2022高考化学专题复习 专题五 物质结构 元素周期表 第1讲　原子结构　化学键学案

这是一份2022高考化学专题复习 专题五 物质结构 元素周期表 第1讲　原子结构　化学键学案，共26页。学案主要包含了原子结构与核素，核外电子排布和等电子微粒，化学键，描述粒子结构的化学用语等内容，欢迎下载使用。

一、原子结构与核素、同位素
1.原子结构
(1)原子的构成
(2)微粒之间的关系
a.原子中:质子数(Z)=核电荷数=④ 核外电子数 ;
b.质量数(A)=⑤ 质子数 (Z)+⑥ 中子数 (N);
c.阳离子的核外电子数=质子数-⑦ 阳离子所带的电荷数 ;
d.阴离子的核外电子数=质子数+⑧ 阴离子所带的电荷数 。
(3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量
a.原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C质量的⑨ 1/12 的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。
b.元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。
2.元素、核素、同位素
(1)“三素”概念的辨析
(2)同位素的“六同”“三不同”
(3)氢元素的三种核素
11H:名称为 氕 ,不含中子;
12H:用字母 D 表示,名称为 氘 或重氢;
13H:用字母 T 表示,名称为 氚 或超重氢。
(4)几种重要的核素
二、核外电子排布和等电子微粒
1.核外电子排布规律
2.原(离)子结构示意图
3.核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易 失去 电子,形成阳离子,表现出 还原 性,在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易 得到 电子,活泼非金属原子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。
三、化学键
1.化学键
(1)概念:使 离子或原子相结合 的作用力。

(2)分类
2.离子键与共价键的比较
3.离子化合物与共价化合物
4.化学键与物质的变化
(1)化学反应的本质:反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子, 离子键 被破坏。
(3)共价化合物的溶解过程
a.有些共价化合物溶于水后,能与水反应,发生电离,其分子内共价键被破坏,如 NH3、SO2 等。
b.有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破坏,如 HCl、H2SO4 等。
c.有些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如 CH3CH2OH 等。
(4)单质的溶解过程
有些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的 共价键 被破坏,如Cl2等。
四、描述粒子结构的化学用语
1.化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”
2.电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“ × ”来代表原子的 最外层电子 (价电子)的式子。
(2)电子式的书写
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“ ”连接,相同的原子或离子不合并。
如NaCl: 。
(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“ ”连接,相同的原子可以合并。
如HCl: 。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)同种元素可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类( )
(2)质量数是指忽略电子的质量,将原子核中所有的质子和中子的质量加和所得的数值( )
(3)816O2和 818O2互为同位素( )
(4)最外层有1个电子的原子一定是金属原子( )
(5)核外电子首先占据能量较高的电子层( )
(6)两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素( )
(7)离子化合物中一定含离子键,一定不含共价键( )
(8)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中( )
(9)硫离子的电子式: ( )
(10)乙酸的球棍模型:( )
答案 (1)√ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9)√ (10)✕
2.用符号A(质子数)、B(中子数)、C(核外电子数)、D(最外层电子数)填写下列各空。
(1)原子种类由 决定。
(2)元素种类由 决定。
(3)相对原子质量由 决定。
(4)核电荷数由 决定。
(5)元素的化合价主要由 决定。
(6)元素的化学性质主要由 决定。
答案 (1)AB (2)A (3)AB (4)A (5)D (6)D
3.有以下9种物质,请用物质的序号填空:
①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3
(1)不存在化学键的是 。
(2)只存在共价键的是 。
(3)只存在离子键的是 。
(4)既存在离子键又存在共价键的是 。
(5)属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 。
答案 (1)① (2)②③④⑨ (3)⑤ (4)⑥⑦⑧ (5)⑤⑥⑦⑧ ②④⑨
4.按下列要求填空。
(1)原子核内有10个质子的原子符号 ;有10个电子的多核阳离子符号 ;L层电子数是M层电子数的2倍的原子符号 。
(2)用电子式表示物质Na2S、CO2的形成过程。
①Na2S: 。
②CO2: 。
答案 (1)Ne NH4+等 Si
(2)①
②
考点一 原子结构与核素、同位素
◆典例探究
例 与等物质的量的OH-具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A.H2O B.F C.Na+ D.NH2-
答案 D 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中质子数是9,电子数是10。一个H2O分子中质子数是10,电子数是10,和一个氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,A不符合题意;一个F原子中质子数是9,电子数是9,和一个氢氧根离子中质子数相同,电子数不同,B不符合题意;一个Na+中质子数是11,电子数是10,和一个氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,C不符合题意;一个NH2-中质子数是9,电子数是10,和一个氢氧根离子中质子数相同,电子数相同,D符合题意。
