化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课时练习

这是一份化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课时练习，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列关于氯气的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．下列说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
2．将30mL 0.5ml/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.03ml/L B．0.3ml/L C．0.05ml/L D．0.04ml/L
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．只含Na+
B．一定含Na+，可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．可能含有Na+，可能还含有K+
4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤
5．现有25mL 2ml·L−1 Na2CO3和75mL 1ml·L−1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况
A．均为0.84L B．均为0.56L C．①＞② D．②＞①
6．把过氧化钠投入含有HCOeq \\al(−,3)、Cl−、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是
A．HCOeq \\al(−,3) B．Cl− C．Mg2+ D．Na+
7．下列关于氯气的叙述正确的是
A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
C．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5ml/L的K2SO4溶液中，含有SOeq \\al(2−,4)个数为0.5NA
C．常温常压下，16g O2含有的氧原子数为NA
D．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L
9．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SOeq \\al(2−,4)的物质的量浓度是
A．ml·L−1B．ml·L−1
C．ml·L−1D．ml·L−1
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
不定项选择题（共5小题，每小题4分）
11．配制100mL 1.00ml / L NaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是
A． B． C． D．
12．下列离子方程式中正确的是
A．金属钠与水反应：
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：
C．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：
D．实验室用与浓盐酸反应制取氯气：
13．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
14．向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为
A．小于0.2mlB．等于0.2ml
C．在0.2ml和0.4ml之间D．等于0.4ml
15．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已略去），下列说法正确的是
A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
B．若溶液Y为FeCl2溶液，则可现察到广口瓶中溶液变为红褐色的实验现象
C．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性
D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，能证明氧化性：Br2>I2
三、非选择题（共5小题，60分）
16．填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____ml；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SOeq \\al(2−,4)的物质的量是_______ml，该溶液中Na2SO4的质量为____g。
（2）______ml H2O中含有的氧原子数与1.5ml CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则C的摩尔质量为____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
17．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为________，B→C反应的化学方程式为_______________________。A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______________________________。(若不能，此空不填)
18．纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：
（1）流程Ⅰ的反应是___反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a．Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；b．Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，a步的反应化学方程式为 。
Ⅱ．19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Slvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：
（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是 。
（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有 。（写出一条即可）
Ⅲ．1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。
（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在___（填温度范围）下析出NH4Cl。
表1不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）
19．氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。
①装置C、D、G中盛装的试剂分别为______、______、______。
②该实验可得出氯气具有的化学性质是______，______。(写2条)
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅰ的化学方程式为
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是______，若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为______。
(3)氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用
3.保质期为一年。
用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气______。
②需“密闭保存”的原因______。
20．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm−3)配制成1ml·L−1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用规格为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____(填字母)。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
D．定容时眼睛一直仰视刻度线
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
高一上学期第二章训练卷
化学答案（一）
1.【答案】B
【解析】切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
2.【答案】A
【解析】将30 mL 0.5ml/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为，答案选A。
3.【答案】B
【解析】钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+，不能确定是否含K+。
4.【答案】D
【解析】①Na2O2与水反应不是化合反应，故①错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能，故④正确；⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；答案选D。
5.【答案】C
【解析】①到盐酸中，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10−3×2ml=5×10−2ml，盐酸的物质的量为75×10－3×1ml=7.5×10－2ml，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05ml，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2ml，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，答案选C。
6.【答案】B
【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH−+O2↑，2OH−+Mg2+===Mg(OH)2↓，HCOeq \\al(−,3)+OH−=H2O+COeq \\al(2−,3)，溶液中离子数目减少的为HCOeq \\al(−,3)、Mg2+，增加的为Na+，不变的为Cl−。
7.【答案】B
【解析】A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；C．氯水是混合物，C错误；D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸杀灭细菌，D错误；答案选B。
8.【答案】C
