安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中5

这是一份安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中5，共16页。试卷主要包含了 单项选择题，非选择题，选做题等内容，欢迎下载使用。

一、 单项选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. 目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放 CO2 有利于控制温室效应 B．“国防金属---镁”可通过浓缩海水，再直接采用电解法获得 C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
2．ClO2 是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点 11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备 ClO2(液相反
应) 2FeS2 +30NaClO3 +14H 2SO 4
Fe2(SO4)3 +15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设 NA
是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）
A．在标准状况下，2240mL ClO2 含有原子数为 0.3NA
B．若生成 1.5ml Na2SO4，则反应后的溶液中 Fe3+数目小于 0.2NA C．48.0g FeS2 完全反应，则上述反应中转移电子数为 6NA D．每消耗 15ml NaClO3，生成的水中氢氧键数目为 14NA
3．（原创题）“梯希爱”学名 2-甲基二苯甲酮，结构如图，是一种重要的化工原 料，常作为医药制备的中间体。下列叙述正确的是（）
A．“梯希爱”是芳香烃
B．1ml“梯希爱”可与 6mlH2 发生加成反应 C．1ml“梯希爱”完全燃烧能生成 14mlCO2 和 12 mlH2O D．“梯希爱”的结构中最多的共面碳原子数为 14 个
4．下列有关实验的叙述错误的是（）
5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，
b 为 Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂 离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大 气相通，B 区为封闭体系并 有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A．若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小
B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 WO3 + xH++xe- = HxWO3
C．若用导线先连接 b、c，再连接 a、c，可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接 b、c， b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O
6．X、Y、Z 是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正 确的是（）
选项
实验用其或实验操作
目的或结论
A
点燃插入到由 MnO2、Al 组成的铝热剂(混合物上 有少量 KClO3)上的镁条
证明还原性 Al>Mn
B
将含有 HCl、H2O(g)的 Cl2 依次通过盛有饱和食 盐水、浓硫酸的洗气瓶
除去 Cl2 的杂质
C
向某盐溶液 X 中先滴加几滴氯水、再滴 2 滴
KSCN 溶液
确定盐溶液 X 中是否含有
Fe3+
D
向某 Na2SO3 溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液
检验 Na2SO3 是否变质
A．该反应的热化学方程式为 X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)△H= -（E2-E1）kJ
B．若图 III 中甲表示压强，乙表示 Z 的含量，则其变化符合图 III 中曲线 C．图 II 中曲线 b 是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线 a 是没有加入催化剂 时的能量变化曲线
D．该温度下，反应的平衡常数数值约为 533，若升高温度，该反应的平衡常 数减小，Y 的转化率降低
7．室温下，向 100mL 饱和的 H2S 溶液中通入 SO2 气体(气体体积换算成标准状 况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2 的关系如图
所示。下列有关说法错误的是（）
A．a 点水的电离程度最大
B．a 点之后，随 SO2 气体的通入，
3
c(HSO - )
c(H2SO3 )
的值始终减小
C．曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化
D．该温度下 H2S 的 Ka1≈10-7.2
二、非选择题（本题共 3 小题，共 43 分。）
8．（16 分）全球碳计划组织（GCP，The Glbal Carbn Prject）报告称，2018
年全球碳排放量约 371 亿吨，达到历史新高。
（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO2 直接加氢制取 高辛烷值汽油，其过程如图 1 所示。
①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·ml-1
2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·ml-1
则上述过程中 CO 和 H2 转化为 CH2=CH2 的热化学方程式是 。
②下列有关 CO2 转化为汽油的说法，正确的是 （填标号）。
