初中化学人教版九年级上册课题2 化学是一门以实验为基础的科学优秀课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 化学是一门以实验为基础的科学优秀课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了原子核外电子的排布，原子结构动画模拟，第一层，第二层，第三层最外层，原子结构示意图，有何发现，稀有气体元素，有“气”字头，金属元素等内容，欢迎下载使用。

课题2 原子的结构（第二课时）
1、电子的运动特征：电子质量小；运动空间小；运动速度快。
讨论2： 对于多个电子的原子，核外电子是如何运动和排布的呢？
2.规律：能量越低，离核越近； 能量越高，离核越远。
4、核外电子是分层排布的：核外电子是分层运动的，这种分层运动
讨论1：电子绕核运动特征？有没有什么规律呢？
3、核外电子依据能量高低，绕原子核分层运动。
电子按能量高低在核外分层排布。
离核最近的电子层称为第一层，离核最远的电子层称为最外层。原子的核外电子最少只有1层，最多的有7层。
钠原子的结构（11个电子）
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。最外层不超过___个电子。⑵排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。
氢(H) 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
课本62页 资料卡片
思考4：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？
完成学案45页：合作探究
4、每一纵行最外层电子数相等，因此它们化学性质相似，但2号元素与4号和12号元素化学性质不相似，这是因为它们属于不同类元素。（1号元素与3号元素和11号元素化学性质不相似，这是因为它们属于不同类元素。）
5、每一横行最外层电子数的变化规律是：最外层电子数依次增多。
2、相对稳定结构：对于多个电子，最外层电子数为8；对于只有一个电子层，最外层电子数为2(He、H)。通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。
1、原子结构示意图中质子数和核外各弧线上电子数之和的关系是相等的。
3、金属元素和非金属元素原子可以通过得失电子达到相对稳定结构。
思考5：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？
氢(H) 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
等于8 （氦2个）
元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系