残留在装置中,使结果偏低。(4)实验四不借助其他试剂,只能采取热分解的方法,测出NaHCO3分解产生的CO2气体的量,进而换算出NaHCO3的量。
提升训练
1.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
答案：D
【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。
2.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，利用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
答案：D
【解析】因NH3极易溶于水，而CO2在水中的溶解度不大，为增大CO2的溶解度，应向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备纯碱，则A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；第Ⅲ步得到的晶体为碳酸氢钠，纯碱和碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合遇水后可产生CO2气体，因此可用于制发酵粉，故B正确；碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是制玻璃、肥皂、洗涤剂、香料、染料、药品等的重要原料，故C正确；第Ⅳ步操作是将碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
答案：C
【解析】Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
4.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
答案：C
【解析】装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故A正确；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，故C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故D正确。
5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
答案：C
【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
6.在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2＋Na2SO4＋H2
答案：C
【解析】剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。
7.某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)＋CO2＋2HCl。下列相关分析错误的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ中发生反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2
B．Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2
C．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀
D．步骤Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO
答案：A
【解析】Ⅰ中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生的反应是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2，选项A错误；钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；实验时，Ⅲ中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；步骤Ⅳ利用PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。
8.现有两瓶失去标签的相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别方法中不合理的是 ( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①② B．③⑥
C．④⑤ D．②⑤
答案：B
【解析】①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解而呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④向同物质的量浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同物质的量浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，错误。
9.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )
甲 乙
A．甲装置气球的膨胀速率快
B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同
答案：B
【解析】n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)<2 mol·L－1；最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。
10.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是 ( )
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．当0
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
答案：A
【解析】A项，当加入盐酸50 mL时，甲、乙两溶液均恰好完全反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1，A项正确；B项，根据曲线甲可知，甲溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，所以0
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ___________________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是__________________________________。
②加入MnO2发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_____________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是______________________________。
②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________________________________________________。
为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，_______________________________，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。
答案：(1)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 反应过程中生成的H2O2具有漂白性
②2H2O22H2O＋O2↑
(2)①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 取反应后的白色固体少许于试管中，滴入稀硫酸，生成能使品红溶液褪色的无色气体，说明含Na2SO3
②过氧化钠具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
③加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤
【解析】(1)①酚酞试液变红说明溶液显碱性，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。②加入MnO2有气泡生成，说明溶液中有H2O2,2H2O22H2O＋O2↑。
(2)①SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2；要证明白色固体中含有Na2SO3，只需检验含有SO即可，取少量反应后的白色固体于试管中，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则证明反应后的白色固体中含有Na2SO3。②过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故可能还含有Na2SO4。③检验Na2SO4之前要先加盐酸排除Na2SO3的干扰，故加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。
12. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： ___________________________。
(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是_________________________________。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，__________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________。
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品―→―→
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好
(2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na2O2＋H22NaOH (5)①玻璃棒 ②偏小
【解析】(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明启普发生器的气密性良好。(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为B、A、D、C。(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到的NaCl的固体质量偏低，固体增重偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。
13.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2O B.Na2O2
C.NaOH D.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 __________________________________。
答案:(1)饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
(2)①D ②碳(C) ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C
第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠
一 钠的主要性质及其应用
1.物理性质：ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
2.化学性质
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
(1)与非金属单质的反应
①O2
②Cl2：2Na＋Cl22NaCl
③S：S＋2NaNa2S
(2)与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：
(3)与酸的反应
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
强调：Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
①与盐溶液反应
第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3
复杂型
钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解
如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式
先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
再发生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
考点综合：
与乙醇反应方程式为2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
与乙酸反应方程式为2CH3COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑。
（对钠与乙酸的反应从酸性解释快慢，与乙醇和水的反应从氧氢键键能角度去解释）
②与熔融盐反应发生置换反应
4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑
强调：
Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出而使反应进行)
3.钠的保存与用途
(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
(2)用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属。
4.碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
①与O2等非金属反应
写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式：
4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2。
K、Pb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。
②与H2O的反应
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。
特别注意：
①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。
