第14讲 氯、溴、碘及其化合物（强化训练）（解析版）

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A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
答案：D
【解析】A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
2.下列说法不正确的是( )
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
C．电解饱和食盐水可制取氯气
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
答案：B
【解析】氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。
3．向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
答案：A
【解析】新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H＋，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确；加入稀硫酸会增大溶液中H＋的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中Cl－的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO的浓度减小，D项错误。
4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
答案：D
【解析】碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污，A项正确；漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B项正确；氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于中和胃酸过多，C项正确；碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，生成的氯化钡易溶于水，电离出的Ba2＋有毒，D项错误。
5.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( )
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
答案：B
【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
6.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
答案：B
7.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===
Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
答案：B
【解析】NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A项正确；NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故B项错误；该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故C项正确；因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，发生反应：CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，故D项正确。
8.下列关于氯的化合物的说法正确的是 ( )
A．NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物
D．漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
答案：C
【解析】A项，酸性H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，当通入少量CO2时，不能生成COeq \\al(2－,3)，应生成HCOeq \\al(－,3)；B项，ClO2具有氧化性，能杀菌；D项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、水蒸气反应变成CaCO3。
9.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如图，下列说法正确的是( )
A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe
B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae
C．装置e的主要用途是制备NaClO
D．若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
答案：B
【解析】为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止装置e中水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。
10.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法或解释存在错误的是( )
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,3)＋ClOeq \\al(－,2)＋H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClOeq \\al(－,2)，可用FeSO4来除去：ClOeq \\al(－,2)＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
答案：C
【解析】Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，A正确；ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO2＋2OH－===ClOeq \\al(－,3)＋ClOeq \\al(－,2)＋H2O，B正确；Fe2＋具有还原性，可将ClOeq \\al(－,2)还原为无毒的Cl－，离子反应方程式书写错误，应为ClOeq \\al(－,2)＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O，C错误；ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，D正确。
11．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )
A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
答案：C
【解析】CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnOeq \\al(－,4)在酸性条件下发生氧化还原反应，MnOeq \\al(－,4)被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
12．下列叙述中，不正确的是 ( )
A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说
明Fe3＋的氧化性比I2的强
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
C．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，
说明氧化性：Cl2>I2
D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－的还
原性强于Cl－
答案：B
【解析】A项，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋>I2，加入淀粉变蓝色，正确；B项，离子方程式是IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C、D两项均正确。
13．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 ml
C．当通入1 ml Cl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
答案：C
【解析】根据离子方程式可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。
14．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )
A．除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH
D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为
SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2HBr
答案：B
【解析】A项中的加入顺序会导致过量的Ba2＋无法除去，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；氯碱工业的产品中不含O2，C错误；HBr为强酸，写离子方程式应拆为“H＋＋Br－”，D错误。
15．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
答案：A
【解析】灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧。
16.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ( )
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
答案：C
【解析】海带提碘的过程中，需要用Cl2或H2O2将I－氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为氧化还原反应，B项错误；氨碱法制碱涉及的反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，均为非氧化还原反应，C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br－氧化为Br2，D项涉及氧化还原反应。
17.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ( )
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
答案：A
【解析】氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入碳酸钙能和溶液中的H＋反应，使平衡正向移动，c(HClO)增大，溶液的漂白能力增强，A项正确；加入稀硫酸，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液的漂白能力减弱，B项错误；加入氯化钙，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液的漂白能力减弱，C项错误；加入二氧化硫水溶液，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液的漂白能力减弱，D项错误。
18．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )
A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d
B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
答案: D
【解析】溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉溶液遇碘显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。
19．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是( )
A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：
2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2H2O
B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C．升高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2
答案：C
【解析】温度升高，H2O2分解，降低提高反应物的利用率，C错误。
20．向含SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1 ml的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图像，正确的是( )
答案：C
【解析】题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SOeq \\al(2－,3)(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，故C项正确。
21.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A．原溶液中的Br－不一定被氧化
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3
溶液，能产生淡黄色沉淀
答案：D
