高中第2节 元素周期律和元素周期表课后测评

这是一份高中第2节 元素周期律和元素周期表课后测评，共6页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
鲁科版2021高中化学必修第二册第一章原子结构 元素周期律第二节元素周期律和元素周期表同步练习一、单项选择题1.以下元素不属于短周期元素的是  〔  〕            A. 氧                                         B. 氯                                         C. 铁                                         D. 氖2.以下元素属于ⅦA族的是〔   〕            A. 氧                                         B. 氯                                         C. 钠                                         D. 硫3.以下表达方式不正确的选项是(   )            A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3                       B. 氟化钠的电子式
C. 酸性HClO>H2SO4                                             D. 碳-12原子126C4.以下说法不符合IA族元素性质特征的是〔   〕            A. 易形成＋1价离子                                                B. 从上到下原子半径逐渐增大
C. 从上到下金属性逐渐减弱                                    D. 从上到下失电子能力逐渐增强5.关于元素周期表，以下表达中正确的选项是 (  )            A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到〔   〕            A. 合金                                B. 农药                                C. 催化剂                                D. 半导体材料7.最难与氢气反响形成气态氢化物的单质是〔   〕            A. O2                                        B. F2                                        C. N2                                        D. Cl28.以下各组元素处于同一周期的是〔    〕            A. Cl、S、N                          B. S、Si、Na                             C. F,C,Al                          D. H、He、O9.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反响〞知识相关。以下说法中正确的选项是〔   〕            A. 焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反响是化学变化
D. 焰色反响后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3  ， Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。以下说法正确的选项是(  )            A. 原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X               B. 元素的非金属性W>Y>X
C. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物        D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物11.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。以下说法错误的选项是〔    〕  A. 原子半径W＜Y＜X
B. W的氧化物均难溶于水
C. 简单氢化物的沸点：W＞Y
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X12.有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如下图，A2+与C原子的电子数相差2。以下推断不正确的选项是〔    〕    ……C AB…… DA. A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B. 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反响中可作催化剂
C. 离子半径：C>A>B
D. D的最高价氧化物对应水化物为强酸13.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如下图。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。以下说法中错误的选项是(   )  A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种                  B. W和Z元素位于周期表中同一主族
C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X               D. Y、M元素的气态氢化物沸点上下为：Y＞M14.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是〔    〕            A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+                      B. 原子半径：Na<Mg<Al
C. 离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+                D. 单质的复原性：Na<Mg<Al15.：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的表达中正确的选项是：〔   〕            A. 原子序数：b＞a＞c＞d                                      B. 原子半径：A＞B＞C＞D
C. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C                       D. 离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+16.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol·L-1的v溶液中: =1.0×10-10。上述物质的转化关系如下图,以下说法不正确的选项是〔   〕  A. 简单离子半径:W>Y>Z>X                                B. W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W
C. Z2Y和ZX都只存在离子键                                 D. v能抑制水的电离,u能促进水的电离二、综合题17.现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：   ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3-2  -3-1 -3 答复以下问题：〔1〕③的元素符号是________，⑧的元素名称是________。①在元素周期表中的位置是________ (周期、族)。    〔2〕在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是________；碱性最强的化合物电子式是________；属________化合物(填“离子〞或“共价〞〕。    〔3〕比拟④和⑦的氢化物的稳定性________ (用化学式表示)。    〔4〕写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反响的化学方程式：________。    〔5〕写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反响的离子方程式：________。    18.下表为元素周期表中的一局部，请答复以下问题：   ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①    ②③ 3④     ⑤ 4⑥     ⑦ 〔1〕②、④、⑤的元素符号是________、________、________。    〔2〕表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________(填写元素号)。    〔3〕④与水发生反响的化学方程式是________。    〔4〕请设计一个实验方案，比拟⑤、⑦单质氧化性的强弱________。    19.元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，答复有关问题：  〔1〕表中能形成两性氢氧化物的元素是〔填元素符号〕________，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。    〔2〕③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是〔填化学式〕________    〔3〕④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是〔填离子符号〕________    〔4〕上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式________    〔5〕②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为________。    〔6〕写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反响的离子方程式________    20.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反响，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。答复以下问题：    〔1〕E元素在元素周期表中的位置是________；A离子的结构示意图为________。    〔2〕D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反响，其离子方程式为________。    〔3〕①B2A2中含有________键和________键，其电子式为________。  ②该物质与水反响的化学方程式为________。〔4〕以下说法正确的选项是________(填字母序号)。  ①B，D，E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G〔5〕在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。   
参考答案1. C   2. B   3. C   4. C   5. A   6. D   7. C   8. B   9. B   10. C   11. B   12. A   13. B   14. A   15. A   16. D   17. 〔1〕Li；硼；第二周期第VIA族
〔2〕HClO4；；离子
〔3〕NH3>PH3
〔4〕NH3+HNO3=NH4NO3
〔5〕Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O   18. 〔1〕O；Na；Cl
〔2〕K；F
〔3〕2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
〔4〕向溴化钠溶液中滴加氯水假设溶液呈橙红色那么证明Cl2的氧化性比Br2强   19. 〔1〕Al；
〔2〕H2O
〔3〕F－
〔4〕NaF
〔5〕4NH3+5O2 4NO +6H2O
〔6〕H+ + OH－ = H2O   20. 〔1〕第三周期第ⅣA族；
〔2〕2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
〔3〕离子；非极性共价；；2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
〔4〕①
〔5〕HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小