②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
5.焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。
(2)操作步骤
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
(3)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
特别强调：
铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀H2SO4洗涤，其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后续实验造成干扰。
课堂检测01
1.下列说法中正确的是 ( )
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D. 实验室应将钠保存在煤油中
答案：D
【解析】金属钠着火生成的过氧化钠与CO2、H2O均反应放出氧气,反应放热会加剧钠的燃烧,且钠本身也会在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A项错误;碳酸氢钠分解生成水,试管口应略向下倾斜,B项错误;C项,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光,所以不能证明无K+,K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;实验室中,钠应该置于煤油中密封保存,D项正确。
2.下列离子方程式正确的是 ( )
A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+
B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
答案：B
【解析】钠粒投入硫酸铜溶液中,离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故A错误;在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液,先生成的氢氧化铝溶于过量的碱中:Al3++4OH- AlO2-+2H2O,故B正确;向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将Br-和Fe2+氧化:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2,故C错误;磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,Fe2+被氧化成Fe3+:3Fe3O4+28H++NO3- 9Fe3++NO↑+14H2O,故D错误。
3.下列离子方程式或电离方程式正确的是 ( )
A.NaHSO3溶液显酸性:NaHSO3Na++H++SO32-
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-
C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na++H2 ↑
D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O
答案：B
【解析】NaHSO3溶液显酸性,是因为HSO3-的电离程度大于水解程度,而HSO3-为弱酸的酸根离子,电离方程式为HSO3-H++SO32-,A项错误;向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,发生复分解反应,生成H2SiO3和Na2CO3,B项正确;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为2Na+2CH3COOH2CH3COO-+H2↑+2Na+,C项错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,发生氧化还原反应:3S2O32-+2H++8NO3-6SO42-+8NO↑+H2O,D项错误。
4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是 ( )
选项
目的
古代文献
说明
A
使用
“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。”—— 《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4):“强烧之, 紫青烟起……云是真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”——《本草纲目》
溶解、蒸发、结晶
D
性质
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合, 以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
答案：A
【解析】“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。”,说明KNO3加热后会分解产生氧气,而不能说明KNO3能自燃,A项叙述不合理。可利用焰色反应鉴别KNO3和Na2SO4,灼烧时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色,则可证明是KNO3,B项叙述合理。KNO3的溶解度随温度变化较大,可利用重结晶的方法进行提纯,C项叙述合理。火药发生化学反应时生成N2,KNO3中氮元素的化合价降低,KNO3体现出氧化性,D项叙述合理。
6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥FeCl3溶液
⑦NH4Cl溶液
A．①③④⑤ B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥ D．全部
答案：C
【解析】①钠与MgSO4溶液反应生成H2，得到Mg(OH)2沉淀，故选；②钠与NaHCO3溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；③钠与Na2SO4溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热，Ca(OH)2溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故选；⑥钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，故选；⑦钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应生成NH3和NaCl，没有沉淀产生，故不选。
7．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
答案：B
【解析】钫是碱金属中最活泼的金属，在空气中燃烧生成的氧化物很复杂，不只生成Fr2O。
8.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品时，钡的焰色为 （ ）
A．黄色 B．红色
C．紫色 D．绿色
答案：D
9.向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na，下列有关说法正确的是( )
A．三个烧杯中一定都会发生的离子反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈
C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成
D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同
答案：C
【解析】钠与盐酸反应的本质是先与H＋反应，后与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；三种溶液中，X中c(H＋)最小，但Y、Z中c(H＋)的相对大小无法确定，反应的剧烈程度无法确定，B项错误；Z中钠先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，C项正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠完全反应，故生成H2的量相同，D项错误。
10.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应说明钠比铜活泼
C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
答案：C
【解析】实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。
二 氧化钠、过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离
子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱
性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
特别强调：
(1)氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。
(2)Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，故反应为Na2O2自身的氧化还原反应。
1.碳酸钠和碳酸氢钠
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系
（4）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
（5）Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
（6）Na2CO3、NaHCO3的用途
(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
三 联合制碱法——侯氏制碱法
(1)制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g) ,CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
(2)工艺流程
(3)反应原理
①产生NaHCO3的反应：
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②产生Na2CO3的反应：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(4) 绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
课堂检测02
1.下列说法正确的是( )
A．Na2O2吸收CO2、H2O可产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．Na2O与Na2O2与H2O反应均生成NaOH，故二者均为碱性氧化物
C．Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数比不同
D．Na2O2与CO2反应时，CO2作还原剂被氧化
答案：A
【解析】B项，Na2O2不是碱性氧化物；C项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D项，CO2为一般反应物，不是还原剂。
2.下列判断正确的是( )
①足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应时一定转移2 mol电子
②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变
A．①②③ B．②③⑤
C．②④⑥ D．④
答案：D
3.下列说法不正确的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．钠久置在空气中最终产物为Na2CO3
答案：B
【解析】NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
4.侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是( )
答案：C
【解析】A项，氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，温度稍低时二者又可化合生成氯化铵；B项，气体应长管进，短管出；C项，从溶液中分离固体，可用过滤的方法；D项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥，且不能在烧杯中加热干燥固体。
5.下列说法正确的是( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液c(Na＋)保持不变
答案：C
【解析】Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案：D
【解析】1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。
7. NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】
①NO不与碱反应；
②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余均易溶于水；
③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
(1)仪器a的名称是________________；干燥管D的作用是________________________。
(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是______________________________。
(3)若无B装置，后果是_________________________________________。
(4)实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是__________________________________________。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
(5)提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；
假设2. 白色固体只有__________；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
(6)实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_______________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g)，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g。假设3成立时，b－c的数字范围是____________。(用含a的不等式表示)
