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九年级化学中考考点训练《中和反应 pH》（Word版附答案）
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这是一份九年级化学中考考点训练《中和反应 pH》（Word版附答案），共21页。
A.酱油pH＝4.5
B.牛奶pH＝6.5
C.鸡蛋清pH＝7.8
D.厨房清洁剂pH＝12.5
2．(2019百色第11题)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A.牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞溶液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
3．(2018百色第4题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（ ）
A．尿液(4.7～8.4) B．乳汁(6.6～7.6)
C．血浆(7.35～7.45) D．胃液(0.9～1.5)
4．(2016百色第17题)如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.西瓜pH＝5.8)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.芒果pH＝3.5))
eq \(\s\up7(),\s\d5(C.菠萝pH＝5.0)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.葡萄pH＝4.5))
5．(2020百色第24题节选)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH (选填“变大”或“变小”)。
6．(2019百色第23题节选)测量溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？ (选填“是”或“否”)。
7．(2020百色第24题节选)胃酸过多的病人可服用含_ _(选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗。
8．(2015百色第24题节选)随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂。
“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 _；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是_ (用化学方程式表示)。
9．(2019百色第31题)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
课堂练习
1．下表是生活中几种常见物质的近似pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
2.(2020攀枝花中考)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
回答下列问题：
(1)炉具清洁剂的pH为 。
(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。
(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为__ _。
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，导致消化不良。为缓解该症状，下列药剂中不适宜的是（ ）
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．(2020黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
5．(2020长春中考)根据下图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 _。
(2)反应中，数目减少的离子是 _(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
实验突破
1．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，如图一所示；用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况，如图二所示。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并
_(选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微观实质是 。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。
Ⅱ.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂
是 _。
A．Fe B．CO C．CuO D．Na2CO3
Ⅲ.运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥(硫酸铵)，写出该反应的化学方程式： 。
2．某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。
【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已发生中和反应？
同学们设计了以下两种探究方案。
方案Ⅰ：取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到_ _时，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈_ _(选填“酸”“中”或“碱”)性。
方案Ⅱ：利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象(如图2、图3所示)，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
(1)仪器A内盛装溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于_ (选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图2中，b点所对应的溶液中的溶质为 。
(4)结合图2，分析图3中V的数值最接近_ _(选填“6”“12”或“16”)。
【问题二】中和反应都没有明显现象吗？
小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验现象
是_ _，反应的化学方程式
为
课后专练
1．(2020南京中考)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4
B．苹果汁2.9～3.3
C．番茄汁4.0～4.4
D．鸡蛋清7.6～8.0
2．人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
3．(2020湘潭中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．KCl
C．CO(NH2)2 D．KNO3
4．(2020滨州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为__ 。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_ 色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显 _色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有_ 。
6．(2020恩施州中考)某工厂排出的废水的pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
7．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。
【实验探究】
(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论是 _。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因： (用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：
【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_ __(填字母)。
A．铜片 B．pH试纸
C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液
中和反应 pH
体验中考
1．(2020百色第14题)下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A.酱油pH＝4.5
B.牛奶pH＝6.5
C.鸡蛋清pH＝7.8
D.厨房清洁剂pH＝12.5
2．(2019百色第11题)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是( D )
A.牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞溶液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
3．(2018百色第4题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是( C )
A．尿液(4.7～8.4) B．乳汁(6.6～7.6)
C．血浆(7.35～7.45) D．胃液(0.9～1.5)
4．(2016百色第17题)如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( B )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.西瓜pH＝5.8)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.芒果pH＝3.5))
eq \(\s\up7(),\s\d5(C.菠萝pH＝5.0)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.葡萄pH＝4.5))
5．(2020百色第24题节选)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH__变小__(选填“变大”或“变小”)。
6．(2019百色第23题节选)测量溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？__否__(选填“是”或“否”)。
7．(2020百色第24题节选)胃酸过多的病人可服用含__氢氧化铝__(选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗。
8．(2015百色第24题节选)随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂。
“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是__氢氧化钠具有腐蚀性__；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__(用化学方程式表示)。
9．(2019百色第31题)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
解：设50 g石油样品中含有硫酸的质量为x。
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
98 112
x 100 g×5.6%
eq \f(98,112) ＝ eq \f(x,100 g×5.6%)
x＝4.9 g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为： eq \f(4.9 g,50 g) ×100%＝9.8%
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
课堂练习
1．下表是生活中几种常见物质的近似pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是( D )
2.(2020攀枝花中考)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
回答下列问题：
(1)炉具清洁剂的pH为__13__。
(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是__牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7__。
(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为__有气泡生成，溶液颜色由蓝色最终变为粉红色__。
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，导致消化不良。为缓解该症状，下列药剂中不适宜的是( B )
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．(2020黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( C )
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
5．(2020长春中考)根据下图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是__溶液由红色变为无色__。
(2)反应中，数目减少的离子是__H＋、OH－__(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__AC__。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
实验突破
