安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中11

这是一份安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠二中11，共20页。试卷主要包含了［化学——选修 3等内容，欢迎下载使用。

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中11）




注意事项：
(考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分)


1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A．预防“新型冠状病毒肺炎”的消毒剂--过氧乙酸，为加强消毒效果，医院使用的是 纯度 100%的过氧乙酸，属于纯净物
B．《厉害了，我的国》展示了中国五年成就，其中大飞机 C919 采用大量先进复合材 料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害 气体一般没有得到转化或吸收
8．已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

+
A．将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 的数目为 NA B．1 mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 4NA C．常温常压下，40 g SiC 中含有 Si—C 键数目为 4NA
D．100 g 质量分数为 3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于 0.2NA

9．《科学美国人》评出的 2016 年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所 示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是



A．该装置将电能转变为化学能

B．铝作负极，负极的电极反应为 Al+3e- ＝Al3+ C．每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子转移 D．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是 X、W 两元素 对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化 物，且 25℃时 0.1mol/L 戊溶液的 pH 为 13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、 戊。下列说法不正确的是
A．离子半径：W＞Y＞Z＞X

B．Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键 C．元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物 D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液可以作为漂白液
11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是



A．图 1 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 mol·L−1NaOH 溶液中逐滴加入

0.1mol·L−1CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝

c(OH−)+c(CH3COO−)

B．图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸， Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图 3 表示放热反应，H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol−1

D．由图 4 得出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3＋，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶 液的 pH 至 4 左右

12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是




选项

实验目的

实验方案



A

探究化学反应的限 度

取 5mL0.1mol / LKI 溶液，滴加 0.1mol / LFeCl3 溶液 5~6 滴，充分反应，可根据

溶液中既含 I 又含 的实验事实判断该反应是可逆反应
2 I-

B

探究碳的还原性

将活性炭放入盛有 NO2 的锥形瓶中，观察气体颜色


C

证明 NH4HCO3 显 碱性

加热盛有少 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，看试纸 是否变蓝



D

验证醋酸钠溶液中 存在水解平衡

取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体 ( 其水溶 液呈中性 ) ，观察溶液颜色变化
13. 布洛芬（Ibuprofen）为解热镇痛类，非甾体抗炎药。药品分类为神经系统用药-抗 偏头痛药。下列关于该化合物的说法不正确的是

A.分子式为 C13H18O2

B.该化合物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.1mol 该化合物可以和 4mol H2 加成 D.所有碳原子不可能全部在同一平面上
二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36

题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共 43 分。

26．（14 分）工业上用含锰废料(主要成分 MnO2，含有少量 Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO

等)与烟气脱硫进行联合处理并制备 MnSO4 的流程如图：



已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。


氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.0×10-32

1.0×10-38

2.0×10-20

2.0×10-14
请回答：

（1）沉淀 1 的化学式为 ，将滤液 2 和沉淀 2 分开操作用到的玻璃仪器有烧杯、

、玻璃棒。

（2）有利处理含锰费料的方法有（任写一个） ，酸化、 还原的目的是（用离子方程式表示） 。
（3）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中 c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于

1×10-5mol/L 时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀 2 需调节 pH 的范围是 。

（4）净化时，加入(NH4)2S 的作用为 。

（5）已知：滤液 3 中除 MnSO4 外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4 的溶解 度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。

（6）工业上可用电解酸性 MnSO4 溶液的方法制备 MnO2，其阳极反应式为 。

27．（15 分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮 化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以 t－Bu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶 液混合反应制备叠氮化钠。
（1）制备亚硝酸叔丁酯

取一定 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方 程式： 。
（2）制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋

N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。



①装有混合溶液仪器的名称是 ；

②写出 NaN3 电子式 ；
③反应后溶液在 0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试 解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是

。

（3）产率计算

①称取 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入 0.10 mol·L－1 六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液 40.00 mL[发生的反应为

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反 应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10 mol·L－1 硫酸亚 铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的 Ce4＋，终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理： Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为 (保留 2 位有效数 字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质 量分数偏大的是 (填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后 溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

。

28．（14 分）氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛。

（1）在 2％的氢氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，写出 NaF 溶液中电荷守恒 。
（2）为了减少空气中 SO2 的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为 。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为 Ca5（PO4）3OH]发生反应： Ca5

