2020-2021年江苏省扬州市九年级上学期化学12月月考试卷

这是一份2020-2021年江苏省扬州市九年级上学期化学12月月考试卷，共15页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.以下行为有利于保护环境的是〔 〕
A. 乱扔废旧电池 B. 大量使用农药 C. 垃圾分类回收 D. 废气直接排放
2.以下厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是〔 〕
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
3.人体缺Zn易导致〔 〕
A. 佝偻病 B. 侏儒症 C. 贫血症 D. 甲状腺疾病
4.以下做法符合平安要求的是〔 〕
A. 油锅着火，倒入冷菜 B. 燃气泄漏，点火检查
C. 室内起火，开窗通风 D. 电器着火，用水浇灭
5.学习化学过程中需要常做实验。以下实验操作不正确的选项是〔 〕
A. 吸取液体 B. 倾倒液体
C. 粉末状药品取用 D. 闻气味
6.以下物质的用途主要由化学性质决定的是〔 〕
A. 活性炭用于净水 B. 液氧用于火箭发射 C. 石墨作电池电极 D. 干冰用于人工降雨
7.以下物质中，属于合金的是〔 〕
A. 赤铁矿 B. 水银 C. 四氧化三铁 D. 不锈钢
8.以下物质中，由离子构成的是〔 〕
A. 氮气 B. 铜 C. 水 D. 氯化钠
9.锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如右图所示，以下说法正确的选项是〔 〕
A. x的值为8 B. 锶属于非金属元素
C. 锶的相对原子质量为87.62g D. 锶原子在化学反响中易失去电子
10.火箭推进器中发生的化学反响为：X+2H2O2═N2↑+4H2O，那么X的化学式是〔 〕
A. NH3 B. N2O4 C. N2H4 D. NO2
11.以下过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是〔 〕
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去附着在试管内壁的碘
C. 用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
12.以下有关溶液的说法正确的选项是〔 〕
A. 盐水的沸点比水低 B. 溶液都能导电 C. 只有固体能作溶质 D. 溶液的各局部性质均相同
13.以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 地壳中含量最多的元素：氧元素 B. 空气中含量最多的气体：氧气
C. 人体中含量最多的物质：水 D. 使用最广泛的金属材料：生铁和钢
14.以下相关比较中，关系正确的选项是〔 〕
A. 氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B. 硬度：铜＞黄铜
C. 热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰 D. 着火点：纸片＞煤炭
15.用等质量相同外表积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反响，实验结果如以下列图。以下结论正确的选项是〔 〕
①镁与盐酸的反响是放热反响
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大，反响速率越快
④两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分，每题有1～2个选项符合题意。〕
16.褪黑素〔C13N2H16O2〕有助于改善睡眠，以下关于褪黑素说法不正确的选项是〔 〕
A. 碳元素质量分数最大 B. 相对分子质量为232 C. 由33个原子构成 D. 由四种元素组成
17.在给定条件下，以下物质间的转化能实现的是〔 〕
A. Cu2(OH)2CO3 CuO B. Cu CuCl2 C. Fe Fe2O3 D. H2O2 O2
18.以下实验方案不可行的是 〔 〕
A. A B. B C. C D. D
19.如以下列图进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是〔 〕
A. 甲处发生的反响为C+CO2 2CO
B. 甲处的现象是黑色粉末减少、乙处的现象是红棕色固体变黑
C. 丙处试管可防止液体倒吸
D. 该装置的缺乏之处是未进行尾气处理
3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，以下说法正确的选项是〔只发生反响CaCO3 CaO + CO2↑ 〕〔 〕
A. 剩余固体是混合物 B. 生成CO2的质量是20g
C. 剩余固体的质量是42g D. 原混合物中CaCO3的质量是30g
三、非选择题
21.空气是珍贵的自然资源，以以下列图是以空气等为原料合成氮肥的流程。
〔1〕从分类角度：空气属于________〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕。
〔2〕从变化角度：步骤Ⅰ发生的是________变化〔填“物理〞或“化学〞〕。
〔3〕步骤Ⅱ中单质甲应为氢气，推断理由是________，该过程反响的类型为________〔填“化合〞或“分解〞〕反响。
〔4〕流程图步骤Ⅳ得到的HNO3中氮元素化合价为________，步骤Ⅴ可得到常见的硝酸铵氮肥，硝酸铵中阳离子的符号为________。
〔5〕从环保角度：以下保护空气措施合理的有 〔填字母序号〕。
A.及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
C.提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式
〔6〕步骤Ⅱ中氢气的获得可以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水，其过程如图：
①反响I的化学反响方程式为________，该反响将太阳能转化为________能。
②整个循环过程中涉及的氧化物有________种〔填写数字〕。
22.以以下列图一为四种物质的溶解度曲线。如图二所示， X的饱和溶液加热时变浑浊。
〔1〕根据图一，10℃时，四种物质溶解度从大到小的顺序为________〔填序号〕，NH4H2PO4与NaCl大约在________℃时，溶解度相等。
〔2〕根据图二信息，X对应的图一中的物质是________〔填序号〕。
〔3〕当NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质时，可采用________方法提纯。
假设70gNH4H2PO4中混有5 g NaCl杂质，可按照以下步骤进行除杂。
①在________℃下，用100g水溶解，确保固体刚好完全溶解。
②将①的饱和溶液降温到10℃时，溶液中析出 NH4H2PO4的质量应为________g。
③再进行过滤、________〔填操作名称〕、枯燥，即可得到较纯洁的NH4H2PO4。
〔4〕10℃时，将20gCe2(SO4)3参加到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为________〔结果精确到0.1%〕。
23.某化学兴趣小组的同学做粗盐〔含有难溶性杂质〕提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。
〔1〕实验一：以以下列图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请答复以下问题：
操作③中的错误是________。
〔2〕操作④的名称是________。当观察到________时，停止加热。
〔3〕实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 10%的氯化钠溶液。
计算：所需氯化钠质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL〔水的密度约为1g/mL〕。
称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应先放________〔填写“砝码〞或“药品〞〕。
量取：准确量取所需蒸馏水。
溶解：该操作中玻璃棒的作用是________。
实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________〔填序号〕。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯洗涤后内壁不枯燥
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
〔4〕假设将上述质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、________。
24.质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献。
〔1〕在烧杯中做如下实验，你认为能验证质量守恒定律的是 〔填字母序号〕。

