2022届高三化学一轮复习-第八章 第27讲 盐类水解 课时精练

这是一份2022届高三化学一轮复习-第八章 第27讲 盐类水解 课时精练，共12页。试卷主要包含了下列事实与盐类水解无关的是，漂白粉在溶液中存在下列平衡，已知 pOH＝－lgc等内容，欢迎下载使用。
1．下列事实与盐类水解无关的是( )
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
2．向三份0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
3．25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是( )
A．0.2 ml·L－1的CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比
B．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NHeq \\al(＋,4))与c(SOeq \\al(2－,4))之比
C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比
D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比
4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是( )
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
5．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，eq \f(cHS－,cS2－)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是( )
7．已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
8．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ①
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量NaOH溶液，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)
9．已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度较小
B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，c(F－)＋c(OH－)>c(CN－)＋c(OH－)
D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq \\al(2－,3)
10．已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20 mL 0.1 ml·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大
C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)
D．a、b、c 三点对应 NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
11．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq \f(cH＋,cOH－)。室温下实验室中用0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
12．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是( )
A．NH4F溶液中lgeq \f(cOH－,cH＋)＞0
B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11
D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(F－)＋c(Cl－)
13．常温下，在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 ml·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线a表示H2CO3的变化曲线 B．H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11时，c(HCOeq \\al(－,3))>c(Cl－) D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
14．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq \\al(－,3))
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________
________________________________________________________________________。
2022届高考化学一轮复习
第八章第27讲 盐类水解课时精练答案解析
1．下列事实与盐类水解无关的是( )
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
答案 B
解析 MgCO3调节pH，使Fe3＋的水解反应正向进行，使Fe3＋沉淀完全，转化成Fe(OH)3，MgCO3难溶于水，不引入新杂质，A项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B项与盐类水解无关；盐类的水解是吸热反应，故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D项与盐类水解有关。
2．向三份0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
答案 A
解析 CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。
3．25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是( )
A．0.2 ml·L－1的CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比
B．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NHeq \\al(＋,4))与c(SOeq \\al(2－,4))之比
C．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比
D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比
答案 B
解析 前者c(CH3COO－)和后者c(CH3COO－)比值大于2∶1，A项错误；根据电荷守恒得，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,4))，比值为2∶1，B项正确；根据反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于2∶1，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c(H＋)相等，D项错误。
4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是( )
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
答案 B
解析 A项，加水稀释，HClO浓度下降；C项，SO2与HClO发生氧化还原反应，D项，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO浓度下降；B项，通入CO2，使平衡右移，HClO浓度增大，漂白效率增加。
5．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，eq \f(cHS－,cS2－)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
答案 B
解析 水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而eq \f(cHS－,cS2－)比值增大，C错误；加入NaOH固体pH增大，D错误。
6．下列溶液中，操作和现象对应正确的是( )
答案 B
解析 明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
7．已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
答案 D
解析 相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜COeq \\al(2－,3)，则酸的电离平衡常数HF＞HClO＞H2CO3，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根据物料守恒得2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D项正确。
8．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ①
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量NaOH溶液，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)
答案 C
解析 NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq \\al(－,3)的电离程度＞HSOeq \\al(－,3)的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，c(HSOeq \\al(－,3))减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))；加入少量NaOH，平衡②右移，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大，C项正确；D项，c(Na＋)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(SOeq \\al(2－,3))，错误。
