化学九年级上册第3节 化学方程式的书写与运用集体备课ppt课件

这是一份化学九年级上册第3节 化学方程式的书写与运用集体备课ppt课件，文件包含第3节化学方程式的书写与应用课件pptx、43化学方程式的书写与应用原卷版doc、43化学方程式的书写与应用解析版doc、标条件wmv等4份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。

［思考］这个式子能不能称为化学方程式？为什么？不能。因为它不遵守质量守恒定律。［思考］如何使它成为化学方程式呢？
写出白磷燃烧的文字表达式
磷 　氧气 五氧化二磷
P+O2 P2O5
一、书写化学方程式的原则
二．化学方程式的书写步骤
根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。　　　
注意事项： 要遵守客观事实
化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种原子总数相等。
P + O2 P2O5
4P+5O2 2P2O5
注明反应条件加热（ ）、点燃、催化剂等生成物状态状态符号：气体 沉淀
若反应物中无气体，生成物中有气体，则用“↑”；若反应物中无固体，生成物中有固体，则用“↓”。
4P+5O2 2P2O5
如生成物中有气体，要注“↑”号
2H2O2 2H2O＋O2↑
溶液中反应如果生成物中有固体，要注“↓”号
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号
溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的数目相等。
化学方程式的配平的依据：
1、观察法: 全靠观察确定化学计量数，以配平化学方程式，它适用于简单的化学方程式的配平。
选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点，求其最小公倍数，再以最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。
4 3 2
P+O2 — P2O5
4P+ 5O2 2P2O5
指出错误并说明原因。
①、表示反应物、生成物及反应条件
②、表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比
即化学式前面的系数比（计量数）
③、表示各物质之间粒子个数比
1·硫在氧气中燃烧的反应：
宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子
质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫
利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
解：设至少需要碳酸钙的质量为x
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
答:可以得到20克氧气
　　 三个要领：　　 ①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算式量并找准关系。
小结：化学方程式的计算
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
③找出已知量和 未知量的关系
⑥回顾检查
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
68 32
X 9.6ｇ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。
生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ
实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量 如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.
2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）
工业上用磁铁矿石炼铁，其反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
解：100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t 设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。
232 16858t x
关于质量和体积间的换算
注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：质量 = 密度×体积 体积 = 质量÷密度
例题 ：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32 8016克 X
------ = ------
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
1·根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5g B.3g、2g、5g C.1g、4g、5g D.4g、1g、5g2·9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（  ） A. 11g    B. 22g   C. 25g    D. 33g
将有错误的化学方程式序号，填入相应的横线上：(1)化学式写错的是 。(2)未配平的是 。(3)“↑”或“↓”符号使用不当的是 。(4)反应条件写错或漏写的是 。