初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质示范课ppt课件
展开在前面我们学习酸和碱的各化学性质时,大家都只是看到教师的演示实验,今天,让我们自己动手操作,来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
你吃柠檬时,是否感觉很酸?你能否用学过的知识,采用可行的方法确定其中含有酸?
注意:酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全!
1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活的一些现象。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等
1.酸和碱与指示剂的作用
取点滴板,向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液,然后分别滴加2~3滴紫色石蕊取点滴板,向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液,然后分别滴加2~3滴无色酚酞
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色
镁和盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌和盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁和盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑镁和硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌和硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.金属氧化物与酸的作用
取一根生锈的铁钉,大头朝下放入试管中,然后加入稀盐酸,使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里,观察现象。当铁钉表面变得光亮后,铁钉表面开始出现什么现象?
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮,溶液变成黄色;②当铁钉变得光亮后,可观察到铁钉表面出现气泡。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末消失,溶液变为蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸→盐+水
在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液,滴几滴酚酞溶液,观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断震荡烧杯,至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤,观察现象。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质?并与同学交流
玻璃片上是蒸发结晶出来的氯化钠,是反应生成的。
氢氧化钠可与盐酸发生化学反应
取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中,再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中,并用玻璃棒搅拌,观察现象1。将石灰水置于两支试管中,分别滴入无色酚酞溶液,观察现象2。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中,再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中,震荡,观察现象3。
1试管中出现白色浑浊液体2白色浑浊液体变为红色另一试管中仍然是红色浑浊液体3红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
①氢氧化钙不易溶于水,即微溶于水。
②无色酚酞溶液遇碱溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐被酸溶解形成无色溶液。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应,不需要加指示剂也可以判断反应是否发生
Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O
碱+酸→盐+水 中和反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞不变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.非金属氧化物与碱的作用
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
非金属氧化物+碱→盐+水
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
出现蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色蓝色沉淀消失,溶液由无色变为蓝色
氢氧化铜不溶于水,但可以溶于盐酸中
与非金属氧化物生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红
露置在空气中的澄清石灰水变浑浊
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 ( )A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.硝酸镁溶液2.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应后,然后过滤。剩余固体中不应有的金属是( ) A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt 、Cu D. Ag、Au
3.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网,剩余气体是( )①稀有气体 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤水蒸气 ⑥氧气A.①②⑥ B.①②⑤ C.①② D.①②③④4.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是( )A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用C.酸在水溶液中都能解离出H+D.酸是由多种元素组成的
本节我们学习的主要内容是什么?
验证了酸的通性与指示剂作用与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐验证了碱的通性与指示剂作用与非金属氧化物生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新碱和新盐
将两朵红色或紫色的鲜花,分别插入厨房中常用的物质的稀溶液中,注意每天更换上述稀溶液。几天后,你会发现花的颜色奇迹般地发生改变。请你回家试一试.
与指示剂作用与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水与碱反应生成盐和水与某些盐反应生成新酸和新盐
与指示剂作用与非金属氧化物生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新碱和新盐
化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质图片ppt课件: 这是一份化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质图片ppt课件,共19页。PPT课件主要包含了生活中的碱,碱性物质,认识碱,碱有哪些性质,碱与指示剂的反应,碱的共性,〖思考〗P17,溶液从碱性到中性,石灰水变浑浊,检验CO2的方法等内容,欢迎下载使用。
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