初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱授课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱授课课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了几种常见的酸，如何嗅药品的气味，实验10-2，无色液体，有白雾出现，无现象，有刺激性气味，无气味，纸上显出黑色字迹，蘸有浓硫酸的部位变黑等内容，欢迎下载使用。

一组蓄电池、食醋、柠檬的图片：
学习目标：1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2．知道浓硫酸的特性。初步学会稀释浓硫酸。3．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,知道酸具有相似化学性质.
2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。
2014年12月22日，家住广州东圃的3岁小泽在玩耍时误饮捡来的瓶装浓硫酸，身体多处重度灼伤。医院先对小泽洗胃，并对小泽进行留院观察。小泽的下巴、面部、颈部、左手和胸前的皮肤都被灼伤，呈深褐色，颈部和食道遭严重腐蚀。医生告诉记者，小泽的面部、颈部和食道都被严重腐蚀，接下来黏膜的溃烂会进一步加重。孩子现在不能喝水或吃东西，药只能从胃管打进去。
小泽的呕吐物腐蚀衣物
实验10-2:(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
无色；黏稠、油状、液体
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
实验10—3:将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水
化学变化
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
四、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
实验10—4:稀释浓硫酸.在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶.观察现象。
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
　浓硫酸:(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
　1.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?
应该采取同样的操作,因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,不久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
2.硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味?
硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。
在白色点滴板上进行实验,并观察现象
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式.：
【演示】　将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净。
　(1)上面反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
生成物都有水和金属化合物。
不能;长时间浸泡导致金属和酸发生反应。
　酸有一些相似的化学性质:(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
　浓H2SO4为什么能作干燥剂?因为浓H2SO4有强烈的吸水性,当它遇到水分子后,能强烈地和水分子结合,生成一系列水合物。这些水合物很稳定,不易分解,所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂,能吸收多种气体中的水蒸气,实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥,但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。
2.酸的化学性质(1)跟指示剂反应:紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。(2)酸+金属 盐+氢气。例:2HCl+Fe FeCl2+H2↑。(3)酸+金属氧化物 盐+水。3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O。
1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
1.(佛山中考)柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 (　　)A.Mg B.Fe2O3C.CO2 D.NaOH
解析:镁为排在氢前的金属,可以与酸反应;氧化铁为金属氧化物,可以与酸反应;二氧化碳不与酸反应;氢氧化钠为碱,能与酸反应。
2.(镇江中考)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 == 2CuSO4+2H2O
解析:因为ab段溶液质量不变,说明Cu不能置换出硫酸中的氢;从b点到c点,溶液质量增大,说明在加热条件下,铜、氧气、稀硫酸发生了反应,稀硫酸被消耗,随着稀硫酸的减少,酸性减弱,pH增大;从c点到d点,如果硫酸恰好完全反应,则溶液中的溶质是硫酸铜,如果稀硫酸过量,则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸;铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为:2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O。
3.(嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质,则X可以是 。(填一种即可) (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:　　 。
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(合理即可)
解析:(1)酸能与活泼金属反应,已知X是金属单质,则X可以是锌、铁等金属。(2)由题意,五个圈中的物质属于不同的类别,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,X为金属,则Y应为盐,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
第2课时二、常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。3.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
一、教材作业【必做题】教材第59页练习与应用的6题。【选做题】教材第59页练习与应用的2(1)题。二、课后作业