（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数 K=

（已知 Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2（g）

C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反应 I），副反应为：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl

（g）△H2（反应 II），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示：



① 在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应 I 达到化学平衡状态的是： （填 标号）。
A．混合气体密度不再改变 B．混合气体平均相对分子质量不再改变

C．v 正（C2F4）=2V 逆（HCl） D．c（C2F4）与 c（HCl）比值保持不变

② 图中曲线 A 表示的物质是： （填化学式）。

③反应 2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H 0（填“＞”或“＜”）。

④工业上常在 900℃以上通过裂解 CHClF2 来制取 C2F4，其原因是 。

（5）25℃时，向 amol/L 的 NaF 溶液中滴加等体积 bmol/L 的盐酸使溶液呈中性（不考 虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则 HF 的电离平衡常数 Ka= 。（用含 a 和 b 的代数式表示）
（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。
35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗
疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：





（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，画出基态 O 原子的价 电子排布图 。
（2）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

﹣

①写出 BH4
的等电子体 （分子、离子各写一种），其中 B 采取杂化方式为


；

②B2H6 分子结构如图，2 个 B 原子和一个 H 原子共用 2 个电子形成 3 中心二电子键， 中间的 2 个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了 2 个 B 原子，则 B2H6 分子中有 种 共价键；

③NaBH4 的阴离子中一个 B 原子能形成 4 个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一

个 Al 原子可以形成 6 个共价键，原因是 ；

④NaH 的晶胞如图，则 NaH 晶体中阳离子的配位数是 ；设晶胞中阴、阳离子

为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比= 由此可知正负离子的半 径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。该晶体类型为 ，有 个

Na+。

36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)

某研究小组试通过以下路径制取偶氮染料茜草黄 R。


已知：①重氮盐与酚类（弱碱性环境下）或叔胺类（弱酸性条件下）发生偶合反应，偶 合的位置优先发生在酚羟基或取代氨基的对位。

（1）G 中的含氧官能团名称为 D 的系统命名为 。

（2）从整个合成路线看，设计 A→E 步骤的作用是 ，反应类型为 。

（3）D 与乙酸酐反应可制得解热镇痛药阿司匹林。提纯时可将产品溶于饱和碳酸钠后

除去其副产物中的少量高分子，试写出生成高分子化合物的化学方程式

。

（4）M 是 A 的相对分子质量相差 28 的同系物，则含有苯环的 M 的同分异构体有 种。

其中核磁共振氢谱峰面积比为 6：2：2：1 的同分异构体的结构简式为 （任写一种）。

（5）写出茜草黄 R 的结构简式： 。

（6）设计由甲苯和 N，N−二甲基苯胺（）合成甲基红



（ ）的合成路线： 。

我为高考命题——理综化学部分

参考答案

一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
7．

【答案】A

【解析】A．过氧乙酸有腐蚀性，必须稀释使用，是混合物。A 项不正确； B．合金属于金属材料，B 项正确； C．“地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂，经过
酯交换反应可以制取生物柴油。C 正确；

D．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害 气体一般没有得到转化或吸收，选项 D 正确。
答案选 A。

8．

【答案】B

【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：

n(NH4 )+n(H )=n(OH )+n(NO3 )，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于 NA，A 项正确；
+ + − -

B. 1 mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，反应中只有 Al 元素降低，从+3 价

降低到 0 价，因此转移电子数为 3NA，B 错误；

C. C. 40gSiC 的物质的量 n=40g/40g/mol=1mol，而 1mol SiC 中含有 Si−C 键 4mol 即 4NA，

C 项正确；

D. 在 100g 质量分数为 3%的甲醛水溶液中含有 3g 甲醛，含有甲醛的物质的量为 0.1mol，

0.1mol 甲醛分子中含有 0.2mol 氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原 子数大于 0.2NA，D 项正确；
答案选 B。

9．

【答案】C

【解析】A. 该装置属于燃料电池，将化学能变为电能，A 错误；

B.原电池负极上发生失电子的氧化反应，B 错误；

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，负极就有 2 mol 铝失电子，共失去有 6 mol 电子，所以有

6 mol 电子流过负载，C 正确；

D. 根据原电池正负极反应可知，该反应总反应：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，从图示可以知 道，所以随着反应的进行草酸盐浓度保持不变，D 错误；
答案选 C。

10．

【答案】B

【解析】A、Z 为钠元素，W 为 Cl 元素，Y 为 O 元素，X 是 H 元素，离子半径大小比 较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以离 子半径：W＞Y＞Z＞X，故 A 正确；
B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，故 B 错误；