〔2〕一定条件下，甲烷(CH4)与氧气不完全燃烧反响的微观示意图如以以下列图所示。
② 该反响中共涉及到________种物质〔填写数字〕。写出 的化学式________。
②在上述反响中，参与反响的 与生成的 分子个数比为________。
③假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷(CH4)与一定量氧气点燃发生上图中的化学反响(甲烷和氧气均没有剩余)，那么反响生成水的质量为________g。当反响后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半，假设要使容器内的甲烷完全燃烧，反响前至少还需再充入氧气________g。
25.某化学小组同学利用以以下列图所示装置进行实验。
〔1〕制取二氧化碳并探究其相关性质
A处放石灰石，B处放适量石蕊溶液，用注射器注入稀盐酸，同时翻开K，A处反响的化学方程式为________。一段时间后，观察到B处的现象是________， C处发生反响的化学方程式为________。
〔2〕探究可燃物燃烧的条件
一般可燃物燃烧的条件为：a.与氧气接触；b.________。
A处放二氧化锰，B处放木炭，进行如下实验：
①翻开Ｋ，用注射器注入充足的氮气，在B处点燃酒精灯，木炭不燃烧，熄灭酒精灯，关闭K。
②待B处冷却至室温后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时翻开K，A处产生气泡，A处反响的化学方程式为________。观察到木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。
③在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发出白光。
实验①③组合证明燃烧需要氧气，那么证明燃烧需要另一个条件的实验是________〔填写实验序号〕。
26.人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
〔1〕金属的广泛应用
①连淮扬镇全线已开通，其高铁的机身采用铝合金材料，以下不属于该合金性质的是________〔填字母〕。
A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大
②高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性〔填“导电〞或“导热〞〕。
〔2〕金属的锈蚀及防护
①以以下列图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。
②喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理________。
〔3〕金属铁的化合物应用
黄铁矿〔主要成分是FeS2〕，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
①工业上将黄铁矿粉碎的目的是________。
②生产硫酸后的尾气中含有SO2 ， 如直接排放可能会造成环境问题是________。
③写出矿渣〔Fe2O3〕炼铁的反响方程式________。
〔4〕氧化铁与过量碳粉反响生成气体成分探究
b. 可能是CO c. 可能是CO、CO2
〔5〕【设计方案】按如图装置实验。
【实验步骤】a．连接好装置，________；
b．称取3.2克氧化铁与2克过量炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，连接装置；
c．翻开K缓缓通入枯燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯；
d．充分反响后，先翻开K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，继续通氮气至装置冷却；
e．称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
请答复以下问题： ①补全实验步骤内容。
②假设B中澄清石灰水不变浑浊,那么猜想________〔填写“b〞或“c〞〕一定成立。
③参加反响的氧元素碳，元素的质量分别是________克、________克。
④通过计算说明猜想________成立。
〔6〕【实验反思】①步骤d中“先翻开K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯〞的原因是________〔填写字母〕
A. 防止生成灼热的铁又被氧化； B. 防止石灰水倒吸。
②该装置是否有缺乏之处，如有说明原因________。
答案解析局部
一、单项选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕
1.【解析】【解答】A. 乱扔废旧电池会污染水和土壤，不符合题意；
B. 大量使用农药会污染水体，不符合题意；
C. 垃圾分类回收有利于保护环境，符合题意；
D. 废气直接排放会污染空气，不符合题意；
故答案为：C

