化学九年级上册第二单元 探索水世界第三节 原子的构成第1课时教案设计

这是一份化学九年级上册第二单元 探索水世界第三节 原子的构成第1课时教案设计，共4页。教案主要包含了原子的结构，原子中的电子等内容，欢迎下载使用。
 课  题第三节   原子的构成课   型新 授第 1  课时第    周年     月     日教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。学情分析学生已掌握了有关分子的性质、化合反应与分解反应的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反应可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。重 点原子的构成难 点原子、分子和离子的异同点和相互关系关 键 点分子和原子的主要区别教学媒体多媒体素材、挂图、元素周期表教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法板   书     设    计第三节   原子的构成 一、原子的结构     二、原子中的电子1.核外的电子是分层排布的（排布规律） 2.原子结构示意图  3.原子的分类⑴金属原子⑵非金属原子⑶稀有气体原子 4.离子书写分类5.元素周期表 6.原子序数 7.电子云      教    学    过    程知 识 点教    师    活    动学    生    活    动       一、原子的结构               在原子中：  第三节   原子的构成（第一课时）近代化学之父——英国科学家道尔顿；最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。 结论：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。    原子核所带的正电荷数简称核电荷数质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。通常情况下，氢原子没有中子。  阅读P43 分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔交流共享1.P44为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？交流共享2.P44在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？        交流共享3.P451.分析原子是否显电性？2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？二、原子中的电子1.核外的电子是分层排布的（排布规律）    2.原子结构示意图   ⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。 图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。    了解排布规律    记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号分析P45氧原子的结构示意图练习画出下列原子的结构示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar 教    学    过    程知 识 点教    师    活    动学    生    活    动  3.原子的分类        4.离子 书写分类阳离子阴离子       5.元素周期表     6.原子序数 7.电子云     ⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。也是构成物质的一种微粒。（带电荷的原子或原子团）在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+ ，F-，O2-带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。 决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。 组成世界万物的元素，只有一百多种，它们的原子核内的质子数是连续的，核外电子排布和原子的性质还有明显的规律性。共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。原子序数=质子数=核电荷数 小结：1.原子的结构2.原子结构示意图3.离子的分类及符号表示4.熟记元素周期表中前18种元素的名称、顺序及符号。 并分析在结构上的特点。 结论  分析P46NaCl的形成过程   分析：离子所带的电荷数与原子结构的关系？观察离子符号的书写， 交流共享：构成物质的基本微粒——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？ 你能看出原子的性质与原子的核外电子排布有什么关系？ 观察附录 元素周期表 记忆1~18号元素的名称、顺序及符号。 思考：决定原子序数的是什么？  多识一点P47  能力提高：某微粒的结构示意图为下图所示，你能确定X的值吗？它可以表示哪些微粒，试一一写出。化学元素之最宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；组成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前世界上年产量最高的金属是铁。