C、Y 为 O 元素，X 是 H 元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z 为钠元素， 可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故 C 正确；
D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠和氯化 钠是漂白液的主要成分，故 D 正确；
答案选 B。

11．

【答案】D

【解析】A.在开始时，10 mL 0.1 mol•L－1NaOH 溶液，pH=13，图 l 表示常温下向体积 为 0.1 mol•L－1NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol•L－1CH3COOH 溶液 10mL 时，恰好完全反应： CH3COOH+NaOH= CH3COONa +H2O，由于产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消 耗水电离产生的 H+，所以溶液显碱性，b 点处根据质子守恒可得有 c（OH-）= c（CH3COOH）
+c（H+），A 不正确；

B.醋酸是弱酸，在溶液中存在大量未电离的电解质分子，而盐酸是强酸，完全电离，所 以在开始时，溶液的 pH 相等，则在开始时溶液的 pH 相等，c（H+）相等，由于盐酸是强酸， 醋酸是弱酸，所以酸的浓度：c（CH3COOH）＞c（HCl），当稀释相同倍数时，由于破坏 了醋酸的电离平衡，未电离的醋酸分子会电离产生 H+，使溶液中的 c（H+又有所增加，因 此溶液的离子浓度大小，pH 变化比盐酸小，所以 I 表示盐酸．II 表示醋酸，导电性 a＞b； 对于盐酸来说，由于稀释倍数 c＞b，稀释倍数越大，离子浓度就越小，溶液的导电性就越 弱，所以溶液导电性：c＜b＜a，B 不正确；

C.氢气燃烧反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物；燃烧热是 1mol 的可燃物

完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，所以图 3 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量 变化，H2 的燃烧热为 285. 8kJ mol－1，C 不正确；
D.根据图示可知 Fe3+形成 Fe（OH）3 沉淀时的 pH 小于 4，而此时 Cu2+仍然以离子存在 与溶液中，所以若要除去 CuSO4 洛液中的 Fe3＋，可采用向溶掖中加入适量 CuO，调节溶液 的 pH 至 4 左右，然后过滤，就得到了纯净的 CuSO4 洛液，D 正确。
答案选 D。

12．

【答案】D

【解析】

A．KI 过量，且 KI 与氯化铁反应，则溶液中既含 I2 又含 I-，不能证明反应的可逆性， 故 A 错误；
B．活性炭具有吸附性，不能探究还原性，故 B 错误；
-
C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故 C 说法错误；


-
D.如有 CH3COO
+ H2O ƒ CH3COOH + OH
，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸


根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可

以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故 D 正确； 答案选 D。

13.

【答案】C

【解析】

A. 根据结构简式判断分子式；A 项正确；

B. 羧基等可以取代，苯环可以加成，有机物燃烧属于氧化；B 项正确；

C. 只能和苯环加成，为 3mol；C 不正确；

D. 含有饱和碳原子，且连接的也为碳原子，所有碳原子不在全一个平面上；D 项正确； 答案选 C。
二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36

题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共 43 分。

26．

【答案】

（1）CaSO4 （1 分） 漏斗（1 分）


4
（2）充分搅拌，提前粉碎废料等（2 分）SO2+ MnO2= Mn2++ SO 2-
（2 分）


（3）5
（4） 除去 Cu2+ （2 分）

（5）趁热过滤 （2 分）

（6）Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+ （2 分）

【解析】（1）CaO 与稀硫酸反应生成 CaSO4，而 CaSO4 是微溶物，故沉淀 1 是 CaSO4； 过滤用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加快接触面积等实际方法，目的是为了转化为正二价的锰；