【分析】根据废旧电池、农药化肥的任意使用会污染水体、工业废气排放会污染空气分析。
2.【解析】【解答】A. 食用油放入足量的水中不均一不稳定，形成的是乳浊液，符合题意；
B.白醋放入足量的水中形成的是均一稳定的混合物，是溶液，不符合题意；
C.白糖放入足量的水中形成的是均一稳定的混合物，是溶液，不符合题意；
D.食盐放入足量的水中形成的是均一稳定的混合物，是溶液，不符合题意；
故答案为：A

【分析】根据白醋、白糖、食盐都能溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，而食用油放入足量的水中形成是不均一不稳定的乳浊液分析。
3.【解析】【解答】 人体缺Zn易导致侏儒症；
故答案为：B

【分析】根据人体缺钙患佝偻病、缺铁患贫血、缺碘患甲状腺疾病，缺锌患侏儒症分析。
4.【解析】【解答】A. 油锅着火，倒入冷菜，可降温至着火点以下，到达灭火目的，符合题意；
B. 燃气泄漏，不能点火检查，以免引燃燃气发生爆炸，不符合题意；
C. 室内起火，开窗通风会造成空气流通，使火势更旺 ，不符合题意；
D. 电器着火，不能用水浇灭 ，以免发生触电，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据降温至着火点以下可灭火分析；
B、根据燃气泄露不能接触明火分析；
C、根据室内着火开窗会促进空气流通分析；
D、根据电器着火不能用水灭火分析。
5.【解析】【解答】A.吸取液体时，应在外挤压胶头，然后伸入液体中松手吸液，不能在液体中挤压胶头，符合题意；
B.倾倒液体时瓶塞倒入，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；
C. 粉末状药品取用要采用“一横二送三直立〞的原那么 ，不符合题意；
D.闻药品气味时要用手扇动使少量气体进入鼻孔，不符合题意；
故答案为：A

