初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱评课ppt课件

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通过回忆说出你判断酸碱的方法？
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？
无色酚酞遇浓氨水变红色
酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂
溶液与酸碱指示剂反应的颜色变化
1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
2、酚酞遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色
3、酸碱指示剂可用来检验溶液的酸 碱性
1、变色的是指示剂，不是酸性溶液或碱性溶液2、只有酸性或碱性溶液才能变色，不溶性的酸性或碱性物质不可以变色
交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？自制的哪些汁液可以做酸碱指示剂？
1．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．白醋、紫色石蕊试液C．食盐水、酚酞溶液D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
2．在紫甘蓝提取的液汁中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表：
则加入紫甘蓝提取液显示绿色的是（　　）A．橙汁B．苹果汁C．蒸馏水D．石灰水
3．使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（　　）A．无色B．蓝色C．红色D．紫色
4．下列说法中不正确的是（　　）A．石蕊试液是一种酸碱指示剂B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C．酸溶液中都含有氢离子（H+）D．碱溶液中都含有氢氧根离子（OH﹣）
酸定义：解离出来的阴离子只有H+的化合物常见的酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
1、探究盐酸、硫酸的物理性质，了解其用途。
常用浓盐酸1.19g/cm3
常用浓硫酸1.84g/cm3
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
把浓盐酸和浓硫酸开盖放置一段时间，各量之间的变化情况
原因：浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等
1．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　）A．溶液的质量减小B．溶剂的质量增大C．溶质的质量减小D．溶液的溶质质量分数减小
2．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　）A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性
3．人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（　　）A．醋酸B．乳酸C．硫酸D．盐酸
4．下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（　　）A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂D．浓硫酸溶于水时会吸热
纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）
布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔
木棍上沾了浓硫酸的地方炭化
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。不要将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
结论：手触碰的感觉：烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放热
石蕊试液遇酸变成红色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸与活泼金属反应
酸+活泼金属 →盐 + 氢气
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，填写下表
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
酸+金属氧化物 →盐 + 水
反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
CaCO3+2 HCl = CaCl2+ H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
酸+盐 →新盐 + 新酸
酸+碱 →新碱+ 新酸
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。
1．下列关于酸的说法正确的是（　　）A．都含有氧元素B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C．都能与金属反应生成氢气D．都能解离出H+
3．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（　　）A．碳酸氢钠B．氢氧化镁C．阿司匹林D．咖啡因
4．下列实验现象描述错误的是（　　）A．铁钉放入稀盐酸中：银白色固体逐渐减少至消失，固体表面会产生气泡，放热B．向氧化铁中加入足量稀盐酸：红棕色粉末逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，放热C．铝丝浸入硫酸铜溶液后，银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口出现大量白烟
5．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答下列问题。（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有　 　性。（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式　 　。但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是　 　（用化学方程式表示）。（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式：　 　 。
（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：吸水；（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，则水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
6．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题。（1）图中①的现象是　 　。（2）写出一个符合图中②的化学方程式：　 　。（3）为了验证反应③能够发生，应选择的物质是　 　（填序号）。A.NaCl溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.MgCl2溶液
（4）图中性质④属于　 　（填基本反应类型）反应。（5）图中⑤的性质在工业上可用于　 　（填用途）。（6）如果用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（1）溶液变红色。（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）B。（4）复分解。（5）除锈。（6）偏大。
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行试验
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
氢氧化钠是一种常见的碱，俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性
①使用NaOH 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀
②不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液
③NaOH易吸收空气中的水分而发生潮解，可用作某些气体的干燥剂
④NaOH是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
⑤ NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
氢氧化钙的物理、化学性质探究
白色固体没有完全溶于水，呈浑浊状态
常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）
（2）碱与CO2反应(与非金属氧化物反应)
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
要与空气中的水蒸气发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成盐和水
①盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液导电，说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。
②酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液都含H+，所以酸的性质相似；碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子。不同的碱溶液都含OH-，所以碱的性质相似。
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH =Na+ + OH-
Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。
试着归纳电离方程式书写原则
1．下列物质放在空气中易潮解的是（　　）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰
2．下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　）A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐
3．氢氧化钠的俗称是（　　）A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
5．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应
6．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）A．实验室称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量B．氢氧化钠易潮解，要密封保存C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
7．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为　 　。所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有　 　（填名称）。（2）为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是　 　（填序号）。A．CO2B．HClC．FeCl3D．Na2CO3
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；浓盐酸（或浓硫酸、氢氧化钙、氧化钙等）；（2）C。
8．同学们通过如图实验研究氢氧化钙的性质。
（1）Ca（OH）2的水溶液显碱性的主要原因是溶液中含有　 　（用符号表示）。（2）观察到试管a中有固体剩余，加热后固体　 　（填“消失”或“不消失”）。（3）试管b中观察到的现象是　 　。试管中所发生变化的实质是　 　。
（1）OH﹣；（2）不消失；（3）固体消失、红色溶液变为无色；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。