名师点拨
寻找10电子和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒:
名师点拨
(2)18电子微粒:
◆题组训练
题组一 原子中微粒之间的关系
1.(2020江西赣州模拟)53131I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 53131I的含量来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53131I的叙述中错误的是( )
A.53131I的化学性质与 53127I几乎相同
B.53131I的原子序数为53
C.53131I的原子核外电子数为78
D.53131I的原子核内中子数大于质子数
答案 C 同位素化学性质几乎相同,A正确;53131I的原子序数为53,核外电子数为53,B正确,C错误;53131I的中子数为78,大于质子数,D正确。
2.(2020福建福州月考)X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )
A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
答案 D 4种离子的电子层结构相同,说明a-m=b-n=c+n=d+m。比较a与c得a-c=n+m,A项错误;比较a与b得a-b=m-n,B项错误;比较c与d得c-d=m-n,C项错误;比较b与d得b-d=n+m,D项正确。
题组二 元素、核素、同位素、同素异形体
3.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中重要的超导材料,下列关于 3989Y的说法正确的是( )
A.3989Y的质子数与中子数之差为50
B.3989Y和 3990Y为同位素
C.3989Y和 3990Y的核外电子数不相等
D.3989Y和 3990Y是钇元素的两种不同的核素,具有不同的化学性质
答案 B 3989Y的中子数=89-39=50,质子数与中子数之差为50-39=11,故A错误;3989Y和 3990Y是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素,属于同位素,故B正确;3989Y和 3990Y质子数相同,核外电子数相同,最外层电子数相同,两者的化学性质几乎相同,故C、D错误。
4.下列对各物质间关系的描述准确的是( )
A.Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体
B.氕、氘、氚属于同一种元素
C.金刚石和石墨是两种不同的核素
D.614C和 613C、I2和I-都属于同位素
答案 B Na2O2和Na2O是组成元素相同的两种物质,红磷和白磷属于同素异形体,A错误;氕、氘、氚中的质子数相同,属于同一种元素,B正确;金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,C错误;614C和 613C属于同位素,I2和I-是两种不同的粒子,D错误。
题组三 核外电子排布和等电子微粒
5.(2020贵州贵阳月考)下列有关短周期元素原子的说法正确的是( )
A.当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8个
B.原子最外层上的电子数小于4时,电子数越大,还原性越强
C.原子核外电子中,最外层上的电子能量最高
D.当最外层上的电子数变为4时即达稳定结构
答案 C A项,原子形成简单离子,其最外层上的电子数不可能超过8,错误;B项,原子最外层上的电子数小于4时,电子数越大,还原性越弱,错误;C项,原子核外电子离核越远,能量越高,正确;D项,最外层上的电子数为2或8时即达稳定结构,错误。
6.(2020安徽芜湖月考)某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
A.X可能是金属元素
B.由X形成的含氧酸均为强酸
C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D.X的气态氢化物一定极易溶于水
答案 D 由原子的最外层电子数不超过8可以推知n≤4.5,当n=4时,X为Cl元素;当n=3时,X为N元素;当n=2时,电子层数为1,最外层电子数为0,不存在;当n=1时,不符合题意。X为N或Cl元素,为非金属元素,A错误;由X形成的含氧酸不一定是强酸,如HClO为弱酸,B错误;Cl元素能形成KClO4,C错误;元素X的气态氢化物为NH3或HCl,都极易溶于水,D正确。
考点二 化学键
◆典例探究
例 (2020山东济南阶段性考试)下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.Na2O溶于水 B.碳酸钠溶于盐酸
C.酒精溶于水 D.电解MgCl2
答案 B 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,发生了化学反应,破坏了离子键和共价键,B正确。
名师点拨
化学键与化学变化的关系
(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。
(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等过程中只有化学键的断裂,没有化学键的形成;从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂但有化学键的形成,这些过程中均未发生化学变化。
◆题组训练
题组一 离子化合物和共价化合物
1.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键
B.单质分子均不存在化学键
C.含有共价键的分子一定是共价化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案 A H2、O2等单质分子中均存在共价键,故B、C项错误;某些离子化合物(如NaOH)也含有共价键,D项错误。
2.(2020山西长治摸底考)下表中相关物质的信息均正确的一项是( )
答案 B H2O2是共价化合物,既存在非极性共价键,又存在极性共价键,A错误;NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和Cl原子之间存在共价键,次氯酸钠具有强氧化性可以使蛋白质变性,所以可以用于消毒,B正确;氨气中只含共价键,能被直接氧化成NO,C错误;碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键,碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,HCO3-与铝离子相互促进水解生成二氧化碳,用于泡沫灭火器灭火,D错误。