9．已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的电离程度较小
B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，c(F－)＋c(OH－)>c(CN－)＋c(OH－)
D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq \\al(2－,3)
答案 D
解析 根据电离平衡常数可知电离能力：HF>H2CO3>HCN>HCOeq \\al(－,3)。相同物质的量浓度的HCN和HF溶液，HF溶液中的H＋浓度较大，则对水的电离抑制程度大，A项正确；根据电离平衡常数可知，COeq \\al(2－,3)的水解能力最大，故Na2CO3溶液的碱性最强，pH最大，B项正确；根据电荷守恒可知，阴离子的浓度之和等于c(Na＋)＋c(H＋)，等浓度的NaCN、NaF溶液中，水解程度较大的是CN－，则NaCN溶液的碱性较强，H＋浓度较小，所以c(F－)＋c(OH－)>c(CN－)＋c(OH－)，C项正确；由于HCN比HCOeq \\al(－,3)的电离能力强，故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3，正确的离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCOeq \\al(－,3)，D项错误。
10．已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20 mL 0.1 ml·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大
C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)
D．a、b、c 三点对应 NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
答案 B
解析 向20 mL 0.1 ml·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应。20 mL 0.1 ml·L－1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 ml·L－1×0.02 L＝0.002 ml，硫酸的体积为20 mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001 ml，该硫酸的物质的量浓度为eq \f(0.001 ml,0.02 L)＝0.05 ml·L－1，故A正确；当溶液中的pH＝pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故B错误；a点加入10 mL 0.05 ml·L－1稀H2SO4，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，根据物料守恒可得：c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝4c(SOeq \\al(2－,4))，二者结合可得：c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)，故C正确；升高温度促进NHeq \\al(＋,4)的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D正确。
11．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq \f(cH＋,cOH－)。室温下实验室中用0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
答案 A
解析 室温下，醋酸的AG＝lgeq \f(cH＋,cOH－)＝7，即eq \f(cH＋,cOH－)＝107，而水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立可知：c(H＋)＝10－3.5 ml·L－1，而在醋酸溶液中，c(CH3COO－)≈c(H＋)＝10－3.5 ml·
L－1，故电离平衡常数Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)≈eq \f(10－3.5×10－3.5,0.01)＝10－5，故A正确；A点的AG＝lgeq \f(cH＋,cOH－)＝0，即eq \f(cH＋,cOH－)＝1，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，故C错误；A点之后，当V(NaOH)＞20 mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D项错误。
12．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是( )
A．NH4F溶液中lgeq \f(cOH－,cH＋)＞0
B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11
D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(F－)＋c(Cl－)
答案 C
解析 HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，故A项错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝eq \f(Kw,Ka)≈1.51×10－11，故C项正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NHeq \\al(＋,4))＜c(F－)＋c(Cl－)，故D项错误。
13．常温下，在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 ml·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线a表示H2CO3的变化曲线
B．H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11时，c(HCOeq \\al(－,3))>c(Cl－)
D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
答案 C
解析 曲线a显示，pH越大，该微粒的含量越低，不符合H2CO3的性质，曲线a表示的是COeq \\al(2－,3)，故A错误；根据碳酸钠的性质可知，b表示HCOeq \\al(－,3)的变化，c表示H2CO3的变化，由图像可知，H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)不可大量共存于同一溶液中，故B错误；由图像可知，当pH＝11时，溶液显碱性，溶液中以COeq \\al(2－,3)的水解为主，COeq \\al(2－,3)水解产生HCOeq \\al(－,3)，当c(HCOeq \\al(－,3))＝c(COeq \\al(2－,3))，说明碳酸钠与所加盐酸的物质的量之比要大于1∶1，则c(HCOeq \\al(－,3))>c(Cl－)，故C正确；根据pH＝11可求得碳酸钠的水解平衡常数，碳酸钠溶液的水解平衡常数Kh＝eq \f(cHCO\\al(－,3)cOH－,cCO\\al(2－,3))＝1.0×10－3，故D错误。
14．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq \\al(－,3))
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
答案 D
解析 Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))，故c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))，D项正确。
15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
②10－3 ml·L－1
(4)a c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
解析 (2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq \\al(＋,4)均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq \\al(＋,4)水解，HSOeq \\al(－,4)电离出H＋同样抑制NHeq \\al(＋,4)水解，但HSOeq \\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq \\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 ml·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))，b点时c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))，故c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)。
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
HCN
H2CO3
HF
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7，
Ka2＝5.6×10－11
6.7×10－4
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的
明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量
NH4Cl固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的
CH3COONa溶液
加入少量的
CH3COONa固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
HCN
H2CO3
HF
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7，
Ka2＝5.6×10－11
6.7×10－4