答案：(1)锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管
(2)产生H2来排出装置中的空气
(3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入C管与Na2O2反应，干扰实验
(4)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (5)NaNO3
(6)①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立(其他合理答案均可) ②a＜b－c＜a
8.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入的足量试剂A是 (填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干)。
(2)方法二:在操作1用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 ;
待测液中加入的指示剂为 ;计算得到该样品中NaHCO3的质量分数为 。
(3)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是 。仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均用文字简述)。
(4)方法四的实验原理是 (用化学方程式表示)。
答案：(1)Ba(OH)2 过滤 (2)100 mL容量瓶 甲基橙 0.042V(盐酸)/m×100% (3)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体,不能被碱石灰完全吸收 (4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】 (1)根据实验流程,方法一的原理是先将NaHCO3转化为碳酸盐沉淀,然后测出碳酸盐沉淀的质量,再根据碳酸盐沉淀的质量换算出NaHCO3的质量,所以试剂A最好是易溶的Ba(OH)2。沉淀称量前要先过滤、洗涤、干燥。(2)根据实验流程,方法二的原理是先配置一定体积的待测液,再通过滴定反应测出NaHCO3的浓度及物质的量。滴定终点时,溶液中因溶有少量的CO2而显弱酸性,所以应该选用甲基橙为指示剂。样品中的n(NaHCO3)=(0.1V(盐酸)/20)×0.1=0.000 5V(盐酸)(mol),m(NaHCO3)=0.000 5V(盐酸)×84=0.042V(盐酸)(g),w(NaHCO3)= 0.042V(盐酸)/m×100%。(3)根据实验装置,方法三的原理是将NaHCO3转化为CO2气体,用碱石灰吸收,通过碱石灰吸收前后的质量差得到CO2的质量,再根据CO2的质量算出NaHCO3的质量。使用该法时,一定要注意两点:一要保证CO2的来源,二要保证CO2被完全吸收。C处碱石灰可能吸收外界空气中的水蒸气和CO2,所以结果可能偏高;实验后,可能会有CO2残留在装置中,使结果偏低。(4)实验四不借助其他试剂,只能采取热分解的方法,测出NaHCO3分解产生的CO2气体的量,进而换算出NaHCO3的量。
提升训练
1.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
答案：D
【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。
2.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，利用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
答案：D
【解析】因NH3极易溶于水，而CO2在水中的溶解度不大，为增大CO2的溶解度，应向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备纯碱，则A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；第Ⅲ步得到的晶体为碳酸氢钠，纯碱和碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合遇水后可产生CO2气体，因此可用于制发酵粉，故B正确；碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是制玻璃、肥皂、洗涤剂、香料、染料、药品等的重要原料，故C正确；第Ⅳ步操作是将碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
答案：C
【解析】Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
4.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
答案：C
【解析】装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故A正确；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，故C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故D正确。
5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
答案：C
【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
6.在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2＋Na2SO4＋H2
答案：C
【解析】剩余的金属钠应放回原瓶，A正确；钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正确。
7.某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)＋CO2＋2HCl。下列相关分析错误的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ中发生反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2
B．Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2
C．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀
D．步骤Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO
答案：A
【解析】Ⅰ中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生的反应是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2，选项A错误；钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；实验时，Ⅲ中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；步骤Ⅳ利用PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。
8.现有两瓶失去标签的相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别方法中不合理的是 ( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A．①② B．③⑥
C．④⑤ D．②⑤
答案：B
【解析】①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解而呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正确；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④向同物质的量浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；⑤向同物质的量浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正确；⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，错误。
9.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )
甲 乙
A．甲装置气球的膨胀速率快
B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同
答案：B
【解析】n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)<2 mol·L－1；最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n(Na＋)是乙中的2倍。
10.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是 ( )
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．当0
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
答案：A
【解析】A项，当加入盐酸50 mL时，甲、乙两溶液均恰好完全反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1，A项正确；B项，根据曲线甲可知，甲溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，所以0
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ___________________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是__________________________________。
②加入MnO2发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_____________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是______________________________。
②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________________________________________________。
为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，_______________________________，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。
答案：(1)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 反应过程中生成的H2O2具有漂白性
②2H2O22H2O＋O2↑
(2)①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 取反应后的白色固体少许于试管中，滴入稀硫酸，生成能使品红溶液褪色的无色气体，说明含Na2SO3
②过氧化钠具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
③加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤
【解析】(1)①酚酞试液变红说明溶液显碱性，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。②加入MnO2有气泡生成，说明溶液中有H2O2,2H2O22H2O＋O2↑。
(2)①SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2；要证明白色固体中含有Na2SO3，只需检验含有SO即可，取少量反应后的白色固体于试管中，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则证明反应后的白色固体中含有Na2SO3。②过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故可能还含有Na2SO4。③检验Na2SO4之前要先加盐酸排除Na2SO3的干扰，故加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。
12. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： ___________________________。
(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是_________________________________。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，__________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________。
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品―→―→
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好
(2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na2O2＋H22NaOH (5)①玻璃棒 ②偏小
【解析】(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明启普发生器的气密性良好。(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为B、A、D、C。(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到的NaCl的固体质量偏低，固体增重偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。
13.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤
滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2O B.Na2O2
C.NaOH D.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 __________________________________。
答案:(1)饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
(2)①D ②碳(C) ③4Na＋3CO22Na2CO3＋C
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