2022届高三化学一轮复习-第八章 第28讲 难溶电解质的溶解平衡 课时精练

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1．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．铜蓝(CuS)没有还原性
C．整个过程中一定存在氧化还原反应
D．CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
2．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是( )
A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)b点>c点
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
8．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是( )
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.000 8 ml·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 ml·L－1 AgNO3溶液，则CrOeq \\al(2－,4)完全沉淀
D．将0.001 ml·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 ml·L－1 KCl和0.001 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCl沉淀
9．已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10－29、1.3×10－36、6.4×10－53。下列说法正确的是( )
A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂
B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀
C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2－)＝0.001 ml·L－1时三种金属离子不能都完全沉淀
D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010 ml·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
10．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 ml·L－1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 ml·L－1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。
[已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12]
下列说法不正确的是( )
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法需在碱性条件下进行
C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77
D．该水样中c(Br－)＝eq \f(c1V1－c2V2,25.00) ml·L－1
11．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 ml·L－1
12．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
13．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述不正确的是( )
A．该实验是在加热条件下进行的
B．该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为10－10
C．50 s时，向溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍为无色
D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
14．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－15
B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4ml·L－1
C．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋浓度均为0.01 ml·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH＝3.2时可将Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不会产生沉淀
D．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液
15．按要求进行下列关于Ksp的计算
(1)(溶解度与Ksp的换算)60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于__________。
(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_________ml·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SOeq \\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
2022届高考化学一轮复习
第八章第28讲 难溶电解质的溶解平衡课时精练答案解析
1．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．铜蓝(CuS)没有还原性
C．整个过程中一定存在氧化还原反应
D．CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案 C
解析 PbS可以转化为CuS，可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；CuS中S的化合价为－2价，为最低价态，具有还原性，故B错误；原生铜的硫化物生成CuSO4，S元素的化合价升高，被氧化，故C正确；PbS难溶于水，离子方程式为Cu2＋＋PbS===Pb2＋＋CuS，故D错误。
2．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是( )
A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F，故A错误；Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH－、POeq \\al(3－,4)均能与H＋反应生成水和HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。
3．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小
答案 C
解析 向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，Ksp不变。
4．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是( )
A．升高温度B．降低温度
C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体
答案 B
解析 由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。
5．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为
COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
答案 D
解析 温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，D项正确。
6．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
答案 A
解析 沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
7．一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点对应的Ksp：a点>b点>c点
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
答案 C
解析 温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A项不正确；温度一定，溶解度大小也不变，B项错误；b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)变大，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Cl－)相应减小，所以沿曲线向a点方向变化，D项错误。
8．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是( )
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.000 8 ml·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 ml·L－1 AgNO3溶液，则CrOeq \\al(2－,4)完全沉淀
D．将0.001 ml·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 ml·L－1 KCl和0.001 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCl沉淀
答案 D
解析 饱和AgCl溶液中c2(Ag＋)＝Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，饱和Ag2CrO4溶液中eq \f(c3Ag＋,2)＝Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，显然后者的c(Ag＋)大，故A项错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B项错误；两溶液等体积混合后，根据2Ag＋＋CrOeq \\al(2－,4)===Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.000 2 ml·L－1，根据Ksp(Ag2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(KspAg2CrO4,c2Ag＋)＝eq \f(1×10－12,0.000 22) ml·L－1＝2.5×10－5 ml·L－1＞1.0×10－5 ml·L－1，所以CrOeq \\al(2－,4)不能完全沉淀，故C项错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝1.56×10－7 ml·L－1，当CrOeq \\al(2－,4)开始沉淀时c(Ag＋)＝eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\\al(2－,4)))＝1.0×10－4.5 ml·L－1，故先产生AgCl沉淀，故D项正确。
9．已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10－29、1.3×10－36、6.4×10－53。下列说法正确的是( )
A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂
B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀
C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2－)＝0.001 ml·L－1时三种金属离子不能都完全沉淀