题组二 化学键与物质的变化
3.(2020湖南长沙联考)下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
答案 D 碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,故A不符合题意;溴蒸气被木炭吸附,是分子间作用力被破坏,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,故B不符合题意;酒精为非电解质,溶于水后,在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,故C不符合题意;HCl气体溶于水,发生电离,共价键被破坏,故D符合题意。
4.(2020湖南株洲月考)一些科研工作者获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.相同条件下N4气体比N2密度大
B.N4分子中只含有共价键
C.1mlN4分子所含共价键数为6NA
D.N4发生化学反应需要破坏离子键
答案 D A项,相同条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以相同条件下N4气体比N2密度大,正确;B项,N4分子中只有氮原子之间形成的共价键,正确;C项,由题图中N4分子结构可知,一个分子中含有6个共价键,所以1mlN4分子所含共价键数为6NA,正确;D项,N4分子中只有共价键,所以发生化学反应需要破坏的是共价键,错误。
考点三 描述粒子结构的化学用语
◆典例探究
例 下列分子中,所有原子最外层均为8电子结构的是( )
A.BeCl2 B.H2O C.BF3 D.CO2
答案 D BeCl2中,Be元素化合价+其最外层电子数=2+2=4,不满足8电子结构,A不符合题意;H2O中H元素最外层最多有2个电子,不满足8电子结构,B不符合题意;BF3中,B元素化合价+其最外层电子数=3+3=6,不满足8电子结构,C不符合题意。
名师点拨
8电子结构的判断方法
方法一:经验规律法
最外层电子数+|化合价|=8的原子满足8电子结构。
方法二:试写电子式法
通过书写电子式观察原子最外层是否为8电子结构。
◆题组训练
题组一 化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”
1.(2020山东高三三模)火药制备是我国古代闻名的化学工艺,反应原理为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.K+的结构示意图:
B.K2S的电子式:
C.CO2的结构式:
D.16O2与18O3互为同位素
答案 C K+的结构示意图为,故A错误;K2S结构中K+与S2-形成离子键,其电子式为,故B错误;CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对,其结构式为,故C正确;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,则同位素的对象为原子,而16O2与18O3均为单质,故D错误。
2.(2020全国高三模拟)下列用电子式表示共价化合物的形成过程中正确的是( )
答案 D 氯化氢属于共价化合物,氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对,用电子式表示其形成过程为,A错误;溴化钠为离子化合物,钠离子与溴离子通过离子键结合,用电子式表示其形成过程为,B错误;氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁,其形成过程为,C错误;O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳,其形成过程为,D正确。
题组二 “8e-”结构微粒
3.(2020江西上饶月考)下列分子中,不满足所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A.Cl2O B.BCl3 C.NCl3 D.SiF4
答案 B
1.(2020课标Ⅰ,10,6分)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.CH3COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH3OH+COCH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH+HICH3I+H2O
答案 C A项,由[]-和+H2OCH3CO2H+HI可知CH3COI为反应中间体,正确。B项,根据图示,找出箭头和箭尾,从反应物CH3OH开始,中间引入CO,最后生成CH3CO2H,正确。C项,根据图示可以看出[]-与CH3I反应转化为[]-,Rh成键数目发生了变化,错误。D项,由题图中的物质转化关系可知该过程中存在反应CH3OH+HICH3I+H2O,正确。
2.(2020江苏单科,2,2分)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A.中子数为9的氮原子:79N
B.N2分子的电子式:N︙︙N
C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图:
答案 C A项,中子数为9的氮原子表示为 716N,错误;B项,N2分子的电子式为,错误;C项,1个Cl2分子中只存在一对共用电子对,其结构式为Cl—Cl,正确;D项,Cl-的结构示意图为,错误。
3.(2020浙江7月选考,5,2分)下列表示不正确的是( )
A.乙烯的结构式:
B.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
C.2-甲基丁烷的键线式:
D.甲基的电子式:
答案 B 甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3,故选B。
4.(2020浙江7月选考,7,2分)下列说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl是两种不同的元素
B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物
D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
答案 D A项,35Cl和37Cl同属于氯元素,错误;B项,单晶硅和石英(SiO2)不属于同素异形体,错误;C项,HCOOH和HOCH2CHO所含官能团种类不同,不互为同系物,错误;D项,H与Na属于第ⅠA族元素,正确。
A组 基础达标
1.(2020江苏无锡月考)下列化学微粒可以代表一个分子的是( )
A. B.
C.64Cu D.
