2021年辽宁省盘锦市中考化学真题及答案

这是一份2021年辽宁省盘锦市中考化学真题及答案，共6页。试卷主要包含了非选择题〔共30分〕等内容，欢迎下载使用。

一、选择题〔本大题共10小题，每题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意〕
1．〔1分〕以下传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是〔 B 〕
A．手工剪纸B．烧制陶瓷C．雕刻石像D．棉线织布
2．〔1分〕常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是〔 D 〕
A．锌B．铁C．碘D．钙
3．〔1分〕以下根本实验操作错误的选项是〔 B 〕
A． pH试纸的使用B．取用液体药品
C．称量氯化钠D．移走蒸发皿
4．〔1分〕以下常见物质属于有机物的是〔 A 〕
A．CH4B．COC．H2CO3D．ZnCO3
5．〔1分〕辽宁省加速布局清洁能源，助力绿色低碳开展。以下不属于清洁能源应用的是〔 C 〕
A．风力发电B．氢燃料电池C．火力发电D．太阳能电池
6．〔1分〕在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是〔 C 〕
A．分子大小B．分子种类C．分子间隔D．分子数目
7．〔1分〕以下实验现象既能表达二氧化碳的物理性质，又能表达其化学性质的是〔 A 〕
A．蜡烛自下而上熄灭B．软塑料瓶变瘪
C．石蕊溶液变红D．气球上浮
8．〔1分〕化学实验和日常生活中都应强化平安意识。以下做法符合平安要求的是〔 D 〕
A．室内天然气泄漏应翻开排风扇
B．可用漏斗向燃着的酒精灯里添加酒精
C．煤炉上放盆水能防止CO中毒
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
9．〔1分〕生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳〔CF4〕，其可由以下反响制得：SiC+2F2CF4+X。以下说法中正确的选项是〔 B 〕
A．反响前后氟元素的化合价不变
B．该反响为置换反响
C．反响中F2与CF4的粒子个数比为1：2
D．X的化学式为SI
10．〔1分〕化学与生活、生产联系紧密。以下说法中不正确的选项是〔 C 〕
A．工业上常用焦炭来冶炼金属
B．医疗上常用小苏打治疗胃酸过多
C．生产中用铁桶配制波尔多液
D．农业上常用熟石灰改进酸性土壤
二、非选择题〔共30分〕
11．〔4分〕对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速开展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天，发现一局部银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了，剩余体积的气体既不能供应呼吸，也不能支持燃烧。
〔1〕约占空气体积的气体是 氧气 。
〔2〕剩余体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是 做保护气〔合理即可〕 。
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物〔四氧化三铁〕，同时收集到“可燃空气〞。通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
〔3〕根据资料二提供的信息，写出所发生反响的化学方程式： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 。水中氢元素和氧元素的质量比为 1：8 〔填最简整数比〕。
12．〔4分〕宏观辨识和微观探析是化学学科的根本素养。
【资料】生物细胞中的元素组成〔局部〕
〔1〕上表中属于金属元素的有 4 种。
〔2〕在农作物所必需的营养元素中，氮、磷、钾需要量较大。根据上表中所给元素写出一种常见氮肥的化学式： CO〔NH2〕2〔合理即可〕 。
〔3〕氢元素在生物细胞中含量较大、和均属于氢元素的原因是 质子数相同，均为1 。如图模型A、B、C中能正确表示原子结构的是 A 。
13．〔6分〕化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表答复以下问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
〔1〕生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱〞，“夏天晒盐〞是利用了氯化钠的溶解度 受温度影响不大 的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na2CO3，为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，实验小组同学取适量样品于试管中，参加过量的稀盐酸，充分反响后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因： 合理，稀盐酸能与碳酸钠反响生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠 。
〔2〕水是常用的溶剂，以下说法中正确的选项是 ②③ 〔填数字序号〕。
①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
③实验室常将固体配制成溶液进行化学反响，以提高反响速率
〔3〕20℃时，配制等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是 Na2CO3 。
〔4〕如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到 B 〔填字母序号〕试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例： 给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实 。
【答案】〔1〕受温度影响不大；合理；稀盐酸能与碳酸钠反响生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；
〔2〕②③；
〔3〕Na2CO3；
〔4〕B；给桌子钉钉子时，蘸取少量的水生锈后更结实。
14．〔8分〕科学探究离不开实验活动。
〔1〕制作仪器a需利用 金属 〔填“金属〞或“合成〞〕材料。请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 。
〔2〕用装置B制氧气，把过氧化氢溶液参加盛有少量氧化铁的锥形瓶中，产生大量气泡，经验证氧化铁在反响前后 质量和化学性质 不变，说明氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂。反响结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内参加适量稀盐酸，反响的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
〔3〕碳酸钙粉末和稀盐酸反响、木炭燃烧、高温煅烧石灰石都能生成二氧化碳，比拟说明实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸的原因： 反响速率适中，便于收集 。73g质量分数为10%的稀盐酸与足量大理石反响〔其中杂质不溶于水也不与盐酸反响〕，生成二氧化碳的质量为 3.212 g。
〔4〕装置C有多种用途，以下说法中正确的选项是 ①③ 〔填数字序号〕。
①用排空气法收集H2，H2从n端进入
②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入
③盛放Ca〔OH〕2溶液时，可用于检验CO2
④盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2气体中混有的少量HCl气体
〔5〕如图D所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 温度到达可燃物的着火点 。
15．〔8分〕科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
【资料】局部酸、碱和盐的溶解性表〔室温〕
说明：“溶〞表示对应物质可溶于水，“不〞表示不溶于水，“微〞表示微溶于水，“挥〞表示挥发性，“一〞表示物质不存在或遇到水就分解了。
实验小组同学根据复分解反响发生的条件，进行了如图实验并作出判断。
〔1〕实验A中有白色沉淀生成，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是 Ba2+和SO42﹣ 。
〔2〕实验B中发生反响的化学方程式为 K2CO3+Ba〔OH〕2═2KOH+BaCO3↓ ，反响后溶液中溶质的组成情况可能有 三 种。
〔3〕实验C中无明显现象，为了证明反响是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。
【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 如果反响后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀 。
【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反响，可以通过验证 反响物消失 来证明反响的发生。
〔4〕要证明实验D中没有发生反响，以下符合题意的选项有 ① 〔填数字序号〕。
①验证H2SO4和KCl同时存在
②只验证H2SO4存在
③只验证KCl存在
元素
氧
碳
氢
氮
钙
磷
钾
硫
钠
镁
质量分数/%
65
18
10
3
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
Na2CO3
阳离子
阴离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
﹣
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量混合后的溶液于试管中，参加 碳酸钠溶液
无气泡产生
二者发生了化学反响
方案二
取适量混合后的溶液于试管中，参加硝酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
二者没有发生化学反响