A．该过程中，CO2 转化为汽油的转化率高达 78% B．中间产物 Fe5C2 的生成是实现 CO2 转化为汽油的关键 C．在 Na-Fe3O4 上发生的反应为 CO2+H2=CO+H2O D．催化剂 HZSM-5 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
③若在一容器中充入一定量的 CO2 和 H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物 只生成 C5 以上的烷烃类物质和水。则起始时 CO2 和 H2 的物质的量之比不低 于 。
（2）研究表明，CO2 和 H2 在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定条件下，往 2L 恒容密闭容 器中充入 1.0mlCO2 和 3.0mlH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间 内 CO2 的转化率随温度变化关系如图 2 所示。
①该反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）
②催化效果最佳的催化剂是 （填“A”“B”或“C”）；b 点时，
v(正) v(逆) （填“＞”“＜”或“＝”）。
③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a.c(CO2)与 c(H2)的比值保持不变 b.v(CO2)正＝v(H2O)逆 c.体系的压强不再发生变化 d.混合气体的密度不变
e.有 lmlCO2 生成的同时有断开 3ml 的 H-H 键
f.气体的平均相对分子质量不变
④已知容器内的起始压强为 100 kPa，若图 2 中 c 点已达到平衡状态，则该温 度下反应的平衡常数 Kp = （只列出计算式，不要求化 简，Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
9．（12 分）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲 渣(主要含 Na2SnO3 和 Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回
答下列问题：
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
（1）“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则 最理想的质量浓度为 ，理由是 。
（2）如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随 温度升高碲脱除率下降的原因可能是 。
（3）“除碲”反应的离子方程式为 。
（4）从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有 (写 化学式)。
（5）“溶析结晶”母液中还含有少量 SbO43-，可用锡片将 Sb 置换出来，锡转 化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式 。
10．（15 分）某学生对 Na2SO3 与 AgNO3 在不同 pH 下的反应进行探究。
（1）测得 Na2SO3 溶液 pH＝10，AgNO3 溶液 pH＝5，原因是（用离子方程式 表示）： 。
（2）调节 pH，实验记录如下：
实验序号pH实验现象
查阅资料得知： ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的 Na2SO3 溶液。 ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。 该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为 Ag2SO3。
②白色沉淀为 Ag2SO4，推测的依据是 。
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于 Na2SO3 溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验 确认了白色沉淀不是 Ag2SO4。实验方法是：另取 Ag2SO4 固体置于 溶液中，未溶解。
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向 X 中加入过量浓 HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用 Ba(NO3)2、BaCl2 溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化， 后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据实验现象分析，X 的成分是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（5）综合该同学以上实验，分析产生 X 的原因： 。 三、选做题（选修 3，选修 5 各有一题，任选一题作答，共 15 分。）
11．（15 分）2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和
吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问 题：
（1）LiCO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。基态 C 原子核外电 子排布式为 ，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ；该
能层能量最高的电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。
－－
a
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色 物质 X
（2）[C(NO3
)4]2
