2020-2021学年初中九年级化学上学期期末测试卷01（鲁教版）（解析版）

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考试内容：鲁教版九年级1-9单元 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca- 40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．奇妙的物质世界在不断变化，下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华B．冰雪融化C．香水挥发D．葡萄酿酒
【答案】D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A项错误；冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；葡萄酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，D项正确。答案选D。
2．将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧火焰分三层，内焰最明亮
B．氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中没有氧气
D．蜡烛熄灭后，瓶内只剩二氧化碳气体
【答案】B
【解析】蜡烛燃烧火焰分三层，外焰、内焰和焰心，其中外焰和氧气接触最多，外焰最明亮，A项错误；由图2可知，当蜡烛熄灭后，氧气还有一部分，说明氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，B项正确；由图2可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有一定体积分数的氧气，C项错误；由图2可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有一定体积分数的氧气，故蜡烛熄灭后，瓶内除了二氧化碳气体还有氧气，D项错误。答案选B。
3．正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列操作正确的是
A．加热高锰酸钾制备氧气时试管口应略向下倾斜
B．加热后的试管应该立即用冷水冲洗
C．酒精灯使用完毕后应用嘴吹灭酒精灯
D．滴瓶上的滴管使用完毕后应用清水冲洗干净再放回原瓶
【答案】A
【解析】固体加热时试管口应略向下倾斜，A项正确；加热后的试管应该冷却后用冷水冲洗，B项错误；酒精灯使用完毕后应用灯帽盖灭酒精灯，C项错误；滴瓶上的滴管专瓶专用，不需要洗，D项错误。答案选A。
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．向试管中加入少量固体粉末 B．给试管加热
C．滴加液体 D．加入块状固体
【答案】A
【解析】操作时将药品平送入试管底部试管竖直起来手指轻弹药匙柄或纸槽使药品全部落入试管底，A项正确；给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，手不能握在试管夹的短柄处，B项错误；用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，不能接触容器内壁，滴管位于试管口上方垂直滴加，C项错误；向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，D项错误。答案选A。
5．蒸发结晶实验（如图所示）中，不需要的仪器是
A．漏斗B．玻璃棒C．铁架台D．蒸发皿
【答案】A
【解析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成，无需使用漏斗。答案选A。
6．下列化学反应中，有一种反应所属类型与另外三种不同的是
A．碳酸→二氧化碳＋水 B．氧化汞 eq \(,\s\up8(加热))汞＋氧气
C．碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水 D．水 eq \(,\s\up8(通电))氢气＋水
【答案】C
【解析】A项，碳酸分解生成水和二氧化碳，其特点为一种反应物生成两种或多种生成物，即“一变多”属于分解反应；B项，氧化汞分解生成汞和氧气，满足“一变多”的特点，属于分解反应；C项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其特点为反应物互相交换成分生成另外两种物质，同时有气体和水生成，属于复分解反应；D项，水通电生成氢气和氧气，满足“一变多”的特点，属于分解反应。综上，答案选C。
7．下列说法中正确的是
A．最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子B．钠原子和钠离子质量相差很大
C．在原子中质子数一定等于中子数D．所有的原子都是由质子、中子、电子构成
【答案】A
【解析】最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也有可能是离子，A项正确；钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，B项错误；在原子中质子数不一定等于中子数，例如钠原子中质子数就不等于中子数，C项错误；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，例如氢原子中不含有中子，D项错误。答案选A。
8．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓、稀与是否饱和没有必然联系，A项错误；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，B项正确；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，C项错误；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，D项错误。答案选B。
9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
【答案】C
【详解】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，A项正确；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，B项正确；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，C项错误；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g，即42.5mL（水的密度为1g/cm3），应选用50mL的量筒，D项正确。答案选C。