（3）Al3+沉淀完全时：1×10-5×c3(OH-)=1.0×10-32，c(OH-)=1.0×10-9mol/L，pH=5，Fe(OH)3

的溶度积更小，当 Al3+沉淀完全时，Fe3+已经沉淀完全，Cu2+沉淀完全时：

1×10-5×c2(OH-)=2.0×10-20，c(OH-)= 2 ×10-7.5mol/L，当 c(Mn2+)=2mol/L 开始沉淀时，

2×c2(OH-)=2.0×10-14，c(OH-)=10-7mol/L，pH=7，故调节 pH 的范围是：5
（4）由上面的计算可以看出，在 5 （5）由(NH4)2SO4、MnSO4 的溶解度曲线图可知，(NH4)2SO4 的溶解度随着温度的升高 而增大，MnSO4 的溶解度随着温度的升高而减小，故将滤液 3 蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、 干燥。
（6）工业上可用电解酸性 MnSO4 溶液的方法制备 MnO2，阳极发生氧化反应，阳极的 电极反应式为：Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+；
27．

2 ® 2 2
【答案】（1）t－BuOH＋HNO 40℃ t－BuNO ＋H O （2 分）

（2）① 三颈烧瓶（2 分） ②（2 分） ③降低叠氮化钠的溶解 度，防止产物损失（2 分）

（3）65%（2 分） AC（2 分）

（4）ClO－＋2N＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑ （3 分）

【解析】

2 ® 2 2
（1）根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应生成亚 硝酸酯与水，反应的化学方程式为 t－BuOH＋HNO 40℃ t－BuNO ＋H O；
（2） ①根据仪器的构造可知，名称是三颈烧瓶；

②；

③叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少；

（3）Ce4＋总计为 0.10 mol·L－1×0.04 L＝0.004 mol，分别与 Fe2＋和 N反应。其中与 Fe2

＋按 1∶1 反应消耗 0.10 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，则与 N按 1∶1 反应也为 0.002 mol， 即 10 mL 所取溶液中有 0.002 mol N。原 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液中有 0.02 mol 即 1.3 g NaN3，所以样品质量分数为 65%；
误差分析：A、使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多， 滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；
B、六硝酸铈铵溶液实际取量大于 40.00 mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大， 计算叠氮化钠溶液浓度偏小；
C、滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚 铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；
D、滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，无影响。 答案选 AC；
（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后 溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体氮气，结合氧化还原反应配平，反应的离子 方程式为：ClO－＋2N＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑。
28．

【答案】（1）2：1 （2 分） c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(F-) （1 分）

（2） C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol－1（2 分）

（3）2.5×1024 （2 分）

（4）①BD（1 分） ②HCl（1 分） ③ > （1 分） ④C2F4 的产率高，副产物

C3F6 的含量几乎为 0 （2 分）


（5）
（a-b）´10-7
b

（2 分）


【解析】⑴2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2，该反应中 F 的化合价从 0 价变为-1 价，O

元素的化合价从-2 价变为+2 价，氧化剂为 F2，还原剂为 NaOH，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 2：1，电荷守恒 c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)，故答案为：2：1； c(Na+)
+c(H+)=c(OH-)+c(F-)。

⑵已知反应：①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) △H1＝-241.8 kJ·mol－1、②C(s)＋1/2O2(g)＝ CO(g) △H2＝－110.5 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知②－①即得到焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式，即 C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol－1。
⑶Ca5(PO4)3F 溶度积比 Ca5(PO4)3OH 小，该反应的平衡常数



c(OH- ) K= =
Ksp [Ca 5 (PO4 )3OH]
7 ´10-37
= = 2.5 ´1024 ；故答案为：2.5×1024。

c(F- ) K [Ca
(PO ) F]
2.8 ´10-61

sp 5 4 3

⑷①A 选项，制备四氟化烯反应前后都为气体，在恒容的条件下，混合气体密度始终保

持改变，故 A 错误；B 选项，制备四氟化烯的反应，反应前后物质的量在变化，混合气体

m

的平均相对分子质量M=
n
，气体的质量在反应前后是守恒的，是一个反应前后物质的量会

变化的反应，所以当 M 不变时，达到了平衡，故 B 正确；C 选项，v 正（C2F4）=2V 逆（HCl）， 一正一逆满足，但不满足登记计量系数之比，故 C 错误；D 选项，c(C2F4)与 c(HCl)比值保 持不变，说明各物质的量不变，达到了平衡，故 D 正确；综上所述，答案为：BD。
②根据两个方程式得出可知氯化氢的物质的量一直在增加，且增加量最大，因此 A 为 氯化氢，故答案为：HCl。
③根据图示可知，随着温度的升高 CHClF2 物质的量在减少，所以正反应为吸热反应， 即 2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H > 0，故答案为：> 。
④通过图示可知，在 900ºC 以上，副产物 C3F6 的含量几乎为 0，工业上常在 900ºC 以上 通过裂解 CHClF2 来制取 C2F4，其原因是 C2F4 的产率高，副产物 C3F6 的含量几乎为 0，故 答案为：C2F4 的产率高，副产物 C3F6 的含量几乎为 0。
⑸盐酸和 NaF 之间反应生成氯化钠和 HF，溶液显示中性，所以 NaF 会剩余，则生成的

