2020-2021学年课题 1 质量守恒定律精品第2课时当堂检测题

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1．根据化学方程式，不能获得的信息是( )
A．反应中的反应物和生成物
B．反应发生所需要的条件
C．化学反应的快慢
D．反应中各物质的质量关系
2．对化学方程式4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5的理解，下列说法中正确的是( )
A．反应前后分子总数不变
B．该反应的生成物是五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气恰好完全反应
D．磷和空气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
3．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )
A．C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
B．2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
C．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
D．CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
4．以S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2为例，总结化学方程式的意义和读法：
5．先将8 g A和10 g B混合加热，恰好完全反应后生成6 g C和一定质量的D，则下列说法错误的是( )
A．参与反应的A和D的质量比是8∶6
B．D的质量是12 g
C．4 g A完全反应后生成3 g C
D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C
6．葡萄糖在人体内氧化分解可表示为：葡萄糖＋氧气eq \(――→,\s\up7(酶))二氧化碳＋水。下列关于葡萄糖组成的说法正确的是( )
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧元素
C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
D．可能含有三种以上的元素
7．如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是( )
A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化
C．该反应共有四种元素参与 D．反应前后均为纯净物
8．硝酸银(AgNO3)受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
9．图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )
A．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O B．C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
C．H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl D．2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
10．向一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测值为15
C．物质Y一定是单质 D．反应中Y、W的质量比为6∶5
11．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图5－1－11所示。下列说法中不正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
12．密闭容器中的四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列有关说法中错误的是( )
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应中，丁、丙两物质的质量变化之比为5∶8
13．某可燃物在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，生成4.4 g 二氧化碳和2.7 g 水。下列说法正确的是( )
A．该可燃物只含碳、氢两种元素
B．该可燃物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
14．如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子种类不变
D．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
15．图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是( )
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．反应前后各粒子的个数比是1∶1∶1∶1
D．反应前后各元素的化合价发生了变化
16．工业中利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(V2O5),\s\d5(△))2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位：g)如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的二氧化硫分子和氧分子的个数比为2∶1
C．丙物质是O2
D．d＝15
参考答案与部分提示
1．C [解析] 通过化学方程式，可得到的信息有反应物、生成物、反应条件、反应中各物质的质量关系、反应中各粒子的数量关系，不可得到化学反应的快慢。
2．B [解析] 该反应从宏观的角度反映了每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷；从微观的角度反映了4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。
3．B
4．(1)反应物 生成物 反应条件 (2)硫 氧气 点燃 二氧化硫
(3)质量关系 (4)32 32 64 (5)数量关系 (6)1 原子 1 1
5．A
6．C [解析] 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
7．C [解析] 从微观角度来看，反应前有3个分子，反应后生成4个分子，反应前后分子总数改变，原子种类和数目不变；从宏观角度来看，该反应共有四种元素参与，反应前后均为混合物。
8．B [解析] 硝酸银中含有银、氧、氮三种元素，依据化学反应前后元素种类不变可知，硝酸银可能会分解生成氮气和二氧化氮，氮气是空气的主要成分，不属于污染物，二氧化氮是空气污染物。
9．D
10．C [解析] 由质量守恒定律可知，待测值为(20＋5＋2＋37)－(35＋2＋12)＝15，因为反应后X的质量减少，所以X是反应物；W的质量减少了37 g－12 g＝25 g，故W是反应物；Y的质量增加了35 g－5 g＝30 g，故Y是生成物。该变化可表示为X＋W―→Y，故Y一定是化合物；反应中Y、W的质量比为30 g∶25 g＝6∶5。
11．D [解析] 由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为甲＋丁―→乙，属于化合反应；丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28 g∶20 g＝7∶5；甲和乙的质量变化之比为8 g∶28 g＝2∶7。
12．D [解析] 反应后丁的质量分数减小，是反应物；甲和丙的质量分数增大，是生成物；该反应为分解反应，丁一定为化合物。反应前后乙的质量分数不变，乙可能是反应的催化剂，也可能是和反应无关的杂质。根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量与反应生成的甲、丙质量之和相等。反应中，丁、丙两物质的质量变化之比为(48%－30%)∶(41%－25%)＝9∶8。
13．C [解析] 由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，该可燃物中一定含有碳元素和氢元素。4.4 g 二氧化碳中含有氧元素的质量为4.4 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(16×2,44)×100%))＝3.2 g，2.7 g 水中含有氧元素的质量为2.7 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(16,18)×100%))＝2.4 g，生成的4.4 g 二氧化碳和2.7 g 水中所含氧元素的质量总和为3.2 g＋2.4 g＝5.6 g，5.6 g＞4.8 g，故该可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素。
14．C [解析] 该反应的反应物是混合物，生成物是纯净物，是一个化合反应。分子在化学变化中可再分，原子不可分。
15．C [解析] 反应前后各粒子的个数比是1∶1∶2。
16．D [解析] 由表中实验数据可知，随着反应的发生，甲物质质量逐渐减少，乙物质质量逐渐增加，则甲是反应物、乙是生成物，由于反应物有两种，丁在反应过程中质量不变，则丙应是反应物，丁一定是催化剂V2O5；由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硫分子和氧分子个数比为2∶1；由化学方程式可知，反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为(2×64)∶(2×80)＝4∶5，表中t2时刻反应物甲和生成物乙的质量比为(100 g－60 g)∶(55 g－5 g)＝4∶5，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，则丙是氧气；由化学方程式可知，t3时反应物二氧化硫和氧气的质量比为eq \f(2×64,32)＝eq \f(100 g－40 g,80 g－d g)，解得d＝65。意义
读法
(1)表示______、_______和_______
(2)________和________在______的条件下反应生成____________
(3)表示反应物、生成物中各物质之间的________
(4)每______份质量的硫和______份质量的氧气完全反应生成______份质量的二氧化硫
(5)表示各物质粒子之间的____________
(6)每________个硫________和______个氧分子完全反应生成______个二氧化硫分子
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5