中 C2+的配位数为 4，配体中 N 的杂化方式为 ，该
配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)，1ml
该配离子中含σ键数目为 NA。
（3）LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如： 焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用 n 代表 P 原子数)。
（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由 4 个 I 型和 4 个Ⅱ型小立方体构成， 其化学式为 ，晶体中 Al3+占据 O2－形成的 (填“四面体空隙” 或“八面体空隙”)。NA 为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为
g·cm－3(列计算式)。
12．（15 分）环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂 蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少 CH 和 LDL 在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环 丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为
（2）H 中含氧官能团的名称为
（3）H 的分子式为
（4）反应①的反应类型为 ，反应④的化学方程式为
（5）M 为的同分异构体，能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，则 M
的结构共有种 (不考虑立体异构)；其中 1HNMR 中有 3 组峰，且峰面积之 比为 6：2：1 的结构简式为
（6）利用 Wittig 反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的 合成路线：
我为高考命题——理综化学部分
【参考答案】
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。）
1.【答案】B
【解析】A．CO2 是主要的引起温室效应的气体之一，A 正确；B．海水浓缩后
直接电解会产生镁的氢氧化物沉淀，无法制得单质镁，B 错误； C．硅橡胶既能 耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业，C 正确；D．煤经过气化和液化 等化学变化可转化为清洁能源，D 正确；故答案选 A。
2．【答案】A
【解析】A．ClO2 沸点 11℃，标况下为液体，2240mL ClO2 的物质的量不是 0.1ml，
故 A 错误；
B． Fe3+在水溶液中会发生水解，Fe3+数目会减少，故 B 正确；
C． 48.0g FeS2 物质的量为 48g÷120g/ml=0.4ml， NaClO3 中氯元素由+5 价降 到+4 价，失一个电子，故 6ml NaClO3 失 6ml 电子，即 48.0g FeS2 完全反应，
转移电子数为 6NA，故 C 正确；
D．消耗 15ml NaClO3 生成 7ml 水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水 中氢氧键数目为 14NA，故 D 正确；故答案为 A。
3.【答案】D
【解析】A． 梯希爱中含有氧元素，不属于烃类，不是芳香烃，A 错误；
B． 1ml 梯希爱中有 2ml 苯环和 1ml 酮羰基，故可与 7mlH2 发生加成反应，
B 错误；
C． 根据结构简式可以数出该分子中含有 14 个 C 原子，再根据其不饱和度Ω=9，
可计算出有 12 个 H 原子，故 1ml 梯希爱完全燃烧能生成 14mlCO2 和 6mlH2O，
C 错误；
D． 根据结构简式，我们可以看出梯希爱中两个苯环和中间羰基都是平面结构， 并用单键连接，可通过单键旋转让所有碳原子共面，D 正确；故答案选 D。
4．【答案】C
【解析】A、根据铝热反应是置换反应及氧化还原反应规律知，选项 A 正确；
B、先通过饱和食盐水除去 HCl，后通过浓硫酸除去 H2O(g)，选项 B 正确；
C、氯气能将 Fe2+氧化为 Fe3+，选项 C 错误；
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
C
D
B
D、若 Na2SO3 已经变质，SO3
氧化为 SO4
遇 Ba
产生白色沉淀，选项 D 正确。
答案选 C。
5．【答案】C
2- 2- 2+
【解析】A．用导线连接 a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为
2H2O-4e-=4H++O2↑，a 电极周围 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 正确； B．用导线连接 a、c，c 极为正极，发生还原反应，电极反应为 WO3 + xH++xe- = HxWO3，故 B 正确；
C．应将导线先连接 a、c，再连接 b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向
电能转化，故 C 错误；
D．用导线连接 b、c，b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还
原反应，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O，故 D 正确；故答案为 C。
6．【答案】D
【解析】A． 图Ⅰ中 X、Y 的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z 的物质的
量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）
=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为 X(g)
+3Y(g) ⇌ 2Z(g)，由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，