【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，A项错误；B．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5ml/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SOeq \\al(2−,4)个数，B项错误；C．常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5ml，含有的氧原子数为NA，C项正确；D．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/ml，则通常状况下，NA个SO2分子占有的体积也不是22.4L，D项错误；答案选C。
9.【答案】A
【解析】ag Al3+的物质的量为，故溶液中Al3+的物质的量为=，根据电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)，故溶液中SOeq \\al(2−,4)的物质的量为：，取溶液稀释到3VmL，则稀释后溶液中SOeq \\al(2−,4)的物质的量浓度为：。
10.【答案】D
【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
11.【答案】A
【解析】定容操作中，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，胶头滴管需垂直悬于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸馏水，眼睛要平视凹液面最低处，直至与刻度线相平，故选A。
12.【答案】BD
【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为：，该反应中得失电子数应相等、电荷应守恒，A错误；B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液，得到硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确；C．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合，石灰水因为少量，故钙离子和氢氧根离子均完全参加反应，故离子方程式为：，C错误；D．实验室用与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸完全电离，故离子方程式为：，D正确；答案选BD。
13.【答案】BC
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3eq \(====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误；C．Na2O2中阴离子为Oeq \\al(2−,2)，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；D．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确；故选BC。
14.【答案】B
【解析】8.7g MnO2的物质的量为，根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)eq \(====,\s\up7(△))MnCl2
+Cl2↑+2H2O，1ml MnO2参与反应消耗4ml HCl，其中氯的化合价升高的HCl只有2ml。浓盐酸是过量的，因此MnO2完全消耗掉，则0.1ml MnO2完全反应，被氧化的HCl有0.2ml，B符合题意；答案选B。
15.【答案】AC
【解析】A．若溶液Y为KI淀粉溶液，发生反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘单质遇淀粉变蓝，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象，A说法正确；B．氯气与氯化亚铁反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液的颜色慢慢变深，由浅绿色变成黄棕色，B说法错误；C．Cl2与NaOH溶液的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既有升高，又有降低，则既体现其氧化性又体现其还原性，C说法正确；D．若溶液Y为NaBr溶液，发生反应Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，但是Cl2可能过量，过量的Cl2将KI氧化为I2，溶液变为蓝色，故不能证明氧化性：Br2>I2，D说法错误；答案为AC。
16.【答案】（1）0.5 0.25 35.5
（2）3
（3）17∶16
（4）106g·ml－1
（5）H++OH−=H2O Ba2++SOeq \\al(2−,4)=BaSO4↓
【解析】(1)n(H)==1ml，所以n(H2O)==0.5ml，n(Na+)==0.5ml，所以n(SOeq \\al(2−,4))=n(Na+)=0.25ml，n(Na2SO4)=n(SOeq \\al(2−,4))=0.25ml，所以m(Na2SO4)=0.25ml×142g/ml
=35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；(2)1.5ml CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5ml×2=3ml，则与1.5ml CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3ml，故答案为：3；(3)m(NH3)∶m(CH4)==17∶16，故答案为：17∶16；(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04ml，则C的摩尔质量==106g·ml－1，故答案为：106g·ml－1；(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH−=H2O；②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SOeq \\al(2−,4)=BaSO4↓。
17.【答案】(1)Na2O 2Na+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2O2
(2)CO2 2CO+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2 能 C+CO2eq \(====,\s\up7(△))2CO
【解析】(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C+CO2eq \(====,\s\up7(△))2CO。
18.【答案】（1）非氧化还原 Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
NH3与水反应使溶液显碱性，增大CO2的溶解量和HCOeq \\al(−,3)的浓度
原料利用充分、成本较低、对设备腐蚀小
0～10℃
【解析】（1）流程Ⅰ利用高沸点酸制挥发性酸原理，氯化钠与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢，反应中没有化合价变化，属于非氧化还原反应；a步的反应为硫酸钠与碳在1000℃条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应是化学方程式为Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；（2）氨气的溶解度大于二氧化碳，先通入氨气，氨气与水反应使溶液显碱性，能够增大二氧化碳的溶解量，增大碳酸氢根离子的浓度，便于碳酸氢钠晶体析出；（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有原料利用充分、成本较低、对设备腐蚀小；（4）由题给溶解度可知，0～10℃ NH4Cl低温下溶解度比较小，有利于NH4Cl晶体析出，以防止析出其他晶体，故答案为：0～10℃。
19.【答案】（1）饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 氧化性、能与氢氧化钠反应
（2）2HCl+CuOH2O+CuCl2 HCl和O2 1ml
（3）ClO−+2H++Cl−＝H2O+Cl2↑ ClO−+CO2+H2O=HCOeq \\al(−,3)+HClO
【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢、水，然后通过干燥有色布条验证氯气是否具有漂白性，通过F装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，易与氢氧化钠溶液反应，G装置用氢氧化钠溶液吸收尾气；(1)①根据分析，装置C、D盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢、水，G中盛装的试剂为氢氧化钠溶液吸收尾气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；氢氧化钠；②F装置中生成棕黄色的烟，说明氯气具有强氧化性，G装置用氢氧化钠溶液吸收尾气，说明氯气有毒，易与氢氧化钠反应，则该实验可得出氯气具有的化学性质氧化性、能与氢氧化钠反应，故答案为：氧化性；能与氢氧化钠反应；(2)①地康法制氯气，反应Ⅰ是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，化学方程式为2HCl+CuOH2O+CuCl2；②地康法制氯气，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应II中氯化铜与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，则总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2，所以该方法制取氯气，主要消耗的原料是HCl；氯元素化合价由-1升高为0，生成1ml氯气反应转移2ml电子，则若要制得标准状况下氯气11.2L，则反应中转移电子的物质的量为×2=1ml；故答案为：HCl；1ml；(3)①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O；②需要密封保存，原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应，生成的次氯酸易分解而变质，HClO的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，反应只生成碳酸氢根，不生成碳酸根，离子方程式：ClO−+CO2+H2O=HCOeq \\al(−,3)+HClO。
20.【答案】(1)250
(2)21.6 C
(3)③①④②
(4)B
【解析】(2)c(HCl)＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000 mL×1.16g·mL−1×36.5%,36.5g·ml−1×1 L)＝11.6ml·L−1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6ml·L−1×V(HCl)＝250mL×1ml·L−1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25mL的量筒量取。(4)A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。