10．某校兴趣小组同学在课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），下列说法不恰当的是
A．乙反应容器相比于甲体积更小，药品消耗更少
B．乙反应容器装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．甲装置中反应前后若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水量偏大
D．乙反应容器中点燃白磷，胶塞会先向左后向右移动
【答案】D
【解析】乙反应容器改用玻璃管进行实验，体积更小，操作更简便，药品消耗量更少，A项正确；乙反应容器装置更加简洁，通过胶塞的移动来快速进行体积变化的判断，减少了水在倒吸过程中导管引起的误差，B项正确；甲装置中反应前后若弹簧夹未夹紧，白磷燃烧过程中放热，气体体积膨胀，导致部分空气逸出，使最终进入集气瓶内水的量增大，C项正确；乙反应容器中点燃白磷，白磷燃烧放热，使气体体积膨胀增大，反应结束后冷却，气体体积缩小，因此胶塞先向右移动再向左移动，D项错误。答案选D。
11．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
【答案】C
【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH＜7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，C项错误。答案选C。
12．下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．酸雨的形成：CO2＋H2O＝H2CO3，化合反应
B．工业制二氧化碳：CaCO3 eq \(═══,\s\up8(高温))CaO＋CO2↑，分解反应
C．木炭还原氧化铜：2C＋CuO eq \(═══,\s\up8(高温))Cu＋2CO2↑，氧化反应
D．配制波尔多液：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，复分解反应
【答案】B
【详解】酸雨的形成是二氧化硫或氮氧化物与水反应形成酸雨，二氧化碳不能形成酸雨，A项错误；工业上用高温分解碳酸钙来制二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，B项正确；木炭在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为：C＋2CuO eq \(═══,\s\up8(高温))2Cu＋CO2↑，且氧化反应不属于基本反应类型，C项错误；配置波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，D项错误。答案选B。
【点睛】二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要“元凶”，二氧化碳属于温室气体。
13．下图所示的四个实验中，得出的结论不正确或通过实验不能得出该结论的是
【答案】A
【解析】硫燃烧消耗氧气生成二氧化硫气体，不能形成压强差，水不能进入集气瓶，A项错误；通过反应前后，天平保持平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，B项正确；浓氨水和酚酞试液没有接触，但是酚酞试液变红色，说明分子不断运动，C项正确；通过加入二氧化锰的试管中，生成氧气的速率快，说明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，D项正确。答案选A。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14．“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．X是由分子构成的物质
B．NaCl中的结构示意图为
C．NaClO中氯元素的化合价为－1
D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氯原子构成，则X的化学式是H2O，水是由水分子构成的，A项正确；钠离子是钠原子失去1个电子得到的，核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，结构示意图为，B项正确；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，C项错误；若两者混合使用，会生成有毒气体，洁厕灵、84消毒液不能混合使用，D项正确。答案选C。
15．下列化学变化中的能量变化，说法不正确的是
A．燃料燃烧时发生化学变化并放出热量
B．绿色植物吸收太阳能进行光合作用
C．使用电池时电能变成化学能
D．过氧化氢分解时放出热量
【答案】C
【解析】一般情况下燃烧是可燃物和氧气发生的发光发热的剧烈的化学反，则燃料燃烧时发生化学变化并放出热量，A项正确；绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体内生成葡萄糖，同时生成氧气，即绿色植物吸收太阳能进行光合作用，B项正确；使用电池时化学能变成电能，C项错误；过氧化氢分解时会发出热量，D项正确。答案选C。
16．2020年2月19日在国家卫健委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》中增加了试用药物磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2），下列有关磷酸氯喹的说法中正确的是
A．从类别上看：磷酸氯喹属于有机高分子化合物
B．从宏观上看：磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧、磷等六种原子构成的
C．从微观上看：一个磷酸氯喹分子由64个原子构成
D．从质量上看：磷酸氯喹中碳、氢元素的质量比为9：16
【答案】C
【解析】由化学式可知，磷酸氯喹的相对分子质量为515.5，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，A项错误；由化学式可知，磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种原子构成的磷酸氯喹分子构成的，B项错误；由化学式可知，一个磷酸氯喹分子由64个原子构成，C项正确；磷酸氯喹中碳、氢元素的质量比=（12×18）：（1×32）=27：4，D项错误。答案选C。
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________，依据是______________________。
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是________（填序号）；