【分析】A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据倾倒液体的步骤分析，注意瓶塞、瓶口和标签三处；
C、根据粉末状药品取用步骤分析；
D、根据正确 闻药品气味要用扇闻法分析。
6.【解析】【解答】A. 活性炭用于净水利用活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意；
B. 液氧用于火箭发射利用其助燃性 ，属于化学性质，符合题意；
C. 石墨作电池电极是利用其导电性 ，属于物理性质，不符合题意；
D. 干冰用于人工降雨是利用其升华吸热，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：B

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。


7.【解析】【解答】A. 赤铁矿主要成分为氧化铁，不属于合金，不符合题意；
B. 水银属于纯金属，不是合金，不符合题意；
C.四氧化三铁为氧化物，不是合金，不符合题意；
D.不锈钢是铁和碳的合金，符合题意；
故答案为：D

【分析】根据合金定义分析，合金是金属与金属或与非金属熔合成的具有金属特性的混合物。
8.【解析】【解答】A.氮气由分子构成，不符合题意；
B.铜由原子构成，不符合题意；
C.水由分子构成，不符合题意；
D.氯化钠由离子构成，符合题意；
故答案为：D

【分析】根据氮气、水等由分子构成，金属由原子构成，氯化钠等由离子构成分析。
9.【解析】【解答】A. 原子中质子数＝电子数＝原子序数，那么x的值为18 ，不符合题意；
B. 锶属于金属元素 ，不符合题意；
C. 锶的相对原子质量为87.62 ，单位是“1〞省略不写，不符合题意；
D. 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反响中易失去电子 ，符合题意；
故答案为：D

【分析】A、根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
B、根据名称还“钅〞的为金属元素分析；
C、根据相对原子质量单位是“1〞省略不写分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
10.【解析】【解答】由所给方程式可知，反响前原子种类及个数为氢4、氧4，反响后为氮2、氢8、氧4，所以X中含有2个氮原子，4个氢原子，化学式为 N2H4 ；
故答案为：C

【分析】根据化学反响前后原子种类和个数相等分析。
11.【解析】【解答】解：
A、用汽油除去衣服上的油污，是汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液；
B、用酒精除去附着在试管内壁的碘，是酒精作溶剂，溶解了碘，形成了溶液；
C、洗涤剂不能完全溶解油污，但起到乳化作用，将原来的油污分散成无数细小液滴而不集成大的油珠．这些细小的液滴能随着水流走；
D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，是硝酸钾溶解在水中，形成了溶液；
答案：C
【分析】根据汽油去油污、酒精除去附着在试管内壁的碘、热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾是溶解现象；洗涤剂去油污是乳化作用解答．
12.【解析】【解答】A. 溶液沸点大于水的沸点，所以盐水的沸点比水高，不符合题意；
B. 溶液不一定都能导电，如酒精溶液不导电，不符合题意；
C.溶质可以是固体、气体或液体，不符合题意；
D. 溶液具有均一性，各局部性质均相同 ，符合题意；
故答案为：D

【分析】A、根据溶液沸点大于水分析；
B、根据溶液不一定都导电分析；
C、根据溶质可以是固体、气体或液体分析；
D、根据溶液具有均一性分析。
13.【解析】【解答】A. 地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
B. 空气中含量最多的气体是氮气 ，符合题意；
C. 人体中含量最多的物质是水 ，不符合题意；
D. 使用最广泛的金属材料是铁的合金，即生铁和钢 ，不符合题意；
故答案为：B

【分析】根据地壳中含量最多的元素为氧元素、空气中最多的为氮气、人体中最多的物质为水、铁为使用最广泛的金属分析。
14.【解析】【解答】A.氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以 20℃>60℃ ，不符合题意；
B.合金的硬度大于纯金属，即黄铜>铜，不符合题意；
C.高锰酸钾受热易分解，而二氧化锰受热不易分解，符合题意；
D.纸片的着火点比煤炭的低，不符合题意；
故答案为：C

