2020-2021学年课题3 元素获奖ppt课件

这是一份2020-2021学年课题3 元素获奖ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，自主学习1，元素符号，元素符号的写法，“一大二小”，注意书写要规范，元素符号的意义，表示一种元素，表示该元素的一个原子，表示氢元素等内容，欢迎下载使用。

1.能从宏观和微观两个方面认识元素符号所表示的意义。2.记住并会书写24种元素符号。3.知道元素的简单分类。4.知道1-18号元素的原子序数，并能在周期表中查找到。5.初步认识元素周期表中小方格的信息。
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
道尔顿设计的元素符号，不便记忆和书写
1.用来表示元素的符号叫 ，它的书写规则是 。2.元素可分为： 元素、 元素（包括 元素）。3.元素符号表示的意义是：①表示 ；②表示 。如H既可表示 ，又可表示 。【点拨】元素符号既有宏观意义又有微观意义。4.元素符号前加数字后还能表示元素吗？ ，如2H只表示 ；5N表示 。
学生自读课本61-62页完成以下问题（先独立完成，再小组讨论）

国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。元素符号的书写原则：P75“一就大，二就一大一小”
1、以“A”“C”字母开头的元素有哪些？写出元素符号，并说出元素名称。
Al Ar Ag Au C Cl Ca Cu
2、下列两组符号能组成几种元素符号： Ⅰ：“H N” Ⅱ：“a e l g”
H He Hg N Na Ne
N O P S氮 氧 磷 硫
Ne Na Mg 氖 钠 镁
O C H
氧　 　碳　 氢　
Fe Cu Al
铁　 　 铜　 铝　　
只有一个字母的，一定要大写
有两个字母的，第一个一定要大写，第二个一定要小写
1、C和CO 2、Ca和Cu 3、 Ag和Hg
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA
铁FE 硅si 钠na 铝AL
系数大于1的只能表示几个原子
部分元素符号有三种意义：
具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。
1、说说下列符号的意义
2、用符号和数字表达含义5个氧原子： 2个铜原子：氮元素 ： 3个磷原子：
O ：2H：Na：2Mg：nS：
超市商品排列有序的目的是什么？
为了便于选购，分门别类，有序排放
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表（见附录）
仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？
阅读课本63页，完成学案49页 自主学习
学生自读课本62-63页内容，结合书后附页“元素周期表”完成以下问题
1.元素周期表中每一个横行叫一个 ；每一个纵行叫一个 。2.为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 ，它与元素原子核电荷数（即质子数）在数值上 。即元素的原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数3.根据右图，填写元素周期表方格中各部分表示的意义：“12”表示 ，“Mg”表示 ，“镁”表示 ，“24.31”表示 。【讨论】元素周期表中的每一方格中能反映出原子核内的中子数吗？ 。4.每周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。
核电荷数=核内质子数=核外电子数
1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。2、族： 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族）
元素周期表共有7个横行，18个纵行
5、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
3、元素原子的核电荷数为原子序数
4、金属元素和非金属元素分区
元素周期表每周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体。
1.元素周期表上分两大区域
元素周期表中各符号含义
1、以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。每个同学查找几种元素，并相互订正答案。
2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
元素周期表每周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体。这说明元素之间存在着周期性的变化，它与元素周期表这个名称有关系。
元素周期表的意义： 学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）
1、同周期：开头是金属元素，靠近结尾是非金属元素，结尾是稀有气体元素 同周期各原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增多。
阅读课本63页，完成学案49页 知识链接
2、同一族：最外层电子数相同。
3、同周期数=电子层数；族数=最外层电子数
地壳中含量居前五位的元素依次是：________________________________________；
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙（Ca）
地壳中含量最多的元素是：____________；
地壳中含量最多的非金属元素是：____________；
地壳中含量最多的金属元素是：____________；
地壳中含量居第二位的金属元素是：____________；
空气中含量最多的元素是：_________；
人体中含量最多的元素是：___________；
人体中含量最多的金属元素是：___________；
生物细胞中含量最多的元素是：___________；
最多的物质是: H2O
通过本节课的学习我的收获:
第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）
元素符号意义1.表示一种元素；2.表示这种元素中的一个原子
3.有系数的只能表示几个原子
第 四 单 元 课 题 2 元 素 小 结
作业：P77 2、3、4
三、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
1.按要求用恰当的符号表示： ①1个钠离子 ；②钙元素 ；③3个铜原子 。2.写出下列符号所表示的意义：① O ，②3C 。 3.硒元素在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如右上图所示，下列说法正确的是（ ）A.硒原子核内中子数为34 B.硒是一种金属元素 C.n的值为6 D硒的相对原子质量为78.96g
4.根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B.镁的相对原子质量为24.31gC.在化学反应中，硫原子容易获得2个电子 D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等
5.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（ ）A. Al2(SO4)3   B. Al(NO3)3  C. Fe(NO3)3  D.Al2O3
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题。（1）3号元素在化学反应中易失去　 个电子。13号元素形成的离子符号是 　。（2）请根据图2推断碘元素在周期表中位于第 　周期 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________。 A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2D．PO43-和SO42-
7. （1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：①上述示意图中，共包含　 　种元素。②A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　 　。
8.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）硅原子的核电荷数为　 　；Al3+的电子数为 。（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易　 （选填“得”或“失”）电子。该元素属于　 （选填“金属”或“非金属”）元素。（3）请根据图2推断嫁元素在周期表中位于第　 　周期。（4）在第三周期（横行）中，各原子结构的共同之处是 ， 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。（6）第11号元素与第17号元素组成的化合物是
（7）溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：①溴的相对原子质量是 。②溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质 （填序号）。 ③推测溴元素形成的离子符号为 。④若图二中C表示离子，则离子符号是 。（8）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar
9、某粒子的结构示意图如右图（n ≠0），请回答下列问题：
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ；（2）若m-n<10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。（3）n的最大值为 。 （4）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ； （5）若m – n =10，则该图能表示的常见金属阳离子有
Na+、Mg2+、Al3+