D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010 ml·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
答案 A
解析 由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2＋)完全沉淀时，c(R2＋)Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，则溶解度：PbS>CuS>HgS，故向含等浓度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。
10．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 ml·L－1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 ml·L－1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。
[已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12]
下列说法不正确的是( )
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法需在碱性条件下进行
C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77
D．该水样中c(Br－)＝eq \f(c1V1－c2V2,25.00) ml·L－1
答案 B
解析 在碱性条件下，Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，B项错误；K＝eq \f(cBr－,cSCN－)＝eq \f(KspAgBr,KspAgSCN)＝eq \f(7.7×10－13,1×10－12)＝0.77，C项正确；达到滴定终点时，n(SCN－)＋n(Br－)＝n(Ag＋)，n(Br－)＝c1V1×10－3－c2V2×10－3
c(Br－)＝eq \f(c1V1×10－3－c2V2×10－3,25.00×10－3) ml·L－1
＝eq \f(c1V1－c2V2,25.00) ml·L－1，D项正确。
11．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 ml·L－1
答案 B
解析 Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A项正确；将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，B项错误；Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·
c3(OH－)，K＝eq \f(cFe3＋,c3H＋)＝eq \f(cFe3＋·c3OH－,c3H＋·c3OH－)＝eq \f(Ksp[FeOH3],K\\al(3,w))＝eq \f(4.0×10－38,10－42)＝4.0×104，C选项正确；c(Mg2＋)＝eq \f(Ksp[MgOH2],c2OH－)＝eq \f(1.8×10－11,10－6) ml·L－1＝1.8×10－5 ml·L－1，D选项正确。
12．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
答案 C
解析 A项，向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2＋)会增大，正确；B项，向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＞Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，正确；C项，加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2＋)、c(OH－)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，错误；D项，向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH－)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，正确。
13．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述不正确的是( )
A．该实验是在加热条件下进行的
B．该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为10－10
C．50 s时，向溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍为无色
D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
答案 D
解析 常温下蒸馏水的pH＝7，而图像中蒸馏水的pH＝6.5，故A正确；该温度下，当氢氧化镁达到饱和时，pH不变，此时pH＝10.00，该温度下Mg(OH)2的Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝eq \f(1,2)c(OH－)·c2(OH)＝eq \f(1,2)c3(OH－)，由图可知，该温度下水的离子积Kw＝10－6.5×10－6.5＝10－13，所以c(OH－)＝eq \f(10－13,10－10) ml·L－1＝10－3ml·L－1，Ksp＝eq \f(1,2)c3(OH－)＝5×10－10，即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为10－10，故B正确；50 s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C正确；Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，故D错误。
14．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－15
B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4ml·L－1
C．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋浓度均为0.01 ml·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH＝3.2时可将Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不会产生沉淀
D．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液
答案 C
解析 读图可知c(Cu2＋)＝1.0×10－5ml·L－1时，pH＝5，c(OH－)＝1.0×10－9ml·L－1，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－23，A错；pH＝10时，c(OH－)＝1.0×10－4ml·L－1，c(Mg2＋)＝1.0×10－4ml·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－12，若Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝x ml·L－1，则c(OH－)＝2x ml·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3，x＝(eq \f(Ksp[MgOH2],4))eq \f(1,3)≠1.0×10－4ml·L－1，B错；H2O2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，在溶液中离子被全部除去的标志为离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1，由题图可知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，所以Fe3＋恰好完全沉淀的pH＝3，而0.01 ml·L－1 Cu2＋开始沉淀的pH＝
－lgeq \f(Kw,\r(\f(Ksp[CuOH2],cCu2＋)))＝3.5，pH＝3.2刚好介于3和3.5之间，C正确；a点c(OH－)约为1.0×
10－10ml·L－1，若是Fe3＋的溶液，c(Fe3＋)≈1.0×10－6ml·L－1，Qc＝1.0×10－36>Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，所以a点可表示Fe(OH)3的饱和溶液，同理可表示Cu(OH)2的不饱和溶液，D错。
15．按要求进行下列关于Ksp的计算
(1)(溶解度与Ksp的换算)60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于__________。
(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_________ml·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SOeq \\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
答案 (1)6.25×10－4 (2)0.46 (3)1.05×10－6
解析 (1)60 ℃时，c(AgBrO3)＝eq \f(0.6 g×10,236 g·ml－1×1 L)≈2.5×10－2 ml·L－1，其Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq \\al(－,3))＝6.25×10－4。
(2)沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋BaSO4BaCO3＋SOeq \\al(2－,4)。
K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(cSO\\al(2－,4)·cBa2＋,cCO\\al(2－,3)·cBa2＋)＝eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq \f(1.1×10－10,5.1×10－9)≈0.022，
c(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(cSO\\al(2－,4),K)＝eq \f(0.01 ml·L－1,0.022)≈0.45 ml·L－1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45) ml·L－1＝0.46 ml·L－1。
(3)pH＝9，c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1，由SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－知，c(HSOeq \\al(－,3))＝c(OH－)＝1×10－5 ml·L－1。
Kh(SOeq \\al(2－,3))＝eq \f(cHSO\\al(－,3)·cOH－,cSO\\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2)，则eq \f(1×10－14,1.02×10－7)＝eq \f(1×10－5×1×10－5,cSO\\al(2－,3))，c(SOeq \\al(2－,3))＝1.02×10－3 ml·
L－1。
由物料守恒知：c(Ca2＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＝1.02×10－3 ml·L－1＋1×10－5 ml·L－1＝1.03×10－3 ml·L－1。则Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq \\al(2－,3))≈1.05×10－6。化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14