（3）D中x＝________；C微粒的符号为_________。
（4）A与C形成化合物的化学式是______。
（5）下表列出了一些同一周期元素的原子结构示意图。写出一条排列规律是：_____________________。
【答案】（1）AB 质子数相同
（2）B
（3）8 Cl-
（4）MgCl2
（5）同一周期，电子层数相同，或同一周期，由左到右，最外层电子数依次增加等
【解析】（1）同种元素的质子数相同，由结构示意图可知A、B属于同种元素，因为它们的质子数都是12，依据是质子数相同；
（2）最外层8个电子的结构为稳定结构，A、B、C、D中B的最外层电子数为2，D的质子数为18，所以X也是8，其他粒子的电子数为8，只有B不具备稳定结构；
（3）D中质子数为18，是稀有气体中的氩，所以X也是8，C的质子数为17，为氯元素，核外电子数为18，说明氯原子得到一个电子变成氯离子，符号为Cl-；
（4）由结构示意图可知A的质子数为12，电子数为10，是镁离子，C是氯离子，镁离子与氯离子形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2；
（5）由表可知同一周期内，原子 的电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增加。
【点睛】充分利用原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，核外电子为8的结构为稳定结构来解答。
18．（10分）某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液，其余同学不同意他的说法，大家一起展开探究。
（提出问题）滤液中的溶质成分是什么？
（猜想假设）猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠
猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
（讨论交流）大家一致认为猜想四不成立，请用化学方程式说明理由：_____。
（实验探究）甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。
（实验评价）甲同学的实验只能证明滤液中不含_____；乙同学的实验只能证明猜想二不成立；丙同学的实验错误，原因是_____。
（得出结论）综合_____两位同学的实验和现象，可证明猜想一成立。
（反思迁移）①同学们经过讨论，提出用两种盐溶液及相应的实验操作，也可确定所得滤液中溶质的成分，这两种盐溶液可以是_____。
②在制取某物质时，除了根据反应原理设计实验，还需要注意_____。
【答案】Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 碳酸钠（或Na2CO3） 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红 甲和乙 Na2CO3溶液与CaCl2溶液（合理即可） 控制反应物的用量
【解析】用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合制取氢氧化钠，将两种溶液混合后过滤，除去生成的碳酸钙，溶液中溶质成分有以下三种情况：二者恰好完全反应，溶质是氢氧化钠；氢氧化钙溶液过量，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠溶液过量，溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
讨论交流：由于氢氧化钙与碳酸钠在溶液中会反应，因此二者不能共存，用化学方程式表示为Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓；
实验评价：甲同学向滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，只能证明溶液中不含碳酸钠，不能证明溶液中是否含有氢氧化钙；
乙同学加入碳酸钠溶液，无明显现象，只能证明溶液中不含氢氧化钙；丙同学向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，而氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红，即猜想一、二、三均会出现相同现象，故丙同学实验错误。故填：氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红；
得出结论：甲同学的实验说明溶液中不含碳酸钠，乙同学的实验说明溶液中不含氢氧化钙，结合甲和乙的实验，可知猜想一成立。反思迁移：①该探究实验的实质是验证溶液中是否存在碳酸钠和氢氧化钙，验证碳酸钠是否存在，可以加入可溶性钙盐或钡盐，如有白色沉淀生成则证明含有碳酸钠；验证氢氧化钙是否存在，可以加入可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液，如生成白色沉淀则证明含有氢氧化钙。
②在制取一种物质时，除了根据反应或变化原理设计实验得到所需物质外，还要控制反应物的用量，避免因为某一反应物过量使制得的物质不纯。
【点睛】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，化学方程式的书写。解题根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
19．（7分）（1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是______________；
②可用于制造人造骨的是 ___________；
③可用于改良酸性土壤的是___________。
（2）能源和环境已成为人们日益关注的问题。
①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、_______和石油等。化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源：__________。
②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。
上图反应生成物中属于单质的化学式是 ________。该化学反应是否遵守质量守恒定律：______（填“是”或“否”）。
【答案】（1）①干冰 ②钛合金 ③熟石灰 （2）①煤 太阳能 ②N2 是
【解析】（1）①干冰易升华，吸收大量的热，可用于人工降雨；
②钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨；
③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；.
