2020-2021年河北省邯郸市九年级上学期化学第二次月考试卷

这是一份2020-2021年河北省邯郸市九年级上学期化学第二次月考试卷，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.以下变化属于化学变化的是〔 〕
2.某科技小组利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出减少雾霾的措施，其中正确的选项是〔 〕
3.以下实验操作正确的选项是〔 〕
A.
B.
C.
D.
4.以下有关实验现象描述正确的选项是〔 〕
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
5.物质的性质决定物质的用途。以下因果关系不成立的是〔 〕
A.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐
B.因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
C.因为石墨能导电，所以常用作电池的电极
D.因为金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃
6.根据实践经验，以下课外实验不能成功的是〔 〕
A.用过滤的方法，将硬水转化为软水
B.把玻璃管插入蜡烛火焰中，导出白烟
C.灼烧面粉、砂糖变黑，以证明两者含有相同元素
D.自制简易净水器，以制得较为纯洁的水
7.以下有关“守恒〞的表达中，正确的选项是〔 〕
A. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B. 在反响3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是NO2
C. 加热15.8 g KMnO4
D. 某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2 ， 那么该物质一定含有碳、硫、氧元素
8.银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．以下说法中，正确的选项是〔 〕
A. X的化学式为AgS B. 反响中H2S和O2的质量比为17：16
C. 该反响属于置换反响 D. 反响中氧元素的化合价由0变为﹣2
9.如图是元素周期表中的一格，从中获取信息错误的选项是〔 〕
A. 该元素的元素符号为Ar B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有18个电子
10.如以下列图的装置可用于测定空气中氧气的含量．以下说法中错误的选项是〔 〕
A.该实验证明空气中氧气约占 体积
11.如图是某化学反响的微观模型，“ 〞、“ 〞分别表示不同元素的原子，以下各项中对图示模型理解正确的选项是〔 〕
A. 该反响属于分解反响 B. 反响中共有两种元素参加
C. 反响物和生成物中只有一种单质 D. 参加反响的两种物质分子个数之比为2：3
12.以下化学方程式中书写完全正确的选项是( )
A.4Fe＋3O2 2Fe2O3
3=2KCl＋3O2↑
C.4P＋5O2―→2P2O5
D.
二、填空题
13.用化学符号或化学式填空：2个氢氧根离子________，3个二氧化碳分子________，碳酸钙________ ， 金属镁________ ， 氧化铜________
14.如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请答复以下问题．
〔1〕A、B、C、D四种粒子，共表示________种元素．
〔2〕D在反响中易________〔填“得到〞或“失去〞〕电子．
〔3〕A，B，C，D四种粒子中具有相对稳定结构的是________〔填字母〕．
15.自来水厂的生产过程如以下列图。
〔1〕沉淀池中参加明矾的作用是________，沙滤池除去不溶性杂质的方法是________，吸附池中可用________，要比较两杯水的硬度，要保证两杯水的温度、质量以及滴加药品质量相等，这种实验方法叫________。
〔2〕检验自来水是软水还是硬水可用________。生活中常用________方法使硬水软化。
三、综合题
16.以以下列图是实验室制取气体常用的实验装置，答复以下问题：
〔1〕实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________；
〔2〕写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反响方程式________；应选择的发生装置是________，
〔3〕实验室中用分解过氧化氢溶液方法代替高锰酸钾制取氧气，优点是________。〔填序号〕
A 生成物无污染 B 不需要加热 C 需要加热
〔4〕该气体可用D装置收集的理由是________；
〔5〕实验时，B装置中长颈漏斗下端管口要伸入液面下，理由是________。
四、计算题
17.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。
〔1〕反响产生氧气质量为________g。
〔2〕计算反响后剩余固体中氯化钾的质量分数________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】干冰升华、酒精挥发、石蜡熔化这三个变化中都是物质的状态和形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。
故答案为：C.

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。


2.【解析】【解答】减少雾霾的措施中春节期间大量燃放烟花、大力开展燃煤火力发电、随意露天燃烧农作物秸秆的做法都会产生大量的烟尘，会加重雾霾的出现。
故答案为：B.

【分析】根据空气污染的原因分析，由污染源确定污染的措施是否正确。
3.【解析】【解答】A、禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，图中所示操作不符合题意；
D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读出液体体积，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据酒精灯的使用要求分析；
B、根据滴管要在试管上方垂直悬空滴加分析；
C、根据给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一分析；
D、根据量筒读数视线与凹液面的最低处保持水平分析。
4.【解析】【解答】红磷在空气中燃烧产生大量白色烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种气体；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
故答案为：D.

【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。


5.【解析】【解答】因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，不能当做燃料。
故答案为：B.

【分析】此题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。


6.【解析】【解答】不能用过滤的方法，将硬水转化为软水，因为过滤掉的只是不可溶的杂质，而可溶性的杂质引起水的硬度的变化，
故答案为：A.