【解析】还原性：I－ >Fe2＋>Br－，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，Br－可能被氧化，A、B正确；通入氯气之后原溶液中的Fe2＋部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋，C正确；如Br－被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有淡黄色沉淀生成，D错误。
22．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：(1)Cl2(g)Cl2(aq) K1＝1×10－1.2；(2)Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝1×10－3.4。25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )
A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
B．Cl2(g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K＝1×10－4.6
C．图中①→②的变化，两个平衡均向右移动，Cl2(aq)的浓度减小，HClO的浓度增大
D．图中点③所示溶液中饱和氯水恰好与NaOH反应，溶质只有NaCl和NaClO
答案：B
【解析】次氯酸不稳定，升温易分解，所以冬季比夏季好，故A项错误；由题中(1)(2)可得Cl2(g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K＝K1·K2＝1×10－4.6，故B项正确；图中①→②的过程表示随氯气的通入溶液逐渐变为饱和氯水，氯气和HClO的浓度都变大，故C项错误；NaClO水解呈碱性，③时溶液呈中性，一定有未中和的酸，因而NaOH未完全中和氯水，故D项错误。
23．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
答案：B
【解析】本题考查NaClO的性质、离子方程式的正误判断。该消毒液可以利用NaOH溶液吸收Cl2制得，A项正确；该消毒液中ClO－水解，溶液显碱性，但由于含有NaOH，会抑制ClO－的水解，故pH＝12主要是因为含有NaOH，而不是由于ClO－的水解，B项错误；该消毒液与“洁厕灵”混用，产生有毒气体Cl2，是因为Cl－、ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应，C项正确；醋酸酸性比HClO强，加入白醋生成HClO，因此漂白作用增强，D项正确。
24．已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，下列有关叙述中正确的是( )
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
A．②④ B．①③
C．②③ D．①④
答案：A
【解析】向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，故①错误；Fe3＋只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，故③错误；洁厕灵与“84”消毒液反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故④正确。
25.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示。
回答以下问题：
(1)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是⑥→_____→①②←_________(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是________(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是___________________________________________________________________________。
(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为____________________________________________。
SOCl2与水反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)已知SCl2的沸点为50 ℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是________。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，且SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为________(保留两位有效数字)。
答案：(1)⑫→⑪→⑨→⑩ ⑩←⑨←⑦
(2)进水 吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
(4)蒸馏 71%(或0.71)
【解析】(1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，①中通入的是纯净干燥的Cl2，故将⑥导出的Cl2先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；②中通入的是干燥的SO2，利用⑦所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。(3)本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，SOCl2与水反应得到SO2和HCl。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开；由Cl2～2SOCl2可知，理论上得到SOCl2的质量为eq \f(896×10－3,22.4)×2×119g＝9.52 g，则SOCl2的产率为eq \f(6.76 g,9.52 g)×100%≈71%。
26.某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。
(1)装二氧化锰的仪器的名称是________。
(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________。
(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 ml·L－1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClOeq \\al(－,3)的物质的量浓度之比为5∶1。
①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为________ml。
②被氧化的氯气的物质的量为________ml。
(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：____________________________，
其涉及反应的离子方程式为____________________________________________________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
____________________________________________________________________________。
(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)________(填字母序号)。
(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。
答案：(1)圆底烧瓶
(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差
(3)①0.16 ②0.03
(4)①控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气 SO2＋Cl2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋
②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
(5)d
【解析】若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差。(3)①反应
前NaOH的物质的量为0.1 L×1.7 ml·L－1＝0.17 ml，反应后溶液pH等于13，则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，故反应后NaOH的物质的量为0.1 L×0.1 ml·L－1＝0.01 ml，吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为0.17 ml－0.01 ml＝0.16 ml。②ClO－和ClOeq \\al(－,3)的物质的量浓度之比为5∶1，发生的反应为8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，则反应掉的氯气的物质的量为0.16 ml×eq \f(8,16)＝0.08 ml，其中被氧化的氯气生成ClO－和ClOeq \\al(－,3)，物质的量为0.08 ml×eq \f(6,16)＝0.03 ml。(4)①氯气、二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。②让氯气或二氧化硫过量可使品红溶液变得越来越浅，所以控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。(5)广口瓶密闭，且导管没有伸入液面下，故a错误；导管没有伸入液面下，且食盐水不能吸收Cl2，故b错误；浓硫酸不能用来吸收SO2、Cl2，故c错误；二氧化硫和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，且该装置可防倒吸，所以该装置可用于SO2、Cl2的尾气处理，故d正确。
27．二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答下列问题：
(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是__________(填字母)，反应的离子方程式为______________________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→______________→n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是____________________________________________________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)装置E的作用是_________________________________________________________。
(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： _____________________________。
(6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
答案：(1)A MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或B 2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)
(2)z→m→x→y→b→c→r→s 装置H中的水蒸气会进入装置F中，且可能会引起倒吸
(3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
(4)吸收二氧化氯中的氯气
(5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色
(6)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O
【解析】(1)若用MnO2作氧化剂制备Cl2，则气体发生装置应选取装置A，因该反应需加热；若用KMnO4作氧化剂，则气体发生装置应选取装置B，因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O、2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)制备ClO2的过程：制备Cl2，除去Cl2中HCl杂质，用装置C中的浓硫酸进行干燥，用装置G中的NaClO2与Cl2反应生成ClO2和NaCl，用装置E中的CCl4除去多余的Cl2，用装置F收集ClO2，用装置I吸收有毒尾气，装置I还起到防止空气中的水蒸气进入到装置F中的作用。故导管口的连接顺序为a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j。装置I与装置H的不同之处在于装置I可防止空气中的水蒸气进入装置F中，而装置H中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置F中，且可能会引起倒吸。(3)装置G中制备ClO2发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。(4)装置E中的CCl4可吸收ClO2中的Cl2，起到净化ClO2的作用。(5)可用品红溶液来验证二氧化氯的漂白性。(6)由题意可知反应物为ClO2、NaOH、H2O2，产物之一是NaClO2，根据氧化还原反应原理及原子守恒可知其余的产物为O2、H2O，故该反应的化学方程式为2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O。