（2）①目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
②根据微观示意图中的反应物和生成物，可知反应的化学方程式为：2NO2+4CO eq \(═════,\s\up8(催化剂))4CO2+N2；图中反应生成物中属于单质的化学式是N2，任何化学反应都遵循质量守恒定律。
20．（10分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。图1为水厂生产自来水的流程示意图，回答下列问题：

（1）在沉淀池和过滤池中发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）过滤池是自来水生产过程中的重要环节，其中用到活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质进行______，除去水样中的色素和异味。
（3）实验室进行过滤操作时，下列做法不恰当的是______。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．液面不要低于滤纸边缘
D．滤纸的边缘要低于漏斗口
（4）净化后的水要转变为蒸馏水，可用如图2所示的制取蒸馏水的装置，在操作中经常需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，其作用是______，冷凝管中水应从______（填“A”或“B”）端通入。
【答案】（1）物理 （2）吸附 （3）C （4）防止加热时液体暴沸 B
【解析】（1）沉淀池中是将悬浮的不溶性杂质沉降，无新物质生成，属于物理变化，过滤池是将难溶性杂质除去，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故活性炭的作用是对水中的部分杂质进行吸附；
（3）过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，即：滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，滤液的液面要低于滤纸的边缘；漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。故做法不恰当的是：C；
（4）在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片可以防止加热时液体暴沸；
冷凝管中水应下口进水上口出水，因为冷凝水从下口进上口出冷水与热水蒸气的接触面积大，接触时间长，冷凝效果好。
21．（15分）某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；
（2）铝土矿中A12O3的质量分数为_____；
（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（X）的比例式_____；
（4）若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_____；
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____。
【答案】（1）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
（2）60%
（3）
（4）26.7%
（5）玻璃棒
（6）100t
【解析】（1）氧化铝和稀盐酸可以生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（2）第一次加17g铝土矿粉末得溶液质量210.2g，第二次加20g铝土矿粉末根据质量守恒滤液质量为210.2g+20g-9.8g=220.4g，滤液质量增加说明刚开始稀盐酸过量，17g铝土矿中氧化铝完全反应，则氧化铝质量210.2g-200g=10.2g，则氧化铝质量分数；
（3）样品中杂质总质量37g×（1-60%）=14.8g，第一次过滤得杂质200g+17g-210.2g=6.8g第二次过滤得杂质9.8g，6.8g+9.8g＞14.8g，所以滤渣中应该会有未完全反应的氧化铝，稀盐酸不足，则反应的氧化铝质量37g-6.8g-9.8g=20.4g设稀盐酸中溶质质量为x生成氯化铝质量为y

比例式为：
（4）溶质质量53.4g，溶液质量200g+20.4g-20.4g=200g；故溶质质量分数

（5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
（6）设生成合金质量为z，根据质量守恒反应前后元素质量不变，
,x=100t,故镁铝合金质量100t。A
B
C
D
实验设计
实验结论
空气中氧气体积约占五分之一
化学反应前后物质的总质量不变
分子在不断运动
MnO2能加快H2O2反应速率
实验操作
现象
结论
甲同学
加入足量稀盐酸
无明显现象
猜想一成立
乙同学
加入碳酸钠溶液
无明显现象
猜想一成立
丙同学
加入无色酚酞溶液
溶液变为红色
猜想一成立