新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷一

这是一份新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷一，共9页。试卷主要包含了5 Cu 64 Zn 65， MnO2固体 分液漏斗等内容，欢迎下载使用。

1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．PM2.5是形成雾霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是( )。
A.1 ml该有机物完全燃烧需要4 ml O2
B.该有机物与 HCOOCHCH2互为同分异构体
C.该有机物的二氯代物有3种
D.该有机物中所有原子均处于同一平面内
7．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 ml O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．1 L 1 ml·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期元素中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素中的两种组成的最简单二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01 ml·L-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性
11.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )。
12．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是( )
A．b极是负极
B．a极电极反应式为H2－2e－===2H＋
C．当装置中有1 ml电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L气体
D．电池总反应式为2H2＋O2===2H2O
13.向x mL 0.01 ml·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．x＝20
B．b点时溶液的pOH＝pH
C．c点对应的溶液中：c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26.重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备,同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示:
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
图1
请回答下列问题:
(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为 。
(2)煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,还含有 (填化学式)。
(3)调节溶液的pH所选的试剂为 (填名称)。
(4)操作a的实验步骤为 。
(5)加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式: 。
(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。
图2
①写出电极b的电极反应式: 。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为 。
(7)根据有关国家标准,含Cr的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 ml·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]沉淀,再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于 ml·L-1 ,废水才能达到国家排放标准。
27．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30%H2O2溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
________________________________________________________________________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是
________________________________________________________________________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列________(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2＋6OH－===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)加入适量Na2S时除获得沉淀外，还生成一种有臭鸡蛋气味的气体，产生该气体的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)“氧化”时需保持滤液在40 ℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40 ℃的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
Fe2＋被氧化的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Fe2＋也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法正确的是________(填字母)。
a．FeOOH中铁为＋2价
b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因不同
c．氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 ml NaClO3失去的电子数为5NA
d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8
(3)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是________________________________________________________________________。
(4)某实验小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图所示：
①已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留的c(Ni2＋)≤2×10－5 ml·L－1，调节pH的范围________。
②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________________________________________________________________。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3的反应如下:
(1)基态Zn2+核外电子排布式为 。
(2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)1 ml苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为 。
(4)硼酸是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1 ml H3BO3晶体中有 ml氢键。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
2­氨基­3­氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
(1) 分子中不同化学环境的氢原子共有______种，
共面原子数目最多为________个。
(2)B的名称为________________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式____________。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位
b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出⑥的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
该步反应的主要目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出⑧的反应试剂和条件：
________________________________________________________________________；
F中含氧官能团的名称为
________________________________________________________________________。
(6)在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
参考答案
26 (1)4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
(2)Na2SiO3、NaAlO2
(3)稀硫酸
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)23H2O+6S2-+ 8Cr8Cr(OH)3↓+3S2+22OH-
(6)①2H2O-4e-O2↑+4H+ ②(2-n)×100%
(7)2.4×10-4
27.(1) MnO2固体 分液漏斗
(2)O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O
(3)酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验
(4) AD
(5)向上述未变蓝的溶液中滴入0.1 ml/L H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误
28.(1)S2－＋2H＋===H2S↑
(2)减少过氧化氢的分解 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O bd
(3)静置，取少量上层清液于一小试管中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
(4)①pH≥9 ②4Ni(OH)2＋O2eq \(=====,\s\up15(△))4NiOOH＋2H2O
解析：(1)电镀废渣经过量酸处理后得到的溶液中含有大量H＋，加入Na2S后发生反应：S2－＋2H＋===H2S↑，生成具有臭鸡蛋味的H2S气体。
(2)氧化阶段温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失；氧化阶段发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。FeOOH中铁为＋3价；pH过低会将生成的黄钠铁矾溶解，pH过高则不会生成黄钠铁矾；氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 ml NaClO3得到的电子数为6NA；工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，结合题图可知此时溶液的pH约为1.2～1.8，故本题选bd。
(4)①欲使NiSO4溶液中残留的c(Ni2＋)≤2×10－5 ml·L－1，根据Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝2×10－15，则需使c(OH－)≥ eq \r(\f(2×10－15,2×10－5)) ml·L－1＝10－5 ml·L－1，故调节pH的范围是pH≥9。②在空气中加热Ni(OH)2生成NiOOH，发生反应的化学方程式为4Ni(OH)2＋O2eq \(=====,\s\up15(△))4NiOOH＋2H2O。
35.(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}
(2)sp2、sp3
(3)18NA
(4)3
36.(1)4 13
(2)2­硝基甲苯或邻硝基甲苯
(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)
(4)
保护氨基
(5)Cl2、FeCl3催化剂(或Cl2、Fe作催化剂) 羧基
(6)
选项
实验操作、现象
结论
A
常温下,用pH计测得0.1 ml·L-1 NaA溶液的pH小于0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH
酸性:HA>H2CO3
B
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,上层为橙色
裂化汽油可以萃取溴
C
将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色
SO2是酸性氧化物,且具有漂白性
D
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
溶液中存在:I2 + I-
操作
现象
甲
向Ⅰ的锥形瓶中加入________，向Ⅰ的________中加入30% H2O2溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞
Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 ml/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
7
8
9
10
11
12
13
D
D
A
C
D
D
D