答案 D x=2,质子数为16,核外电子数为18,故为硫离子,A错误;是铵根离子,B错误;64Cu是铜元素的一种核素,C错误;是水分子,D正确。
2.同种元素的不同核素互为同位素,下列各组中互为同位素的是( )
A.D和T B.40Ca和40Ar
C.H2O和H2O2 D.O2和O3
答案 A D和T质子数相同、中子数不同,为同种元素的不同核素,互为同位素,A正确;40Ca和40Ar质子数不同,为不同种元素,B错误;H2O和H2O2是不同的化合物,同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子,C错误;O2和O3是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,D错误。
3.(2020广东梅州月考)第112号元素的质量数为277。关于该元素的下列叙述中正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为122,核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比约为277∶12
答案 D 题给原子的中子数为277-112=165,A、B项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,C项错误,D项正确。
4.(2020广西桂林质检)下列用电子式表示化合物的形成过程中正确的是( )
答案 D A项,O原子最外层有6个电子,其电子式应为,错误;B项,K2S是离子化合物,其电子式为,错误;C项,HCl是共价化合物,其电子式为,错误。
5.(2020内蒙古赤峰月考)现有下列几组粒子:①N2、CO、C2H2;②NH4+、H3O+、OH-;③C22-、O22-、CN-;④PO43-、SO42-、ClO4-。对上述四组粒子归类正确的是( )
A.质子数相等,电子数和原子数不相等:①
B.质子数和电子数相等,原子数不相等:②
C.电子数相等,质子数和原子数不相等:③
D.原子数和电子数相等,质子数不相等:④
答案 D N2、CO、C2H2的质子数、电子数相等,原子数不完全相等,A错误;NH4+、H3O+、OH-的电子数相等,质子数和原子数不完全相等,B错误;C22-、O22-、CN-的原子数相等,电子数和质子数不完全相等,C错误;PO43-、SO42-、ClO4-的原子数和电子数相等,质子数不相等,D正确。
6.(2020福建三明月考)下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金属性:S>C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤
答案 C 离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键,如Na2O2,①正确;元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,②正确;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物,③正确;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐为离子化合物,④错误;熔融状态能导电说明化合物中含有自由移动的离子,故该化合物是离子化合物,⑤正确;由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,⑥错误;综上所述,①②③⑤正确,故C正确。
7.(2020浙江高三月考)下列说法正确的是( )
A.二氧化硅、金刚石中只存在共价键,都是共价化合物
B.CCl4和NaCl两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.NH3溶于水,既有共价键的断裂,也有共价键和离子键的形成
D.醋酸钠溶于水,破坏了离子键和共价键
答案 D 金刚石是共价单质,A错误;NaCl是离子化合物,以钠离子和氯离子形式结合,不存在分子,B错误;NH3溶于水生成一水合氨,未形成离子键,C错误;醋酸钠溶于水发生电离得到钠离子和醋酸根离子,破坏了离子键,醋酸根离子水解破坏水中的共价键,D正确。
8.(2020河南驻马店月考)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.CaO+3CCaC2+CO↑
C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
答案 C NH4ClNH3↑+HCl↑,反应物中有离子键的断裂,生成物中只有极性共价键的生成,故A错误;CaO+3CCaC2+CO↑,反应物中有离子键的断裂,生成物中有离子键和极性共价键的生成,故B错误;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物,CO2中含有极性共价键,O2中含有非极性键,该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,故C正确;2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应物中有离子键和非极性共价键的断裂,生成物中有离子键和极性共价键的生成,故D错误。
9.(2020福建高三二模)管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气,发生反应:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.NH3的电子式为
B.每转移3NA电子时,消耗Cl2的体积为33.6L
C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与形成
D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
答案 D NH3的电子式为,A错误;根据反应方程式可知,每消耗3mlCl2转移电子数为6NA,则转移3NA电子时,在标准状况下消耗Cl2的体积为33.6L,但题中未标注是标准状况,B错误;该反应中存在氯氯共价键的断裂,铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成,但不存在离子键的断裂,C错误;若氯气管道泄漏,浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵,可观察到有白烟生成,D正确。
10.已知某粒子的结构示意图为。
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 。
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式: 。
答案 (1)原子
(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)
(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
解析 (1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。(2)当y=8时,为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y=3时粒子为铝原子,y=7时粒子为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。
11.(2020北京大兴段考)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示。
(1)N2的电子式: 。
(2)Li3N中含有的化学键类型是 。
(3)热稳定性:NH3 (填“>”或“