1．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，如图一所示；用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况，如图二所示。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并__放出__(选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微观实质是__氢离子与氢氧根离子结合生成水分子__。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是__中和反应生成的氯化钠也可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以并不能证明溶液中是否含有HCl__。
Ⅱ.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂是__ACD__。
A．Fe B．CO C．CuO D．Na2CO3
Ⅲ.运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥(硫酸铵)，写出该反应的化学方程式：__2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O__。
2．某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。
【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已发生中和反应？
同学们设计了以下两种探究方案。
方案Ⅰ：取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到__溶液由无色变红色__时，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈__碱__(选填“酸”“中”或“碱”)性。
方案Ⅱ：利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象(如图2、图3所示)，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
(1)仪器A内盛装溶液的溶质是__HCl__(填化学式)。
(2)由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于__放热__(选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图2中，b点所对应的溶液中的溶质为__氯化钠、氢氧化钠__。
(4)结合图2，分析图3中V的数值最接近__12__(选填“6”“12”或“16”)。
【问题二】中和反应都没有明显现象吗？
小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验现象是__固体溶解，溶液由无色变成蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O__；小明确认有些中和反应有明显的实验现象。
课后专练
1．(2020南京中考)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4
B．苹果汁2.9～3.3
C．番茄汁4.0～4.4
D．鸡蛋清7.6～8.0
2．人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是( B )
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
3．(2020湘潭中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．KCl
C．CO(NH2)2 D．KNO3
4．(2020滨州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( D )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl、HCl__。
6．(2020恩施州中考)某工厂排出的废水的pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入( C )
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
7．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。
【实验探究】
(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论是__NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应__。
②从微观的角度分析，该反应的实质是__H＋和OH－反应生成H2O__。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：
【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是__稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象__。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”__BD__(填字母)。
A．铜片 B．pH试纸
C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2～2.4
4.0～4.4
10
pH
1
2
3
4
5
6
7
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
pH
8
9
10
11
12
13
14
颜色
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
_
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有 __产生
证明有NaCl生成
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
实验步骤
实验现象
实验结论
取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若__有气泡产生__
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2～2.4
4.0～4.4
10
pH
1
2
3
4
5
6
7
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
pH
8
9
10
11
12
13
14
颜色
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
__溶液由无色变成蓝色__
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有__白色晶体__产生
证明有NaCl生成
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
实验步骤
实验现象
实验结论
取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若__有气泡产生__
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
A.酱油pH＝4.5
B.牛奶pH＝6.5
C.鸡蛋清pH＝7.8
D.厨房清洁剂pH＝12.5
2．(2019百色第11题)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ ）
A.牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞溶液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
3．(2018百色第4题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（ ）
A．尿液(4.7～8.4) B．乳汁(6.6～7.6)
C．血浆(7.35～7.45) D．胃液(0.9～1.5)
4．(2016百色第17题)如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.西瓜pH＝5.8)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.芒果pH＝3.5))
eq \(\s\up7(),\s\d5(C.菠萝pH＝5.0)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.葡萄pH＝4.5))
5．(2020百色第24题节选)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH (选填“变大”或“变小”)。
6．(2019百色第23题节选)测量溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？ (选填“是”或“否”)。
7．(2020百色第24题节选)胃酸过多的病人可服用含_ _(选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗。
8．(2015百色第24题节选)随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂。
“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 _；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是_ (用化学方程式表示)。
9．(2019百色第31题)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
课堂练习
1．下表是生活中几种常见物质的近似pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
2.(2020攀枝花中考)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
回答下列问题：
(1)炉具清洁剂的pH为 。
(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。
(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为__ _。
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，导致消化不良。为缓解该症状，下列药剂中不适宜的是（ ）
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．(2020黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
5．(2020长春中考)根据下图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 _。
(2)反应中，数目减少的离子是 _(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
实验突破
1．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，如图一所示；用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况，如图二所示。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并
_(选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微观实质是 。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。
Ⅱ.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂
是 _。
A．Fe B．CO C．CuO D．Na2CO3
Ⅲ.运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥(硫酸铵)，写出该反应的化学方程式： 。
2．某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。
【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已发生中和反应？
同学们设计了以下两种探究方案。
方案Ⅰ：取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到_ _时，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈_ _(选填“酸”“中”或“碱”)性。
方案Ⅱ：利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象(如图2、图3所示)，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
(1)仪器A内盛装溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于_ (选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图2中，b点所对应的溶液中的溶质为 。
(4)结合图2，分析图3中V的数值最接近_ _(选填“6”“12”或“16”)。
【问题二】中和反应都没有明显现象吗？
小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验现象
是_ _，反应的化学方程式
为
课后专练
1．(2020南京中考)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4
B．苹果汁2.9～3.3
C．番茄汁4.0～4.4
D．鸡蛋清7.6～8.0
2．人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
3．(2020湘潭中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．KCl
C．CO(NH2)2 D．KNO3