【分析】根据过滤只能除去不溶性杂质、蜡烛受热时有石蜡蒸气导出、反响前后元素种类不变及简易净水器相当于过滤原理分析。
7.【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反响镁带的质量和参加反响的氧气的质量和，A不符合题意；
B、在反响3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是NO，B不符合题意；
C、生成氧气的质量为15.8g-14.2g=1.6g，C符合题意；
2、CO和SO2 ， 那么该物质中一定含有碳元素和硫元素，无法确定是否含有氧元素，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A根据质量守恒定律定律分析 解答
B根据反响前后原子种类和数目不变分析解答
C根据参加化学反响的各物质的质量等于生成的各物质的质量总和解答
D根据化学反响前后元素种类不变解答
8.【解析】【解答】解：A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反响前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反响后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反响前后原子种类、数目不变，那么2X分子中含有4个银原子和2个原子，那么每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，那么物质X的化学式为Ag2S，故错误．
B、反响中H2S和O2的质量比为=〔34×2〕：32=17：8，故错误；
C、该反响的反响物有三种，不是置换反响，故错误；
D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，那么氧显﹣2价，故正确．
应选：D．
【分析】A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物X的化学式．
B、根据化学方程式进行计算．
C、根据置换反响的概念分析；
D、根据化合价的计算规那么分析．
9.【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Ar，故A不符合题意；
B、氩元素是稀有气体元素，故B符合题意；
C、由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为18，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子核外有18个电子，故C不符合题意；
D、由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为39.95，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据元素周期表的信息可知：A、氩元素符号Ar
B、氩元素是稀有气体元素
C、在原子中质子数等于电子数，故该元素的原子核外有18个电子
10.【解析】【解答】A、实验中，能够观察到进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故A不符合题意；
B、实验前一定要检查装置的气密性，这是实验取得成功的保证，故B不符合题意；
C、实验时红磷一定要过量，如果红磷缺乏，就不能完全消耗掉集气瓶中的氧气，也就得不出正确的结论，故C不符合题意；
D、火焰熄灭后，待装置冷却到室温时再翻开弹簧夹，观察现象；如果火焰熄灭后立刻翻开弹簧夹，由于集气瓶内的温度较高，水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，得不出正确的结论，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反响，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。


11.【解析】【解答】解：A、由图示可知，该反响的反响物是两种、生成物是一种，该反响是化合反响，不属于分解反响，故A错误；
B、由反响中原子的种类可知，该反响中共有两种元素，故B正确；
C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反响物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；
D、由反响的图示结合质量守恒定律可知，参加反响的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误．
应选：B．
【分析】A、根据反响的特点分析反响的类型；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；C、根据原子的种类分析元素的种类；D、根据化学反响的微观模型和质量守恒定律分析参加反响的两种物质分子个数之比．该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反响，利用反响时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．
12.【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 ；
B、该化学方程式缺少反响条件加热及反响的催化剂二氧化锰，正确的化学方程式应为 ；
C、该化学方程式缺少反响条件点燃，正确的化学方程式应为 ；
D、该化学方程式书写完全符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据方程式书写原那么分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反响中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反响前后原子个数相等配平。


二、填空题
13.【解析】【解答】2个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2，故填：2OH-；
3个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字3，故填：3CO2；
碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，碳酸钙的化学式为CaCO3 ， 故填：CaCO3；
金属镁的化学式为Mg，故填：Mg；
氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，氧化铜的化学式为CuO，故填：CuO。

【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
14.【解析】【解答】〔1〕依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和16的三种元素；〔2〕D是铝原子，铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反响中易失去电子。〔3〕根据核外电子层排布，最外层为电子数为8属于稳定结构，由粒子结构示意图可知具有稳定结构的是A。

故答案为：〔1〕三；〔2〕失去；〔3〕A。
【分析】原子的种类由质子数决定，原子的最外层电子数与元素化学性质密切相关；最外层为电子数为8〔氦为2〕属于稳定结构。

15.【解析】【解答】〔1〕沉淀池中参加明矾可以吸附水中的悬浮杂质，使之加速沉降，沙滤池除去不溶性杂质的方法是过滤，吸附池中可用活性炭，要比较两杯水的硬度，要保证两杯水的温度、质量以及滴加药品质量相等，这种实验方法叫控制变量法。故填：吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；过滤；活性炭；控制变量法；〔2〕检验自来水是软水还是硬水可用肥皂水，煮沸能减少水中可溶性的钙镁化合物从而使硬水软化，故填：肥皂水；煮沸。

【分析】〔1〕根据明矾的吸附沉降作用、过滤原理、活性炭的吸附性分析；
〔2〕根据肥皂水检验硬水和软水、煮沸可硬水转化分析。

三、综合题
16.【解析】【解答】〔1〕装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
〔2〕过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反响的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；属于固、液常温型，可选用装置B作发生装置；
〔3〕实验室中用分解过氧化氢溶液方法代替高锰酸钾制取氧气，优点是：生成物无污染、不需要加热，

故答案为：AB；
〔4〕该气体可用D装置收集的理由是密度比空气大；
〔5〕实验时，B装置中长颈漏斗下端管口要伸入液面下，理由是：防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
【分析】〔1〕根据A属于固、固加热型发生装置及高锰酸钾制氧气的本卷须知分析；
〔2〕根据过氧化氢制氧气的原理及发生装置选择固液常温型分析；
〔3〕根据过氧化氢分解不需加热，产物无污染的特点分析；
〔4〕根据氧气的不易溶于水的性质分析；
〔5〕根据长颈漏斗下端管口要伸入液面下形成液封分析。

四、计算题
17.【解析】【解答】〔1〕根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量为：24.8g-20.0g=4.8g；故填：4.8；

〔2〕设剩余固体中氯化钾的质量为x，

剩余固体中氯化钾的质量分数为 ×100%=37.25%
答：剩余固体中氯化钾的质量为质量分数为37.25%。
【分析】〔1〕根据质量守恒定律分析；
〔2〕根据生成氧气质量利用方程式中物质间质量关系计算氯化钾质量分析。