反应热为△H= -（E2-E1）kJ/ml，该反应热化学方程式为 X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)
△H= -（E2-E1）kJ/ml，反应热的单位为 kJ/ml，A 项错误；
B． 压强增大，平衡右移，Z 的含量应增大，B 项错误；
C． 图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b 的催化效果较好，或者是曲线 b 是加入 催化剂，曲线 a 是没有加入催化剂时的能量变化曲线，C 项错误；
D． 该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y 的转化率降 低，D 项正确；答案选 D。
7．【答案】B
【解析】A 选项，由题图可知，a 点表示通入 SO2 气体 112mL(即 0.005ml)时 pH=7， 说明 SO2 气体与 H2S 溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a 点之前为 H2S 过量，a
点之后为 SO2 过量，溶液均呈酸性，故 a 点水的电离程度最大，故 A 正确；
B 选项，根据平衡常数表达式可知
c(HSO - )
3
c(H2SO3 )
K a1
= c(H + )
，a 点之后，随 SO2 气体的
通入，c(H+)增大，当通入的 SO2 气体达饱和时，c(H+)不再变化，故 B 错误。
C 选项，当通入 SO2 气体 336mL 时，物质的量为 0.015ml，反应后相当于溶液 中的 c(H2SO3)=0.1ml/L，因为 H2SO3 的酸性强于 H2S，故此时溶液对应的 pH 应 小于 4.1，故曲线 y 代表继续通入 SO2 气体后溶液 pH 的变化，故 C 正确；
D 选项，由题图中曲线的起点可知，a 点溶液呈中性，说明 SO2 气体与 H2S 溶液 恰好完全反应，由此可知饱和 H2S 溶液中溶质的物质的量为 0.01ml，
c(H2S)=0.1ml/L，0.1ml/LH2S 溶液电离出的 c(H+)=10-4.1 ml/L，电离方程式为
H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该
10-4.1 10-4.1
温度下 H2S 的 Ka1≈
二、非选择题
0.1-10-4.1
≈10－7.2，故 D 正确；综上所述，答案为 B。
8．（16 分，每空 2 分）
【答案】（1）①2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=-210kJ∙ml-1
②B
③6:19
（2）①低温②A>③ad④
【解析】
60  1  60  1
33
60  1  (60  1 ) 3
124
根据已知热化学方程式运用盖斯定律书写新的热化学方程式；根据图示反应 历程分析反应的中间产物，判断催化剂对反应的影响；根据烷烃的通式及题
干信息进行相关计算；根据熵变和焓变判断反应是否自发进行；根据平衡状 态的特征分析反应是否达到平衡状态；根据各物质的分压计算平衡常数。
（1）①已知：I CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·ml-1，II
2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·ml-1，根据盖斯定律
II-I×2 得：2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H=-128 kJ·ml-1-（+ 41
kJ·ml-1）×2=-210kJ∙ml-1，故热化学方程式为：
2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) ∆H=-210kJ∙ml-1；
②A. 由图示分析 78%并不是表示 CO2 转化为汽油的转化率，故 A 错误；
B. 中间产物 Fe5C2 是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故 B
正确；
C. 根据图 1 所示，在 Na-Fe3O4 上发生的反应应为 CO2 生成 CO 的反应，氢气 未参加反应，故 C 错误；
D. 催化剂 HZSM-5 的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故 D 错 误；
故答案为：B；
③烷烃的通式为 CnH(2n+2)，假设只生成 C6H14 和水，则根据原子守恒知：
6mlCO2 恰好完全反应生成 1mlC6H14 和 12mlH2O 需要的 H2 的物质的量为：
2
1ml 14+12ml  2  19ml ，所以 CO
和 H2
的物质的量之比不低于
2
6ml:19ml=6:9，故答案为：6:9；
（2）①该反应为放热反应，△H<0，根据方程式知：△S<0，根据ΔG=ΔH－
TΔS，若ΔG<0 则 T 较小，即低温时该反应自发进行，故答案为：低温；
②如图所示相同时间内催化剂 A 的转化率较高，说明反应较快催化效果好；b
点时，还未达到平衡，则说明 v(正) ＞ v(逆) ，故答案为：A；＞；
③a.c(CO2)与 c(H2)初始时比值为 1：3，所以按照化学计量数 1:3 反应后，比 值始终保持不变，不能说明该反应达到平衡，故 a 选； b.根据化学计量数之比知：v(CO2)正=v(H2O)正=v(H2O)逆，正逆反应速率相等， 则说明已经达到平衡，故 b 不选； c.该反应为气体减小的反应，所以当体系的压强不再发生变化，说明反应物和 生成物浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故 c 不选； d.根据质量守恒原理知，反应前后总质量始终不变，且容器体积不变，则混合 气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能说明达到平衡，故 d 选； e.断开 3ml 的 H-H 键时说明有 3ml 氢气消耗，则应该消耗 1mlCO2，则 CO2 的浓度保持不变，能说明达到平衡状态，故 e 不选； f.反应前后气体的物质的量减小，质量保持不变，则气体的平均相对分子质量 应增大，若不变，说明达到平衡状态，故 f 不选；