c(HF) = 0.5bmol/L，溶液呈中性，溶液显中性，故 c(H+)= c(OH－)=1×10-7mol/L，根据电 荷守恒，c(Cl－)=0.5bmol/L，c(F－) + c(Cl－)=c(Na+) =0.5amol/L，所以 c(F－) = (0.5a
-0.5b) mol/L，HF 的电离常数

c(H+ ) × c(F- ) 1´10-7 ´（0.5a-0.5b）（a-b）´10-7
（a-b）´10-7

Ka =
=
c(HF)

0.5b
= ，故答案为： 。
b b


（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。

35．［化学——选修 3：物质结构与性质］

【答案】（1） O>C>H （1 分） （1 分）
（2） ①CH4、NH4 （2 分）sp （1 分）
+ 3

② 2 （2 分）

③B 原子价电子层上没有 d 轨道，Al 原子价电子层上有 d 轨道 （2 分）

④6（2 分） 0.414（2 分） 离子晶体（1 分） 4（1 分）

【解析】（1）组成青蒿素的三种元素是 C、H、O，其电负性由大到小排序是 O>C>H，

基态 O 原子的价电子排布图 。

﹣ +

（2）①根据等电子原理，可以找到 BH4
的等电子体，如 CH4、NH4 ；


②B2H6 分子结构如图，2 个 B 原子和一个 H 原子共用 2 个电子形成 3 中心 2 电子键，

中间的 2 个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了 2 个 B 原子．则 B2H6 分子中有 B—H 键 和 3 中心 2 电子键等 2 种共价键；
③NaBH4 的阴离子中一个 B 原子能形成 4 个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一 个 Al 原子可以形成 6 个共价键，原因是：B 原子的半径较小、价电子层上没有 d 轨道，Al 原子半径较大、价电子层上有 d 轨道；
④由 NaH 的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则 NaH 晶体中阳 离子的配位数是 6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于 H-半径，两
种离子在晶胞中的位置如图所示： 。Na+半径的半径为对 角线的，对角线长为，则 Na+半径的半径为，H-半径为，阴、





阳离子的半径比 0.414。

36．[化学——选修 5：有机化学基础]

【答案】（1）硝基（1 分） 2−羟基苯甲酸（1 分）

（2）保护氨基不被硝酸氧化（1 分） 取代反应（1 分）

（3）（2 分）

（4）20 种（1 分） 或或 （2
分）

（5） （2 分）

（6）





（4 分）

【解析】（1）G 中官能团名称为氨基、硝基；故答案为：硝基；D 是通过 C 酸化得到，

故 D 的结构简式为，化学名称为 2−羟基苯甲酸。故答案为：2−羟基苯甲酸。

（2）A→E 过程中氨基被取代，在 F→G 过程中氨基重新生成，起氨基保护作用。故答

案为：保护氨基不被硝酸氧化。

（3） 生成高分子化合物的化学方程式：




，故答案为：






。



（4）由题意可知，M 应该比 A 多 2 个 CH2 基团，分子式为 C8H11N，含有苯环存以下 几种情况：如果含有 1 个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、
－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计 5 种；如果含有 2 个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基 和－NHCH3 或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是 9 种；如果是 3 个取代基， 则是 2 个甲基和 1 个氨基，其位置有 6 种，总计 20 个。故答案为：20 种；其中核磁共振氢 谱峰面积比为 6：2：2：1 的同分异构体的结构简式根据上面情况分析，可能情况有


或 或 ，故答案为：



或或 。
（5） 结合信息反应①可知，偶合反应的实质是重氮盐中的 Cl 原子被取代，故茜 草黄 R 的结构简式为 ,故答案为：




（6） 整个过程通过偶合反应增长碳链，并在合成过程中通过保护氨基引入羧基即可合

成，路线为

+






,故答





案为：