人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构精品第2课时同步测试题

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构精品第2课时同步测试题，共6页。试卷主要包含了下列说法错误的是，氧原子的结构示意图为，带电的原子叫作________，根据微观示意图填空等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法错误的是( )
A．电子在原子核外运动有固定的轨道
B．第一电子层离核最近，能量最低
C．核外电子是分层运动的
D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)
2．氧原子的结构示意图为。其中弧线表示________；“8”表示____________________；“2”表示____________________；“”表示________。
3．下列粒子结构示意图中表示原子的是( )
4．某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为________，质子数为________，核外有________个电子层。其中第一电子层上电子数为________，第二电子层上电子数为________，最外层是第________电子层， 其电子数为________。从分类上看该原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子，在化学变化中，容易________2个电子，形成________离子，请绘出该离子的结构示意图：__________，结合教材信息，写出该离子的符号：________。
5．原子的结构稳定性与原子最外层电子数的关系：
可见，原子的结构稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外__________________有密切关系。
6．图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的示意图。其中叙述不正确的是( )
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
D．氯化钠由氯化钠离子构成
7．带电的原子叫作________。原子失去电子后，带有______电荷，成为________离子；原子得到电子后，带有________电荷，成为________离子。
8．根据微观示意图填空。
9.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
10．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．图中表示原子的是a、c、d
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
11．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
12．如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题。
(1)钠原子的最外层电子数为______。
(2)由图可知，元素的化学性质与原子的________________关系密切。
(3)原子得到或失去电子后转变成的________也是构成物质的一种基本粒子；原子得失电子后质子数________(填“一定”或“不一定”，下同)不变，核外电子数________改变，电子层数________改变，电性________改变。
(4)生成物氯化钠是由________和________(填离子符号)构成的。
13．填写下表。
14.课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，有三名同学发表了不同的观点：
甲同学：C的质子数与核电荷数都是17。
乙同学：A、B、C、D都是原子。
丙同学：B与C的化学性质相似。
(1)你认为_________同学的观点不正确，其理由是_________________________________。
(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_____(填字母，下同)，容易得到电子的是_______。
15．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)A中x＝______，A粒子的符号是___________________。
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是__________。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是__________(填字母)。
16．下列粒子结构示意图表示原子的是( )
17．如图是五种粒子的结构示意图。回答下列问题。
(1)B粒子的质子数为________。
(2)上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是________。
(3)A粒子的符号为________。
参考答案与部分提示
1．A
2．电子层 核电荷数为8
第一电子层上有2个电子 原子核
3．A
4．12 12 3 2 8 三 2 金属 失去 阳
Mg2＋
5．不易得失 少于 失去 多于 得到
最外层电子数
6．D
7．离子 正 阳 负 阴
8．②镁离子 Mg2＋ ③氯原子 Cl ④氯离子
Cl－
9．C [解析] 原子中质子数等于核外电子数；阳离子中质子数大于核外电子数；阴离子中质子数小于核外电子数。
10．B [解析] 阴离子的核外电子数大于核电荷数，e是阴离子，c是原子。
11. C [解析] 质子数小于核外电子数的粒子为阴离子；质子数等于核外电子数的粒子为原子；质子数大于核外电子数的粒子为阳离子。
12．(1)1 (2)最外层电子数
(3)离子 一定 一定 不一定 一定
(4)Na＋ Cl－
[解析] (2)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。(3)最外层电子数小于4时，易失去电子，核外电子数改变，电子层数减少，粒子带正电；最外层电子数大于4时，易得到电子，核外电子数改变，电子层数不变，粒子带负电。所以，原子得失电子后，核外电子数、粒子电性一定改变，电子层数可能改变，质子数一定不变。
13．氧分子 氨分子 原子 汞原子 铁原子 原子 离子 氯离子 钠离子
14．(1)乙 D粒子是带2个单位正电荷的离子 (2)A BC
15．(1)2 S2－ (2)铝原子 (3)AD
16．C [解析] A粒子核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B粒子和D粒子核内质子数小于核外电子数，属于阴离子。
17. (1)11 (2)CE (3)Al3＋
[解析] (1)由粒子的结构示意图的意义可知，B粒子的质子数为11。(2)A、B、D中最外层电子数相同，但核内质子数不等于核外电子数，不属于原子，上述五种粒子中，C、E的质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都是3。(3)A粒子核内13个质子，核外有10个电子，所以每个A粒子带3个单位的正电荷。
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
结构稳定性
稀有气
体原子
8个
(氦为2个)
________电子
相对稳定
金属原子
一般____4个
易______电子
不稳定
非金属原子
一般____4个
易______电子
不稳定
编号
①
②
③
④
微粒名称
镁原子
______
______
______
微粒符号
Mg
______
______
______
构成物质的微粒
典型例子
其他常见物质
分子
氧气由________构成，氨气由________构成
如：二氧化碳、水等物质
______
汞由________构成，铁由________构成
金属、金刚石等一般都是由_______构成的
______
氯化钠由________和________构成
如：硫酸铜等物质