故答案为：ad；
④c 点时 CO2 的转率为 80%，则反应掉 1ml×80%=0.8ml，
CO2 g  + 3H2 g    CH3OH g  + H2O g 
起始状态容器中气体总物质的量为 1ml+3ml=4ml，平衡时容器中气体总物
质的量为 0.2ml+0.6ml+0.8ml+0.8ml=2.4ml，容器体积不变，起始压强为
100 kPa，则平衡时总压强为：100kPa× 2.4ml =60kPa，根据分压=总压×物质
4ml
起始ml
1
3
0
0
变化ml
0.8
2.4
0.8
0.8
平衡ml
0.2
0.6
0.8
0.8
p 3
的量分数计算得： K = P(H2O)  P(CH3OH) 
60  1  60  1
33
，故答案为：
P(CO2 )  P (H 2 )60  1  (60  1 ) 3
124
60  1  60  1
3 3 。
60  1  (60  1 ) 3
124
9．（12 分，每空 2 分）
【答案】（1）100g/L浓度超过 100 后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出 率却提高较大，不利于后续分离
（2）温度升高，过氧化氢受热分解
（3）2Na++TeO3
+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O
2-
（4）Na2SnO3、Na2TeO4
3-
2-
（5）5Sn + 4SbO4
+ H2O＝4Sb + 5SnO3
+ 2OH-
【解析】（1）根据图像可知浓度超过 100 后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出 率却提高较大，不利于后续分离，故答案为：100g/L；浓度超过 100 后，锡
浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离；
（2）该过程反应物中有过氧化氢，过氧化氢受热易分解，故答案为：温度升 高，过氧化氢受热分解；
3
（3）过氧化氢具有氧化性，还原产物一般为水，该过程中过氧化氢将 TeO 2-
氧化成 Na2TeO4，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2Na++TeO3
+H2O2
2-
＝Na2TeO4↓+H2O；
（4）溶析结晶后的溶液仍为 Na2SnO3 和 Na2TeO4 的饱和溶液，所以从“溶析 结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有 Na2SnO3、Na2TeO4，故答案为： Na2SnO3、Na2TeO4；
（5）锡的最高价含氧酸盐为 H2SnO3，锡片可将 Sb 置换出来，即产物中有 Sb
3-
单质，再结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：5Sn + 4SbO4
+ H2O＝4Sb +
2-
5SnO3
+ 2OH-。
10．（15 分，除注明外，每空 2 分）
【答案】（1）（3 分）SO3
+H2OHSO3 +OH ；Ag +H2OAgOH+H
2− − − + +
2−
（2）② SO3
具有较强的还原性，若被空气中的 O2 氧化为 SO4
2−即为 Ag＋结
合生成 Ag2SO4 沉淀
（3）过量的 Na2SO3(或亚硫酸钠)
（4）①验证棕黑色物质 X 不是 Ag2O ② Ag③ Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3
＋NO2↑＋H2O
（5）随着酸性的增强，体系的还原性增强。
【解析】（1）Na2SO3 为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的 pH=10，
其水解离子方程为：SO3
+H2O⇌ HSO3 +OH ，AgNO3 为强酸弱碱盐，在溶
2− − −
液中 pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O⇌ H++AgOH；故答案为：
SO3
+H2OHSO3 +OH 、Ag +H2OAgOH+H
2− − − + +
（2）①推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO3，Ag+与 SO32−反应生成 Ag2SO3，Ag2SO3
溶于过量的 Na2SO3 溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO3
=Ag2SO3↓，
3
②推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO4，其依据为：SO 2−
2−
有还原性，可能被氧化为
2−
SO4
，与 Ag+反应生成 Ag2SO4 白色沉淀，故答案为：SO3
2−具有较强的还原
性，若被空气中的 O2 氧化为 SO4
即与 Ag＋结合生成 Ag2SO4 沉淀；
2−
（3）Ag2SO3 白色，难溶于水，溶于过量 Na2SO3 的溶液，取 B、C 中白色沉 淀，置于 Na2SO3 溶液中，沉淀溶解，说明 B、C 中白色沉淀为 Ag2SO3，另取
Ag2SO4 固体，同样条件置于足量 Na2SO3 溶液中，进行对照试验，发现沉淀 不溶解；
（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的 pH=2，产生大量 白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质 X，向 X 中滴加稀盐酸，无 明显变化，说明 X 不是 Ag2O，
②向 X 中加入过量浓 HNO3，产生红棕色气体为 NO2，X 与浓硝酸发生氧化
还原反应，X 具有还原性，X 只能为金属单质，只能为银，含有 Ag 元素，不 含 S 元素，
③向 X 中加入过量浓 HNO3，产生红棕色气体为 NO2，银和硝酸反应，氮元 素从+5 变为+4 价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）
═AgNO3+NO2↑+H2O.