4．(2020滨州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为__ 。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_ 色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显 _色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有_ 。
6．(2020恩施州中考)某工厂排出的废水的pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
7．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。
【实验探究】
(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论是 _。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因： (用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：
【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_ __(填字母)。
A．铜片 B．pH试纸
C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液
中和反应 pH
体验中考
1．(2020百色第14题)下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A.酱油pH＝4.5
B.牛奶pH＝6.5
C.鸡蛋清pH＝7.8
D.厨房清洁剂pH＝12.5
2．(2019百色第11题)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是( D )
A.牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞溶液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
3．(2018百色第4题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是( C )
A．尿液(4.7～8.4) B．乳汁(6.6～7.6)
C．血浆(7.35～7.45) D．胃液(0.9～1.5)
4．(2016百色第17题)如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( B )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.西瓜pH＝5.8)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.芒果pH＝3.5))
eq \(\s\up7(),\s\d5(C.菠萝pH＝5.0)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.葡萄pH＝4.5))
5．(2020百色第24题节选)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH__变小__(选填“变大”或“变小”)。
6．(2019百色第23题节选)测量溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿？__否__(选填“是”或“否”)。
7．(2020百色第24题节选)胃酸过多的病人可服用含__氢氧化铝__(选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗。
8．(2015百色第24题节选)随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂。
“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是__氢氧化钠具有腐蚀性__；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__(用化学方程式表示)。
9．(2019百色第31题)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
解：设50 g石油样品中含有硫酸的质量为x。
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
98 112
x 100 g×5.6%
eq \f(98,112) ＝ eq \f(x,100 g×5.6%)
x＝4.9 g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为： eq \f(4.9 g,50 g) ×100%＝9.8%
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
课堂练习
1．下表是生活中几种常见物质的近似pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是( D )
2.(2020攀枝花中考)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
回答下列问题：
(1)炉具清洁剂的pH为__13__。
(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是__牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7__。
(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为__有气泡生成，溶液颜色由蓝色最终变为粉红色__。
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，导致消化不良。为缓解该症状，下列药剂中不适宜的是( B )
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．(2020黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( C )
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
5．(2020长春中考)根据下图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是__溶液由红色变为无色__。
(2)反应中，数目减少的离子是__H＋、OH－__(填离子符号)。
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__AC__。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
实验突破
1．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，如图一所示；用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况，如图二所示。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并__放出__(选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微观实质是__氢离子与氢氧根离子结合生成水分子__。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是__中和反应生成的氯化钠也可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以并不能证明溶液中是否含有HCl__。
Ⅱ.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂是__ACD__。
A．Fe B．CO C．CuO D．Na2CO3
Ⅲ.运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥(硫酸铵)，写出该反应的化学方程式：__2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O__。
2．某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。
【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已发生中和反应？
同学们设计了以下两种探究方案。
方案Ⅰ：取少量稀盐酸于试管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，当观察到__溶液由无色变红色__时，证明两者发生了化学反应，此时的溶液呈__碱__(选填“酸”“中”或“碱”)性。
方案Ⅱ：利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象(如图2、图3所示)，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。
(1)仪器A内盛装溶液的溶质是__HCl__(填化学式)。
(2)由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于__放热__(选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图2中，b点所对应的溶液中的溶质为__氯化钠、氢氧化钠__。
(4)结合图2，分析图3中V的数值最接近__12__(选填“6”“12”或“16”)。
【问题二】中和反应都没有明显现象吗？
小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验现象是__固体溶解，溶液由无色变成蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O__；小明确认有些中和反应有明显的实验现象。
课后专练
1．(2020南京中考)一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁2.2～2.4
B．苹果汁2.9～3.3
C．番茄汁4.0～4.4
D．鸡蛋清7.6～8.0
2．人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是( B )
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
3．(2020湘潭中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．KCl
C．CO(NH2)2 D．KNO3
4．(2020滨州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( D )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
(1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl、HCl__。
6．(2020恩施州中考)某工厂排出的废水的pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入( C )
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
7．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。
【实验探究】
(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论是__NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应__。
②从微观的角度分析，该反应的实质是__H＋和OH－反应生成H2O__。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：
【实验反思】
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是__稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象__。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”__BD__(填字母)。
A．铜片 B．pH试纸
C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2～2.4
4.0～4.4
10
pH
1
2
3
4
5
6
7
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
pH
8
9
10
11
12
13
14
颜色
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
_
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有 __产生
证明有NaCl生成
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
实验步骤
实验现象
实验结论
取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若__有气泡产生__
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2～2.4
4.0～4.4
10
pH
1
2
3
4
5
6
7
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
pH
8
9
10
11
12
13
14
颜色
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
__溶液由无色变成蓝色__
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有__白色晶体__产生
证明有NaCl生成
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
实验步骤
实验现象
实验结论
取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若__有气泡产生__
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
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