【分析】A、根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析；
B、根据合金的硬度大于纯金属分析；
C、根据高锰酸钾受热易分解分析；
D、根据纸片的着火点比煤炭的低分析。
15.【解析】【解答】①镁与盐酸的反响是放热反响，正确；②溶液浓度越大反响速率越快，由图像可知，b曲线反响速率小于a，那么b对应的盐酸浓度较小，错误；③盐酸浓度越大，反响速率越快，正确；④两种情况盐酸的质量不同，假设金属反响完全，那么产生氢气相等，假设酸完全反响，那么产生氢气不相等，故最终产生氢气的质量可能相同，正确；
故答案为：C

【分析】根据溶液浓度越大反响速率越快及金属与酸反响的质量关系分析。
二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分，每题有1～2个选项符合题意。〕
16.【解析】【解答】A. 碳、氮、氢、氧四种元素质量比为碳元素质量分数最大156：24：16：32， 碳元素质量分数最大，不符合题意；
B. 相对分子质量为156+24+16+32＝232 ，不符合题意；
C. 褪黑素由分子构成，其一个分子由33个原子构成，符合题意；
D.褪黑素由碳、氮、氢、氧四种元素组成，不符合题意；
故答案为：C

【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据化学式确定物质的组成元素分析。
17.【解析】【解答】A.碱式碳酸铜受热分解可生成氧化铜，符合题意；
B.铜与稀硫酸不能反响，不符合题意；
C.铁燃烧生成四氧化三铁，不符合题意；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，符合题意；
故答案为：AD

【分析】A、根据碱式碳酸铜受热分解可生成氧化铜分析；
B、根据铜在金属活动性顺序表中氢后分析；
C、根据铁燃烧生成四氧化三铁分析；
D、根据过氧化氢分解产生氧气分析。
18.【解析】【解答】A. 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 ，加过量铁粉，铁能与硫酸铜反响，再过滤掉固体，可以除去分析，不符合题意；
B.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，不能鉴别，符合题意；
C.硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，加水溶解测温度可以鉴别，不符合题意；
D.黄铜中含有锌，能与盐酸反响产生气体，黄金那么不能与盐酸反响，可以鉴别，不符合题意；
故答案为：B

【分析】A、根据铁能与硫酸铜反响分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热分析；
D、根据黄铜中锌能与酸反响产生氢气分析。
19.【解析】【解答】A. 甲处为碳和二氧化碳的反响，方程式为C+CO2 2CO ，不符合题意；
B. 甲处碳与二氧化碳反响生成一氧化碳，黑色粉末减少、乙处一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，黑色固体变成红色 ，符合题意；
C. 丙处试管可防止液体倒吸 ，不符合题意；
D.该装置未反响的CO被丁收集，不会排出，不需再进行尾气处理，符合题意；
故答案为：BD

【分析】根据碳与二氧化碳反响生成一氧化碳、一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳及装置中对生成气体的处理方法分析。
20.【解析】【解答】A、将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余的固体是氧化钙，属于纯洁物，Ａ不符合题意；
B、50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反响前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷ =42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，Ｂ不符合题意；
C、由上分析可知，剩余固体的质量是42g，Ｃ符合题意；
D、设原混合物中CaCO3的质量是x，那么