（5）综合该同学以上实验，分析产生 X 的原因：随着酸性的增强，体系的还 原性增强。
三、选做题
11．（15 分）
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2 （1 分） M（1 分） 3
（1 分） 哑铃（1 分） sp2（1 分）
（2） C、O、N（1 分） 16 （1 分）
＋ －
（3）(PnO3n＋1)(n 2)
（2 分）
A
8(59+2  27+4 16)
（4） CAl2O4（2 分）八面体空隙（2 分）
分）
N (2a 10-7 )3 （2
【解析】（1）C 为 27 号元素，C 原子核外有 27 个电子，根据核外电子排 布规律可得其基态 C 原子核外电子排布式；基态磷原子核外有三层电子，故 最高能层符号为 M，电子云在空间有 3 个伸展方向，原子轨道为哑铃型；
－5+0+1 =3
（2）NO3
中价层电子对数为
2
，故为 sp2 杂化；一般情况下非金属性
越强第一电离能越大，但由于 N 原子中最外层为半充满状态，比较稳定，故
第一电离能大于 O，所以第一电离能由小到大的顺序为 C、O、N；一个 NO3
－中有 3 个σ键，配位键也为σ键，故σ键数目为 3×4+4=16，则 1ml 该配离子
中含σ键数目为 16NA；
（3）可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：PO4
、P2O7 、
3−4−
5−
P3O10
磷原子的变化规律为：1,2,3,4，n 氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1酸
＋ －
根所带电荷数的变化规律为：3,4,5,n+2；故答案为：(PnO3n＋1)(n 2)
（4）根据钴蓝晶体晶胞结构分析，一个晶胞中含有的 C、Al、O 个数分别 为：4 （4  1 / 2） 2+ 4=8 ，4  4=16 ，8  4=32 ，所以化学式为 CAl2O4；根据结
构观察，晶体中 Al3+占据 O2−形成的八面体空隙；该晶胞的体积为2a 10-7 3 ，
32 16  16 27 8 59 = 8(59+2 27+4 16)
N
该晶胞的质量为
NA
8(59+2  27+4 16)
A
N (2a 10-7 )3 。
12．（15 分）
,所以密度为
A
【答案】（1）对羟基苯甲醇（或 4-羟基苯甲醇）（1 分）
（2） 羧基、醚键 （2 分）
（3）C13H14O3Cl2 （1 分）
（4）加成反应（1 分）+→+HBr（2
分）
（5）12 （2 分）、（2 分）
（6）（4 分）
【解析】A()与 HCHO 在碱性条件下发生加成反应生成 B
（）；B 氧化生成 C（）；C 生成 D
（）；D 与发生取代反应生成 E（）和
HBr；E 环化生成 F（）；F 酸性条件下水解生成 H
（），据此分析。
（1）B 为，命名为对羟基苯甲醇（或 4-羟基苯甲醇）；
（2）H 为，H 中含氧官能团为羧基、醚键；
（3）H 为，由结构简式可知，H 的分子式为 C13H14O3Cl2；
（4）反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有 HBr，化学方程式为
+→+HBr；
（5）M 为的同分异构体，满足条件的 M 的结构简式为
、、、
、、、
、、、
、、共 12 种；其中
1HNMR 中有 3 组峰，且峰面积之比为 6:2:1 的结构简式为、
；
（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成
路线为。