x=18.2g，Ｄ不符合题意。
【分析】根据混合物为多种物质组成的分析；根据化合物质量＝元素质量元素质量分数分析；根据化学方程式计算方法分析，注意代入方程式中物质的质量要是参加或生成的纯洁物的质量。
三、非选择题
21.【解析】【解答】〔1〕 空气由多种物质组成，属于混合物；
〔2〕 步骤Ⅰ是将空气中氮气和氧气别离，发生的是物理变化；
〔3〕因化学反响前后元素种类不变，所以可推测步骤Ⅱ中单质甲应为氢气，该反响为两种物质生成一种物质的反响，属于化合反响；
〔4〕 HNO3中氢元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合价代数和为0可知氮元素为+5价； 硝酸铵中阳离子为铵根离子，其符号为 NH4+ ；
〔5〕 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 ，可保持空气，A正确； 工厂通过加高烟囱直接排放废气 ，并没有从根本上减少污染物的排放，B不正确； 提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式 ，可减少化石燃烧造成的空气污染，C正确；
〔6〕 ①反响I为四氧化三铁在太阳能的条件下分解生成氧化亚铁和氧气，反响方程式为 2Fe3O4 6 FeO + O2↑ ；该反响将太阳能转化为化学能； ②整个循环过程中四氧化三铁、氧化亚铁、水三种物质都属于氧化物；
【分析】〔1〕根据由多种物质组成的为混合物分析；
〔2〕根据空气别离属于物理变化分析；
〔3〕根据化学反响遵循质量守恒定律及化合反响定义分析；
〔4〕根据化合物化合价代数和为0及铵根离子符号分析；
〔5〕根据空气污染的原因确定治理方法分析；
〔6〕根据图示中所给转化关系及氧化物定义分析，判断氧化物要看两种元素组成、其中一种为氧元素、化合物三点。
22.【解析】【解答】〔1〕 根据图一，10℃时，四种物质溶解度从大到小的顺序为 ①>③>②>④ ；由图示可知， NH4H2PO4与NaCl的溶解度曲线大约在20 ℃时相交，即溶解度相等；
〔2〕X饱和溶液受热变浑浊，说明X溶解度随温度升高而减小，那么X为图一中 ④ ；
〔3〕NH4H2PO4的溶解度随温度升高而增大，当NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质时，可采用降温结晶法提纯；假设70gNH4H2PO4中混有5g NaCl杂质，由图示可知，50℃时NH4H2PO4溶解度为70g，那么可在 50 ℃时用100g水溶解， 再将所得溶液降温到10℃时，溶液中析出 NH4H2PO4的质量应为 70－20＝50g，再过滤、洗涤、枯燥，得到较纯洁的NH4H2PO4；
〔4〕 10℃时Ce2(SO4)3的溶解度为10克，将20gCe2(SO4)3参加到100g水中，只能溶解10克，所得溶液的溶质质量分数为 。
【分析】〔1〕根据溶解度曲线判断溶解度大小分析；
〔2〕根据加热时析出固体的物质其溶解度随温度升高而降低分析；
〔3〕根据溶解度随温度升高而增大的物质提纯时要用降温结晶方法分析；
〔4〕根据溶解度确定所给物质是否能完全溶解，溶液中溶质必须是溶解的物质，从而计算溶质质量分数分析。
23.【解析】【解答】〔1〕 操作③为过滤，过滤没用玻璃棒引流液体错误；
〔2〕 操作④的名称是蒸发结晶，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热；
〔3〕 用提纯得到的精盐配制了50 g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为50g×10% ＝5g； 所需蒸馏水的体积为 45ml ； 称量时分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应先放砝码； 溶解时玻璃棒的作用是加速溶解；①氯化钠固体仍然不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；②烧杯洗涤后内壁不枯燥，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；③量取水时，仰视读数，会使水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，正确； ④装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶质质量分数，错误；
〔4〕溶液稀释时所需仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ；
【分析】〔1〕根据过滤所需仪器分析；
〔2〕根据蒸发结晶操作要求分析；
〔3〕根据配制溶液的操作步骤及造成结果偏小可能是溶质偏小或溶剂偏大分析；
〔4〕根据溶液稀释时所需仪器分析。
24.【解析】【解答】〔1〕 氯化钠与蒸馏水混合不发生化学变化，A错误； 石灰石与稀盐酸混合会产生二氧化碳气体逸出，不能在烧杯中验证质量守恒定律，B错误； 铁和硫酸铜溶液没有气体参与且能发生化学反响，能在烧杯中验证质量守恒定律，C正确；
〔2〕 该反响中共涉及到5种物质，为二氧化碳，化学式为 CO2 ； 该反响方程式为4CH4+7O2=2CO+8H2O+2CO2 ， 在上述反响中，参与反响的 与生成的 分子个数比为 1：2， 充入6.4g甲烷与一定量氧气点燃发生上图中的化学反响，设生成水的质量为 x，生成CO质量为m
4CH4+7O2=2CO+8H2O+2CO2
64 56 144
6.4g m x
64:144=6.4g:x 64:56=6.4g:m
假设要使容器内的甲烷完全燃烧，反响前至少还需再充入氧气质量为y
2CO+O2=2CO2
56 32
5.6g y
56:32=5.6g:y
y=3.2g。
【分析】〔1〕根据化学变化遵循质量守恒定律及有气体参与的变化要在密闭容器中才可验证质量守恒定律分析；
〔2〕根据图示中物质的分子构成情况确定物质种类及方程式，由方程式中物质间质量关系计算分析。
25.【解析】【解答】〔1〕 A处反响的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O； B处放适量石蕊溶液， 一段时间后，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸会使石蕊试液变成红色，C处二氧化碳与氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和水，反响方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ；
〔2〕 一般可燃物燃烧的条件为与氧气接触和温度到达着火点； A处为过氧化氢分解的反响，化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2↑ ； 实验①③组合证明燃烧需要氧气，要证明燃烧需要温度到达着火点的实验是 ②③ ；

【分析】〔1〕根据二氧化碳的制取原理及性质分析；
〔2〕根据物质燃烧条件及氧气的制取原理分析。
26.【解析】【解答】〔1〕铝合金的密度小、耐腐蚀性好且硬度大，A不是该合金性质； 高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性；
〔2〕由A铁钉生锈，B因不接触氧气不生锈，可证明铁生锈条件需要氧气， 喷漆可使铁与氧气和水隔离到达防锈目的；
〔3〕化学反响速率与物质接触面积有关，工业上将黄铁矿粉碎的目的是增大反响物间的接触面积，加快反响速率，使反响更充分 ；二氧化硫的排放会形成酸雨； 矿渣炼铁的是一氧化碳与氧化铁高温反响生成铁和二氧化碳，方程式为 Fe2O3+3CO 2 Fe +3CO2 ；
〔4〕 氧化铁与过量碳粉产生气体可能是一氧化碳或二氧化碳或二者混合物；
〔5〕要验证气体成分，需在密闭装置中进行，所以要先检查装置气密性； 假设B中澄清石灰水不变浑浊 ，说明没有二氧化碳，猜想b成立； 参加反响的氧元素即为氧化铁中氧元素，为,玻璃管内减少质量为碳和氧元素质量，那么参加反响的碳元素质量为3.2+2+48.48－52.24－0.96＝0.48g；
〔6〕 步骤d中为防止石灰水倒吸，要先翻开K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯 ；因反响后有CO，排放到空气中会污染空气，但该装置没有尾气处理装置，存在缺乏。
【分析】〔1〕根据铝合金的密度小、耐腐蚀性好且硬度大分析；
〔2〕根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
〔3〕根据反响速率与物质接触面积有关、二氧化硫是造成酸雨的主要气体及一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳分析；
〔4〕根据质量守恒定律分析；
〔5〕根据检查装置气密性的操作要求、元素质量为物质质量×元素质量分数及质量守恒定律分析；
〔6〕根据CO会污染空气分析。选项
实验目的
实验设计
A
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加过量铁粉、过滤
B
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
加水、溶解、测温度
D
黄铜和黄金
滴加适量稀盐酸，观察现象
CaCO3 CaO+
CO2↑
100
44
x
8g